Forms of Energy and Their Interconversion

Flashcards enfocadas sobre términos y conceptos clave relacionados con las formas de energía, su interconversión, y términos relevantes sobre entalpía y termodinámica en general.

Cambio de energía

Diferencia entre la energía interna después del cambio y antes del cambio.

Trabajo y calor

Formas de transferencia de energía entre un sistema y sus alrededores.

Entalpía (H)

Energía interna de un sistema más el producto de presión y volumen; relacionado con el calor de reacción a presión constante.

Energía de reacción estándar (!H° rxn)

Cambio de entalpía para una reacción con reactivos y productos en sus estados estándar.

Ley de conservación de la energía

La energía total del universo es constante; no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Calor específico (c)

Cantidad de calor requerida para cambiar la temperatura de 1 g de una sustancia en 1 K.

Ley de Hess

El cambio de entalpía de una reacción global es igual a la suma de los cambios de entalpía de los pasos individuales.

Termodinámica

Estudio de la energía, sus transformaciones, y sus interacciones en sistemas.

Capacidad calorífica

Cantidad de energía necesaria para elevar la temperatura de un objeto por un grado.

Calorimetría

Técnica para medir el calor liberado o absorbido en una reacción chemical.

Procesos exergónicos y endergónicos

Exergónicos liberan energía; endergónicos requieren energía.

Sistema y alrededores

El sistema es la parte del universo que se estudia, mientras que los alrededores son todo lo que queda fuera del sistema.

Trabajo de presión-volumen (PV)

Trabajo realizado cuando el volumen de un sistema cambia en presencia de una presión externa.

Calor (q)

Energía transferida entre un sistema y sus alrededores debido a una diferencia de temperatura.

Estados estándar

Condiciones bajo las cuales se mide la energía y otros datos termodinámicos: generalmente a 1 atm y 25°C.

Funciones de estado

Propiedades que dependen solo del estado actual de un sistema, no de cómo se llegó a él.

Reacciones químicas y cambios de calor

Las reacciones absorben o liberan calor, causando cambios en la entalpía del sistema.

Relación entre calor y temperatura

Energía es proporcional al cambio de temperatura en una sustancia específica.

Equilibrio energético

Estado en el que no hay transferencia neta de energía entre el sistema y sus alrededores.