termodynamika a kinetika

studied byStudied by 0 people
0.0(0)
learn
LearnA personalized and smart learning plan
exam
Practice TestTake a test on your terms and definitions
spaced repetition
Spaced RepetitionScientifically backed study method
heart puzzle
Matching GameHow quick can you match all your cards?
flashcards
FlashcardsStudy terms and definitions

1 / 36

encourage image

There's no tags or description

Looks like no one added any tags here yet for you.

37 Terms

1

Co studuje termodynamika?

Přeměny energie při přeměnách hmoty a proč a do jaké míry přeměny probíhají.

New cards
2

Co studuje kinetika?

Rychlost přeměny a její závislosti, tedy jak rychle přeměny probíhají.

New cards
3

Reakční rychlost

𝑣 = ∆𝑐/∆t

New cards
4

Rychlostní zákon

pro A + B → Produkty: v = k . [A]^a . [B]^b.

New cards
5

Co je to srážková teorie?

vychází z předpokladu, že se částice (molekuly, ionty), mají-li spolu reagovat, musí nejprve srazit, při této srážce se naruší vazby reaktantů

New cards
6

Co znamená katalyzátor?

Látka zvyšující rychlost reakce, aniž by byla při reakci spotřebovávána.

New cards
7

Jaká je dynamická rovnováha pro H2O?

H2O (l) ↔ H2O (g) a dalších reakcích.

New cards
8

Jaká je rovnovážná konstanta pro reakci a A + b B ↔ c C + d D?

K = (k . [C]^c . [D]^d) / (k . [A]^a . [B]^b).

New cards
9

Le Chatelierův princip?

Každý zásah do systému v dynamické rovnováze vyvolá děj vedoucí ke zrušení účinků zásahu.

New cards
10

Co se stane, když přidáme výchozí látku k chemické rovnováze?

Tvorba produktů.

New cards
11

Přidání produktu vyústí v

Tvorba výchozích látek.

New cards
12

Snížení tlaku vyústí v

Reakce ve směru většího počtu částic.

New cards
13

Zvýšení tlaku vyústí v

Reakce ve směru menšího počtu částic.

New cards
14

Snížení teploty vyústí v

Exotermická reakce

New cards
15

Zvýšení teploty vyústí v

Endotermická reakce.

New cards
16

Jaký je Haberův proces pro výrobu amoniaku?

N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g) při 400 °C a 20 MPa.

New cards
17

Co popisuje součin rozpustnosti?

  • Součin rozpustnosti odvozujeme ze vztahu per rovnovážné konstanty , které charakterizují rovnováhu chemických reakcí v heterogenních soustavách.

  • K = [A+]^a . [B-]^b

New cards
18

Klasifikace systémů v termodynamice

A. Izolovaný systém = Systém, který neprovádí výměnu hmoty ani energie s okolím.

B. Uzavřený systém = Systém, který může vyměňovat energii, ale ne hmotu.

C. Otevřený systém = Systém, který může vyměňovat jak energii, tak hmotu s okolím.

New cards
19

Jaká je změna entropie v izolovaném systému?

Entropie izolovaného systému nemůže klesat.

New cards
20

Jaké jsou tři základní zákony termodynamiky?

I. Energie nemůže být vytvořena ani zničena, II. Entropie izolovaného systému nemůže klesat, III. Entropie ideálního krystalu při 0 K je rovna nule.

New cards
21

První zákon termodynamiky

- Celková energie izolovaného systému je konstantní:

- ΔU = q + w (teplo + práce)

New cards
22

Vnitřní energie jako stavová funkce

U = Ukon – Upoč

Ukon = konečný stav

Upoč = počáteční stav.

New cards
23

Enthalpie

Změna enthalpie systému je rovna teplu vydanému nebo přijatému za konst. tlaku.

New cards
24

enthalpie Reakce exotermní

–ΔH (teplo odevzdávají)

New cards
25

enthalpie reakce endotermn

ΔH (teplo přijímají)

New cards
26

Objemová práce

ΔH = ΔU + pΔV (objemová práce).

New cards
27

Co vyjadřuje 1. Hessův zákon?

Enthalpie přímé a zpětné reakce jsou číselně stejné, liší se pouze znaménkem.

New cards
28

2. Hessův zákon

Reakční enthalpie je součtem enthalpií jednotlivých dílčích reakcí (za stejných T,p)

New cards
29

Standardní reakční enthalpie

Standardní stav sloučeniny je její čistá forma při tlaku 1 bar (a zpravidla též při 25 °C). Standardní reakční enthalpie je enthalpie reakce, při níž se reaktanty ve standardních stavech přemění na produkty ve standardních stavech

New cards
30

Standardní slučovací enthalpie

Standardní slučovací enthalpie sloučeniny je enthalpie reakce, při níž vznikne 1 mol sloučeniny přímo z prvků ve standardních stavech, ΔH0 = Σ n ΔH0 sl(produkty) – Σ n ΔH0 sl(reaktanty)

New cards
31

Druhý zákon termodynamiky

  • Spontánní změna je spojena se zvyšováním entropie systému a jeho okolí.

  • ΔSokolí (entropie) = – ΔH (přenesené teplo)/T

  • ΔS = f (−ΔH)

  • ΔS = f (1/T)

New cards
32

Jak se mění entropie při exotermních reakcích?

Zvyšuje se entropie okolí.

New cards
33

Jaká je rovnice pro Gibbsovu volnou energii?

ΔG = ΔH - TΔS.

New cards
34

ΔG = 0

rovnováha

New cards
35

ΔG < 0

samovolná

New cards
36

ΔG > 0

nesamovolná

New cards
37

Co znamená K ≈ 1 v reakčním procesu?

Reakce je v rovnováze.

New cards

Explore top notes

note Note
studied byStudied by 18 people
899 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 32 people
794 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 1 person
28 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 103 people
856 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 3 people
761 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 10 people
693 days ago
4.5(2)
note Note
studied byStudied by 39 people
953 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 11 people
776 days ago
5.0(1)

Explore top flashcards

flashcards Flashcard (33)
studied byStudied by 3 people
792 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (62)
studied byStudied by 5 people
765 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (82)
studied byStudied by 10 people
56 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (40)
studied byStudied by 5 people
171 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (20)
studied byStudied by 115 people
507 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (25)
studied byStudied by 12 people
468 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (25)
studied byStudied by 2 people
661 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (38)
studied byStudied by 38 people
8 days ago
5.0(1)
robot