Estructura atómica definiciones
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Química
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Radio atómico
La mitad de distancia entre los núcleos de dos átomos iguales enlazados entre sí
Si nos desplazamos a la derecha en un periodo, el radio atómico…
disminuye, ya que aumenta la carga nuclear efectiva por lo que los electrones estarán mas atraídas por el núcleo causando que el átomo se contraiga.
Si nos desplazamos abajo en un grupo, el radio atómico…
aumenta al descender, ya que al aumentar el número atómico Z el átomo tiene más capas de electrones que repelen los electrones externos más lejos del núcleo aumentando el tamaño del átomo
Carga nuclear efectiva
La fuerza de atracción que siente un electrón desde el núcleo del átomo.
Apantallamiento
El efecto que tienen los electrones internos para reducir la atracción que siente un electrón más externo.
La energía de ionización
La energía necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso y fundamental.
Isótopo
Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero una cantidad diferente de neutrones, por lo tanto, distinto número másico.
Afinidad electrónica
energía liberada cuando un átomo neutro en estado gaseoso y fundamental capta un electrón y forma un ión
La electronegatividad
la capacidad que tiene un átomo para atraer hacia sí los electrones que comparte un enlace químico
Si nos desplazamos a la derecha en un periodo, la energía de ionización…
aumenta, ya que necesita más energía para arrancar los electrones
Si nos bajamos en un grupo, la energía de ionización…
disminuye, ya que necesita menos energía para arrancar los electrones
Si nos desplazamos a la derecha en un periodo, la afinidad electrónica…
aumenta, ya que el electrón será más atraído por el núcleo
Si nos desplazamos abajo en un grupo, la afinidad electrónica…
disminuye, ya que el electrón será menos atraído por el núcleo
Si nos desplazamos a la derecha en un periodo, la electronegatividad…
aumenta, ya que la atracción del núcleo por los electrones compartidos del enlace aumenta.
Si nos desplazamos abajo en un grupo, la afinidad electrónica…
disminuye, ya que disminuye la atracción del núceo por los electrones compartidos en el enlace.
El carácter metálico
La tendencia de un átomo para comportarse como un metal: la facilidad con la que un elemento pierde electrones y forma cationes.
Si nos desplazamos a la derecha en un periodo, el carácter metálico…
disminuye, ya que los elementos como los gases nobles y no metales no pierden electrones fácilmente.
Si nos desplazamos abajo en un grupo, el carácter metálico…
aumenta, ya que al ser más grandes los átomos, pierden los electrones más facilmente debido a que su electrñon de valencia tenga menos atracción con el núcleo, facilitando su traspaso.