Chemistry: nomeclatura

Nomenclatura: cationi monoatomici poliatomici anioni monoatomici e poliatomici, composti

Iupac Cationi Monoatomici

Ione + nome del metallo

Na+

ione sodio

Ca2+

ione calcio

Zn2+

ione zinco

Nomenclatura tradizionale Cationi Monoatomici

si aggiunge il suffisso OSO per indicare lo stato di ossidazione più basso e il suffisso ICO per lo stato di ossidazione più alto

Fe2+

ione ferro (II) ione ferroso

Fe3+

ione ferro (III) ione ferrico

Cu+

ione rame (I) ione rameoso

Cu2+

ione rame (II) ione rameico

Cationi formati dai non metalli non metalli con l’idrogeno

Ione + nome del non metallo + desinenza ONIO

H3O+

ione ossonio

PH4+

ione fosfonio

NH3 → NH4+

Ammoniaca → ione ammonio

Cationi contenenti ossigeno

Ione + nome dell’elemento + ILE

BiO+

ione bismutile

VO2+

ione vanadile

NO+

ione nitrosile

NO2+

ione nitrile

UO22+

ione uranile

Anioni monoatomici

Ione + nome dell’elemento + uro

Br-

Ione bromuro

F-

Ione fluoruro

S2-

Ione solfuro

P3-

Ione fosfuro

O 2-

Ione ossido

N3-

Ione nitruro

Anioni poliatomici

Pochi semplici anioni poliatomici hanno nomi comuni terminanti in uro

Alcuni anioni contenenti ossigeno mantengono il suffisso “ossido ”

La maggior parte degli anioni poliatomici viene indicata aggiungendo il suffisso ATO alla radice dell’atomo centrale, specificandone il numero di ossidazione con la notazione di Stock e il tipo e il numero degli atomi ad esso legati con i prefissi di, tri, tetra, ecc.

CN-

ione cianuro

S 2 -2

ione disolfuro

I 3 -

ione triioduro

N 3 -

ione azoturo

OH-

ione idrossido

O 2 -2

ione perossido

O 2 -

ione superossido

BF 4-

ione tetrafluoroborato (III)

SiF 6 2-

ione esafluorosilicato (IV)

Ossoanioni: Anioni poliatomici formati dall’ ossigeno e un non metallo

Iupac: Ione + n° atomi di ossigeno +OSSO + Non metallo + ATO+ (s.o.)

Tradizionale : Ione + Non metallo + ATO/ITO(ipo e per )

CO32-

ione triossocarbonato (IV) ione carbonato

SO42-

ione solfato

NO3-

ione nitrato

SO32-

ione solfito

NO2-

ione nitrito

ClO-

ione ipoclorito

ClO2-

ione clorito

ClO3-

ione clorato

ClO4-

ione perclorato

Ossianioni contenenti idrogeno

aggiungendo la parola idrogeno o diidrogeno al nome dell’ossianione corrispondente.

HSO 4-

ione idrogenosolfato

HPO 4 2-

ione idrogenofosfato

H 2PO 4 -

ione diidrogenofosfato

HCO 3 -

bicarbonato (vecchia nomeclatura)

idrogenocarbonato

Composti binari tra un metallo e un non metallo

Non metallo + uro + metallo

NaCl

Cloruro di sodio

NaF

Fluoruro di sodio

AlN

Nitruro di alluminio

KI

Ioduro di potassio

LiH

Idruro di litio

CdSe

Seleniuro di cadmio

Se il metallo presenta diversi stati di ossidazione:

la nomenclatura IUPAC precisa il numero di atomi di ciascuna specie utilizzando i prefissi: (mono), di, tri, tetra, penta, esa, epta, ecc.; • la nomenclatura tradizionale ricorre ai suffissi oso (per il più basso stato di ossidazione) e ico (per il più alto stato di ossidazione).

SnCl2

Dicloruro di stagno (II) Cloruro stannoso

SnCl4

Tetracloruro di stagno (IV) Cloruro stannico

FeCl2

Dicloruro di ferro (II) Cloruro ferroso

FeCl3

Tricloruro di ferro (III) Cloruro ferrico

Composti binari tra due non metalli

La desinenza uro viene assunta dall’elemento che compare dopo nel seguente elenco, B, Si, C,Sb, As, P,N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F

SiC

carburo di silicio

GaAs

arseniuro di gallio

Si3N4

tetranitruro di trisilicio

OF2

difluoruro di ossigeno

NH3

ammoniaca

N2H4

idrazina

PH3

fosfina

AsH3

arsina

B2H6

diborano

SiH4

silano

OSSIDI

Nomenclatura IUPAC: OSSIDO + nome dell’elemento

I composti fra metallo e ossigeno sono detti ossidi basici ossidi basici.

I composti fra non metallo e ossigeno sono detti ossidi acidi o anidridi .

I composti fra semi-metalli e ossigeno sono detti ossidi anfoteri ossidi anfoteri

I diversi stati di ossidazione dell’elemento legato all’ossigeno sono differenziati usando le desinenze OSO/A e ICO/A e i prefissi IPO e PER nel caso di più di 2 stati di ossidazione.

CaO

ossido di calcio

NO2

diossido di azoto

FeO

Ossido ferroso

Fe2O3

Ossido ferrico

Cl2O

anidride ipoclorosa

Cl2O3

anidride clorosa

Cl2O5

anidride clorica

Cl2O7

anidride perclorica

CO2

Anidride carbonica

SO2

Anidride solforosa

SO3

Anidride solforica

IDRACIDI

idrogeno con elementi non metallici metallici dei gruppi VI e VII e con lo ione cianuro

IDRACIDI

NOMENCLATURA IUPAC: nome non metallo- uro-di idrogeno

NOMENCLATURA TRADIZIONALE: Acido- non metallo-idrico

HCl

cloruro di idrogeno, acido cloridrico

HBr

bromuro di idrogeno, acido bromidrico

HF

floruro di idrogeno , acido fluoridrico

H2S

solfuro di diidrogeno, acido solfidrico

HCN

cianuro di idrogeno, acido cianidrico

OSSOACIDI

l’idrogeno si combina con un OSSOANIONE Possono essere ottenuti, almeno formalmente, per reazione di un ossido acido (anidride) con l’acqua. SO2 + H2O = H2SO3

OSSOACIDI

IUPAC Acido- Nome ossoanione sostituendo la desinenza ato con ico alternativamente Nome Ossoanione (S.O.) -di idrogeno

NOMENCLATURA TRADIZIONALE A seconda dei possibili stati di ossidazione del non metallo si usano i seguenti prefissi e desinenze: -ico ( 1 stato di ossidazione) -ico, -oso (2 stati di ossidazione) -per- -ico, -ico, oso, ipo- -oso

HNO2

acido diossinitrico (iii) diossinitarto di idrogeno

H2SO3

acido solforoso

H2SO4

acido solforico

HClO

acido ipocloroso

H2ClO

acido cloroso