Looks like no one added any tags here yet for you.
Jaké jsou allotropní modifikace uhlíku?
Grafit, fulleren, diamant.
Grafit:
Má strukturu vrstveného uspořádání, což dovoluje snadné klouzání vrstev, což přispívá k jeho vlastnostem jako maziva. Teplota tání: 3650 °C.
Fullereny
Zvláštní struktury, které mají molekulární formu a vynikající schopnost stabilního uložení elektronů. Teplota tání: 600 °C.
Diamant
Nejkvalitnější forma uhlíku s extrémně silnými vazbami, což mu dává jeho tvrdost. Teplota tání: 3820 °C.
Jaká je vazebná energie C-C?
350 kJ·mol−1. Uhlíkové vazby jsou energeticky velmi stabilní.
Jaká je tendence k řetězení mezi prvky C, Si, Ge, Sn, Pb?
C >> Si ≈ Ge > Sn ≈ Pb
CO (oxid uhelnatý)
jedovatý plyn, který vzniká při nedokonalém spalování uhlíku.
HCOOH → CO + H2O (katalýza H2SO4)
CO + OH- → HCOO-
CO2 (oxid uhličitý)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Důlležité funkční deriváty kyseliny uhličité?
Fosgen a močovina.
Freony
Zvláštní skupina sloučenin, které se dříve používaly jako chladící prostředky, ale byly nahrazeny kvůli své destrukci ozonové vrstvy.
CCl4 + HF → CFCl3 + HCl
Karbidy a acetylidy
Obsahují elektropozitivní prvky a mají různé aplikace ve výrobě a syntézách v chemickém průmyslu.
Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + H–C≡C–H
Srovnání CO2 a SiO2
C—O: 340 kJ, C=O: 800 kJ
Si—O: 370 kJ, Si=O: 640 kJ
Struktura SiO2
různé formy oxidu křemičitého: Může existovat v různých krystalických strukturách jako křemíkový oxid (SiO) nebo v amorfní formě.
Diamantová a křemíková struktura: SiO, β-kristobalit.
Silikagel
granulovitá, pórovitá forma oxidu křemičitého (SiO2) vyráběná synteticky z křemičitanu sodného. Je vysoce porézní, kolem 800 m2/g, což mu umožňuje snadno adsorbovat vodu.
Na2SiO3 + H2SO4 + H2O → Na2SO4 + H4SiO4 → SiO2 x H2O
Křemičitany (silikáty)
Základní stavební jednotka: Tetraedr SiO4 2-, jejich struktura závisí na spojení Si-O-Si.
Různé struktury: Může mít řetězovité (pyroxeny) a vrstevnaté struktury (azbesty), což ovlivňuje vlastnosti silikátů.
Polysiloxany
Me2SiCl2 + 2H2O Me2Si(OH)2 + 2HCl
konjugací Me2Si(OH)2 za odštěpení vody vznikají polymery
funkčnost monomeru = počet funkčních (reaktivních) skupin
Význam Si a jeho sloučenin
- silikony (materiály na bázi siloxanů)
- Si - polovodiče
- hlinitokřemičitany živce (KAlSi3O8), jíly (keramika), zeolity (molekulová síta apod.
- cementy
složení běžného skla
přibližně: Na2O . CaO . 6SiO2
jaké přísady ovlivňují teplotní rozatžnost skla
B2O3, Al2O3
jaké přísady ovlivňují chemickou odolnost
B2O3, K+
jaké přísady ovlivňují zbarvení
FeIII, CrIII, CoII
účinek HF na sklo
SiO2 + 6HF → SiF62− + 2H3O+
inertní pár
Inertní elektronový pár je koncept, který vysvětluje nižší tendenci prvků šesté a sedmé periody dosahovat vyšších oxidačních čísel. Lze to ilustrovat např. na stabilitě sloučenin prvků 13. skupiny v oxidačním stavu I.
Toto je způsobeno tím, že 6s elektrony jsou silněji poutány k atomovému jádru a jejich excitace je proto energeticky náročnější.