1., 2. a 13. skupina

studied byStudied by 0 people
0.0(0)
learn
LearnA personalized and smart learning plan
exam
Practice TestTake a test on your terms and definitions
spaced repetition
Spaced RepetitionScientifically backed study method
heart puzzle
Matching GameHow quick can you match all your cards?
flashcards
FlashcardsStudy terms and definitions

1 / 45

encourage image

There's no tags or description

Looks like no one added any tags here yet for you.

46 Terms

1

Jaké jsou izotopy vodíku a jejich výskyt?

Protium (99,98%), Deuterium (0,02%), Tritium (radioaktivní).

New cards
2

Jakými metodami se vyrábí vodík?

Krakování uhlovodíků, oxidace uhlovodíků vodní parou, konverze syntézního plynu.

New cards
3

Krakování uhlovodíků

  • Proces rozkladu uhlovodíků na menší molekuly, který generuje vodík.

    • C12H26 C5H10 + C4H8 + C3H6 + H2

New cards
4

Oxidace uhlovodíků vodní parou

CH4 + H2O CO + 3H2

New cards
5

Konverze syntézního plynu:

CO + H2O → CO2 + H2;

New cards
6

Jak se připravuje vodík?

Rozpouštění neušlechtilých kovů v neoxidující kyselině, elektrolýzou

New cards
7

Rozpouštění neušlechtilých kovů v neoxidující kyselině

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

New cards
8

Elektrolýza vody:

  • Větší vodivost pomocí NaOH

  • Katodová reakce: 4H3O+ + 4e− 4H2O + 2H2

  • anodová reakce: 4OH− → 2H2O + O2 + 4e−

New cards
9

Jaký je potenciál vodíku jako redukčního činidla?

Vodík může redukovat kovy s vyšším E0, jako Ag+ a WO3.

- Stříbro: Ag+ / Ag + 0,80 V ; 2Ag+ + H2 → 2Ag + 2H+

- Wolfram: WO3 + 3H2 → W + 3H2O

New cards
10

Co jsou syntézní plyny?

Směsi H2 a N2 nebo H2 a CO, které se používají pro výrobu NH3 nebo CH3OH.

New cards
11

Kovalentní hydridy

Vznikají většinou s p-prvky, molekulové, příklady zahrnují NH3, SnH4 (polymerní struktury jako BeH2).

New cards
12

Iontové hydridy

Vznikají převážně se s-prvky a obsahují anion H-.

New cards
13

Kovové hydridy

Obvykle jde o nestechiometrické sloučeniny s d-prvky, často

New cards
14

Jaké jsou příčiny tvrdosti vody?

Přítomnost iontů Ca2+ a Mg2+.

New cards
15

přechodná tvrdost vody

působena anionty HCO3 −, lze odstranit varem.

  • O2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)

  • CaCO3(s) + H2CO3(aq) → Ca2+(aq) + 2HCO3−(aq)

  • Ca2+(aq) + 2HCO3−(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

New cards
16

Krasové jevy

- Primární (korozní)

- Ca(HCO3)2 → CaCO3 +CO2 + H2O

- Sekundární (srážení)

- CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

New cards
17

Jaké jsou metody změkčování trvalé tvrdosti?

  • Změkčování vody pomocí srážedel jako NaOH, Na2CO3, Na3PO4.

    • 3Ca2+(aq) + 2Na3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6Na+(aq)

    • Mg2+(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + 2Na+(aq)

New cards
18

Vytěsňování kyselin

  • působením silnější kyseliny na sůl slabší kyseliny je možno připravit slabší kyselinu

    • Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4

    • NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl

    • CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

New cards
19

Diagonální podobnost Li / Mg

  • podobná koordinační čísla v krystalových mřížkách (podobné velikosti iontů Li+ a Mg2+)

  • podobný stupeň iontovosti/kovalence ve sloučeninách

  • při hoření vytvářejí oxidy

  • fluoridy, uhličitany a fosforečnany ve vodě nerozpustné

New cards
20

Co je reakcí alkalických kovů s kyslíkem?

- Li → Li2O (oxid)

- Na → Na2O2 + Na2O (peroxid)

- K, Rb, Cs → MO2 (hyperoxid)

New cards
21

Jak se chovají neušlechtilé kovy v kyselinách?

Rozpouštějí se za vývoje vodíku: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

New cards
22

Jaký je rozdíl mezi obecnou reaktivitou neušlechtilých a ušlechtilých kovů?

Ušlechtilé kovy reagují pouze se silnými kyselinami s oxidačními účinky: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

New cards
23

Jak alkalické kovy reagují s vodou?

redukují ji,

2H2O + 2e− H2 + 2OH E = −0,42 V

Na Na+ + e− E0 = +2,71 V

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

New cards
24

Výroba NaOH

  • Brine Chlorine: Elektrolýza solanky, která produkuje NaOH.

    • Anodová reakce: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

    • Katodová reakce: 2H+ + 2e → H2

New cards
25

využití vápence

Pálené vápno (CaO) a hašené vápno (Ca(OH)2) jsou široce používány ve stavebnictví a hutnictví.

New cards
26

pálení vápna

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) za ΔT

New cards
27

hašení vápna

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)

New cards
28

biologický význam Na+, K+

- kontrola vodní rovnováhy prostřednictvím změn osmotického tlaku

- sodíko-draslíková pumpa

- účastní se přenosu nervového impulsu a svalové kontrakce (vč. srdečního svalu)

:

New cards
29

biologický význam Mg2+

Důležitý prvek nacházející se v chlorofylu.

New cards
30

biologický význam Ca2+

  • V lidském těle přibližně 1 kg Ca, většinou v podobě Ca3(PO4)2,

  • v zubní sklovině (hydroxyapatit) - kazí se

New cards
31

kažení zubů

  • Ca5(PO4)3OH + 4H3O+ → 5Ca2+ + 3HPO4 2− + 5H2O

  • rezistnější fluoroapatit

    • Ca5(PO4)3OH + F− → Ca5(PO4)3F + OH−

New cards
32

organokovové sloučeniny

- Sloučeniny s vazbou kov-uhlík,

- organohořečnaté (Grignardova činidla)

- R—Cl + Mg → R—Mg—Cl (katalýza Et2O)

- použití – alkylační (arylační činidla)

- PhMgCl + GeCl4 → Ph4Ge + MgCl2

New cards
33

Typy boranových klastrů

  1. closo-klastry (veškeré vrcholy)

  2. nido-klastry (chybí jeden vrchol)

  3. arachno-klastry (chybí dva vrcholy)

New cards
34

borax

Na2B4O7 + H2 SO4 + 5H2O → Na2SO4 + 4B(OH)3

New cards
35

kys. boritá jako jednosytná kyselina

  • (OH)3B + |OH2 → (OH)3B—OH2

  • HB(OH)4 + H2O → H3O+ + B(OH)4−

New cards
36

oxid boritý anhydridem kyseliny borité

2B(OH)3 → B2O3 + 3H2O

New cards
37

Význam boru a jeho sloučenin

radioterapie a jaderná energetika, sklářský průmysl (nízká roztažnost, Pyrex, Simax, skelná vata), biologické vlastnosti (stopový prvek rostlin, insekticidní a antiseptické účinky)

New cards
38

Jaké jsou vlastnosti amfoterního hliníku?

Hliník reaguje jak s kyselinami, tak s hydroxidy.

  • Al(s) + H2O(l) → pasivace

  • Al(s) + 6H+(aq) → 2Al3+(aq) + 3H2(g)

  • 2Al(s) + 2OH−(aq) + 6H2O(l) → 2Al(OH)4(aq) + 3H2(g)

New cards
39

amfotermní vlastnosti Al2O3 a Al(OH)3

  • Al2O3(s) + 2OH−(aq) + 3H2O (l) → 2Al(OH)4−(aq)

  • Al2O3(s) + 6H3O+(aq) + 3H2O (l) → 2Al(H2O)6 3+ (aq)

  • Al(OH)3(s) + OH−(aq) → 2Al(OH)4−(aq)

  • Al(OH)3(s) + 3H3O+(aq) → Al(H2O)6 3+ (aq)

New cards
40

čištění vody hliníkem

Al3+ (aq) + 3Al(OH)4−(aq) → 4Al(OH)3(s)

New cards
41

Jak se hliník vyrábí?

Vyrobeno z bauxitu (Al2O3· xH2O) pomocí Hallova procesu.

New cards
42

využití hliníku

  • stavebnictví a strojírenství

  • svařování

  • Fe2O3(s) + 2 Al (s) → 2 Fe (l) + Al2O3(s) (ΔH0 = −852 kJ)

New cards
43

Jaké jsou vlastnosti Lewisových kyselin a zásad?

Kyselina je akceptor elektronového páru, zásada je donor elektronového páru.

New cards
44

Jak se projevuje diagonální podobnost v periodické tabulce?

Podobná koordinační čísla a oxidační stavy v diagonálních prvcích.

New cards
45

Jak reagují hliníkové sloučeniny s vodou?

Produkují hydroxidy a vodík.

New cards
46

Jaký je proces pasivace hliníku?

Hliník formuje Al3+ v přítomnosti kyselin a pasivních látek.

New cards

Explore top notes

note Note
studied byStudied by 64 people
213 days ago
4.7(3)
note Note
studied byStudied by 26 people
891 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 25 people
514 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 4 people
688 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 16 people
903 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 10 people
760 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 67 people
701 days ago
5.0(4)
note Note
studied byStudied by 44 people
758 days ago
5.0(3)

Explore top flashcards

flashcards Flashcard (92)
studied byStudied by 11 people
841 days ago
4.0(1)
flashcards Flashcard (116)
studied byStudied by 10 people
800 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (43)
studied byStudied by 15 people
3 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (57)
studied byStudied by 17 people
750 days ago
5.0(2)
flashcards Flashcard (40)
studied byStudied by 2 people
177 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (71)
studied byStudied by 42 people
385 days ago
5.0(4)
flashcards Flashcard (82)
studied byStudied by 41 people
88 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (222)
studied byStudied by 29 people
646 days ago
5.0(1)
robot