1., 2. a 13. skupina

0.0(0)
studied byStudied by 0 people
0.0(0)
linked notesView linked note
full-widthCall with Kai
GameKnowt Play
New
learnLearn
examPractice Test
spaced repetitionSpaced Repetition
heart puzzleMatch
flashcardsFlashcards
Card Sorting

1/45

encourage image

There's no tags or description

Looks like no tags are added yet.

Study Analytics
Name
Mastery
Learn
Test
Matching
Spaced

No study sessions yet.

46 Terms

1
New cards

Jaké jsou izotopy vodíku a jejich výskyt?

Protium (99,98%), Deuterium (0,02%), Tritium (radioaktivní).

2
New cards

Jakými metodami se vyrábí vodík?

Krakování uhlovodíků, oxidace uhlovodíků vodní parou, konverze syntézního plynu.

3
New cards

Krakování uhlovodíků

  • Proces rozkladu uhlovodíků na menší molekuly, který generuje vodík.

    • C12H26 C5H10 + C4H8 + C3H6 + H2

4
New cards

Oxidace uhlovodíků vodní parou

CH4 + H2O CO + 3H2

5
New cards

Konverze syntézního plynu:

CO + H2O → CO2 + H2;

6
New cards

Jak se připravuje vodík?

Rozpouštění neušlechtilých kovů v neoxidující kyselině, elektrolýzou

7
New cards

Rozpouštění neušlechtilých kovů v neoxidující kyselině

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

8
New cards

Elektrolýza vody:

  • Větší vodivost pomocí NaOH

  • Katodová reakce: 4H3O+ + 4e− 4H2O + 2H2

  • anodová reakce: 4OH− → 2H2O + O2 + 4e−

9
New cards

Jaký je potenciál vodíku jako redukčního činidla?

Vodík může redukovat kovy s vyšším E0, jako Ag+ a WO3.

- Stříbro: Ag+ / Ag + 0,80 V ; 2Ag+ + H2 → 2Ag + 2H+

- Wolfram: WO3 + 3H2 → W + 3H2O

10
New cards

Co jsou syntézní plyny?

Směsi H2 a N2 nebo H2 a CO, které se používají pro výrobu NH3 nebo CH3OH.

11
New cards

Kovalentní hydridy

Vznikají většinou s p-prvky, molekulové, příklady zahrnují NH3, SnH4 (polymerní struktury jako BeH2).

12
New cards

Iontové hydridy

Vznikají převážně se s-prvky a obsahují anion H-.

13
New cards

Kovové hydridy

Obvykle jde o nestechiometrické sloučeniny s d-prvky, často

14
New cards

Jaké jsou příčiny tvrdosti vody?

Přítomnost iontů Ca2+ a Mg2+.

15
New cards

přechodná tvrdost vody

působena anionty HCO3 −, lze odstranit varem.

  • O2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)

  • CaCO3(s) + H2CO3(aq) → Ca2+(aq) + 2HCO3−(aq)

  • Ca2+(aq) + 2HCO3−(aq) → CaCO3(s) + CO2(g) + H2O(l)

16
New cards

Krasové jevy

- Primární (korozní)

- Ca(HCO3)2 → CaCO3 +CO2 + H2O

- Sekundární (srážení)

- CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2

17
New cards

Jaké jsou metody změkčování trvalé tvrdosti?

  • Změkčování vody pomocí srážedel jako NaOH, Na2CO3, Na3PO4.

    • 3Ca2+(aq) + 2Na3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(s) + 6Na+(aq)

    • Mg2+(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)2(s) + 2Na+(aq)

18
New cards

Vytěsňování kyselin

  • působením silnější kyseliny na sůl slabší kyseliny je možno připravit slabší kyselinu

    • Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 + 2H3PO4

    • NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + HCl

    • CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

19
New cards

Diagonální podobnost Li / Mg

  • podobná koordinační čísla v krystalových mřížkách (podobné velikosti iontů Li+ a Mg2+)

  • podobný stupeň iontovosti/kovalence ve sloučeninách

  • při hoření vytvářejí oxidy

  • fluoridy, uhličitany a fosforečnany ve vodě nerozpustné

20
New cards

Co je reakcí alkalických kovů s kyslíkem?

- Li → Li2O (oxid)

- Na → Na2O2 + Na2O (peroxid)

- K, Rb, Cs → MO2 (hyperoxid)

21
New cards

Jak se chovají neušlechtilé kovy v kyselinách?

Rozpouštějí se za vývoje vodíku: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

22
New cards

Jaký je rozdíl mezi obecnou reaktivitou neušlechtilých a ušlechtilých kovů?

Ušlechtilé kovy reagují pouze se silnými kyselinami s oxidačními účinky: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

23
New cards

Jak alkalické kovy reagují s vodou?

redukují ji,

2H2O + 2e− H2 + 2OH E = −0,42 V

Na Na+ + e− E0 = +2,71 V

2Na + 2H2O 2NaOH + H2

24
New cards

Výroba NaOH

  • Brine Chlorine: Elektrolýza solanky, která produkuje NaOH.

    • Anodová reakce: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e−

    • Katodová reakce: 2H+ + 2e → H2

25
New cards

využití vápence

Pálené vápno (CaO) a hašené vápno (Ca(OH)2) jsou široce používány ve stavebnictví a hutnictví.

26
New cards

pálení vápna

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) za ΔT

27
New cards

hašení vápna

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)

28
New cards

biologický význam Na+, K+

- kontrola vodní rovnováhy prostřednictvím změn osmotického tlaku

- sodíko-draslíková pumpa

- účastní se přenosu nervového impulsu a svalové kontrakce (vč. srdečního svalu)

:

29
New cards

biologický význam Mg2+

Důležitý prvek nacházející se v chlorofylu.

30
New cards

biologický význam Ca2+

  • V lidském těle přibližně 1 kg Ca, většinou v podobě Ca3(PO4)2,

  • v zubní sklovině (hydroxyapatit) - kazí se

31
New cards

kažení zubů

  • Ca5(PO4)3OH + 4H3O+ → 5Ca2+ + 3HPO4 2− + 5H2O

  • rezistnější fluoroapatit

    • Ca5(PO4)3OH + F− → Ca5(PO4)3F + OH−

32
New cards

organokovové sloučeniny

- Sloučeniny s vazbou kov-uhlík,

- organohořečnaté (Grignardova činidla)

- R—Cl + Mg → R—Mg—Cl (katalýza Et2O)

- použití – alkylační (arylační činidla)

- PhMgCl + GeCl4 → Ph4Ge + MgCl2

33
New cards

Typy boranových klastrů

  1. closo-klastry (veškeré vrcholy)

  2. nido-klastry (chybí jeden vrchol)

  3. arachno-klastry (chybí dva vrcholy)

34
New cards

borax

Na2B4O7 + H2 SO4 + 5H2O → Na2SO4 + 4B(OH)3

35
New cards

kys. boritá jako jednosytná kyselina

  • (OH)3B + |OH2 → (OH)3B—OH2

  • HB(OH)4 + H2O → H3O+ + B(OH)4−

36
New cards

oxid boritý anhydridem kyseliny borité

2B(OH)3 → B2O3 + 3H2O

37
New cards

Význam boru a jeho sloučenin

radioterapie a jaderná energetika, sklářský průmysl (nízká roztažnost, Pyrex, Simax, skelná vata), biologické vlastnosti (stopový prvek rostlin, insekticidní a antiseptické účinky)

38
New cards

Jaké jsou vlastnosti amfoterního hliníku?

Hliník reaguje jak s kyselinami, tak s hydroxidy.

  • Al(s) + H2O(l) → pasivace

  • Al(s) + 6H+(aq) → 2Al3+(aq) + 3H2(g)

  • 2Al(s) + 2OH−(aq) + 6H2O(l) → 2Al(OH)4(aq) + 3H2(g)

39
New cards

amfotermní vlastnosti Al2O3 a Al(OH)3

  • Al2O3(s) + 2OH−(aq) + 3H2O (l) → 2Al(OH)4−(aq)

  • Al2O3(s) + 6H3O+(aq) + 3H2O (l) → 2Al(H2O)6 3+ (aq)

  • Al(OH)3(s) + OH−(aq) → 2Al(OH)4−(aq)

  • Al(OH)3(s) + 3H3O+(aq) → Al(H2O)6 3+ (aq)

40
New cards

čištění vody hliníkem

Al3+ (aq) + 3Al(OH)4−(aq) → 4Al(OH)3(s)

41
New cards

Jak se hliník vyrábí?

Vyrobeno z bauxitu (Al2O3· xH2O) pomocí Hallova procesu.

42
New cards

využití hliníku

  • stavebnictví a strojírenství

  • svařování

  • Fe2O3(s) + 2 Al (s) → 2 Fe (l) + Al2O3(s) (ΔH0 = −852 kJ)

43
New cards

Jaké jsou vlastnosti Lewisových kyselin a zásad?

Kyselina je akceptor elektronového páru, zásada je donor elektronového páru.

44
New cards

Jak se projevuje diagonální podobnost v periodické tabulce?

Podobná koordinační čísla a oxidační stavy v diagonálních prvcích.

45
New cards

Jak reagují hliníkové sloučeniny s vodou?

Produkují hydroxidy a vodík.

46
New cards

Jaký je proces pasivace hliníku?

Hliník formuje Al3+ v přítomnosti kyselin a pasivních látek.

Explore top flashcards

322 Exam 1
Updated 991d ago
flashcards Flashcards (78)
abdomen
Updated 815d ago
flashcards Flashcards (29)
Exam 2 Top 300
Updated 620d ago
flashcards Flashcards (56)
25.1!!!
Updated 205d ago
flashcards Flashcards (23)
georgaphy
Updated 989d ago
flashcards Flashcards (42)
Theatre Post 1950
Updated 535d ago
flashcards Flashcards (32)
Substance Abuse
Updated 4d ago
flashcards Flashcards (41)
322 Exam 1
Updated 991d ago
flashcards Flashcards (78)
abdomen
Updated 815d ago
flashcards Flashcards (29)
Exam 2 Top 300
Updated 620d ago
flashcards Flashcards (56)
25.1!!!
Updated 205d ago
flashcards Flashcards (23)
georgaphy
Updated 989d ago
flashcards Flashcards (42)
Theatre Post 1950
Updated 535d ago
flashcards Flashcards (32)
Substance Abuse
Updated 4d ago
flashcards Flashcards (41)