Looks like no one added any tags here yet for you.
Jak se určuje oxidační stupeň atomu v molekule?
Je roven náboji, který by byl na atomu přítomen, kdybychom elektrony v každé vazbě přidělili elektronegativnějšímu z vazebních partnerů.
Co je oxidační stupeň izolovaného atomu nebo atomu v molekule prvku?
Rovná se 0.
Jaký je oxidační stupeň jednoatomového iontu?
Rovná se náboji tohoto iontu.
Co je redukční činidlo?
Látka, která dodává elektrony a při reakci se oxiduje.
Co je oxidační činidlo?
Látka, která přijímá elektrony a při reakci se redukuje.
Co jsou to redoxní reakce?
Reakce, při kterých dochází k přenosu elektronů.
Jaký je princip manganometrie?
Využívá redoxní reakce k analýze koncentrací látek.
Reakce: 2 MnO₄⁻ + 5 H₂C₂O₄ + 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O.
Jodometrie:
Metoda analýzy založená na redoxních reakcích, která využívá jod jako oxidační činidlo k určení koncentrace redukčních látek.
Reakce: Cr2O72− + 6 I− + 14 H+ → 3 I2 + 2 Cr3+ + 7 H2O
Reakce: 2 S₂O₃²⁻ + I₂ → S₄O₆²⁻ + 2 I⁻.
princip galvanického článku
Vytváří elektrický proud díky spontánní chemické reakci.
princip elektrolytického článku
generuje nespontánní chemickou reakci při působení elektrického proudu.
daniellův článek
Typ galvanického článku, který využívá reakci mezi zinkem a mědí k výrobě elektrické energie.
Anodová reakce: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e⁻.
Katodová reakce: Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ → Cu(s).
Jaký je vztah mezi anodou a katodou v galvanické článku?
Anoda je negativní a katoda je pozitivní.
potenciál galvanického článku
Vzorec: potenciál [V] = energie [J]/náboj [C]
E(článku) = E(katoda) + E(anoda)
ΔG ∝ – E
ΔG = −nFE ; F = 96 485 C·mol−1 (Faradayova konstanta)
Jaký je standardní potenciál článku E0?
Potenciál měřený při koncentracích iontů 1 mol·l−1 a tlacích plynů 1 bar.
standardní vodíková elektroda
E0 = 0
čím vyšší redoxní potenciál
tím vyšší jsou jeho oxidační schopnosti
Nernstova rovnice
Formulace: E = E° + (RT/zF) ln[M^𝑍+]
Nernstova-Petersova rovnice
E = E° + (RT/zF) ln[Ox]/[Red])
koroze
je proces, při kterém dochází k chemickému nebo elektrochemickému rozkladu materiálů, obvykle kovů, v důsledku reakce s prostředím.
2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq) (E° = -0,83 V).
O2(g) + 4H+(aq) + 4e− → 2H2O(l) (E0 = +1,23 V)
ochrana proti korozi
Nátěr, galvanizace (taveninou, elektrolytická), katodická ochrana
Elektrochemické zdroje energie
Alkalické suché články, NiMH akumulátory a palivové články patří mezi běžné elektrochemické zdroje energie.
Elektrolytický článek - anoda a katoda
anoda je záporná a katoda kladná
anodová reakce
2Cl−(l) → Cl2(g) + 2e−
katodová reakce
Mg2+(l) + 2e− → Mg(l)
Jak zní Faradayův zákon elektrolýzy?
Látkové množství produktu je přímo úměrné množství dodaných elektronů.
m =I · Δt · Mm/z · F
Sekundární článek (akumulátor)
je elektrochemický zdroj energie, který lze opakovaně nabíjet a vybíjet, přičemž ukládá elektrickou energii v chemické formě.
- katoda: PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42−(aq) + 2e− ⇌ PbSO4 (s) + 2H2O(l)
- ⇀ vybíjení
- ↼ nabíjení
- anoda: Pb(s) + SO4 2−(aq) ⇌ PbSO4(s) + 2e−
- ⇀ vybíjení
- ↼ nabíjení
společné znaky eletkrolytického a galvanického znaku
- elektrochemický článek = 2 elektrody + elektrolyt
- elektronová a iontová vodivost
- elektrony putují od anody ke katodě externím vodičem
- oxidace na anodě, anionty putují směrem k anodě
- redukce na katodě, kationty putují směrem ke katodě
odlišnosti elektrolytického článku od galvanického
obě elektrody ve společném elektrolytu
katoda záporná, anoda kladná
podmínky zpravidla velmi vzdáleny od standardních
tlaky plynů zřídka 1 atm
koncentrace iontů zřídka 1 mol·l−1
Průmyslové aplikace elektrolýzy
- výroba silně elektropozitivních kovů (Al, Na)
- galvanické pokovování
- příprava velmi čistých kovů
využití elektrolýzy v chemické analýze
polarografie, cyklická voltametrie
polarografie
slouží k určování výskytu (kvality) a koncentrace (kvantity) redukovatelných nebo oxidovatelných neznámých látek v roztoku. Princip spočívá ve vyhodnocování závislosti elektrického proudu na zvyšujícím se napětí mezi dvojicí rtuťových elektrod, které jsou ponořené do roztoku, v němž probíhá elektrolýza
Jaký je celkový potenciál článku?
E(cell) = E(katoda) + E(anoda).