oxidace a redukce

studied byStudied by 0 people
0.0(0)
learn
LearnA personalized and smart learning plan
exam
Practice TestTake a test on your terms and definitions
spaced repetition
Spaced RepetitionScientifically backed study method
heart puzzle
Matching GameHow quick can you match all your cards?
flashcards
FlashcardsStudy terms and definitions

1 / 30

encourage image

There's no tags or description

Looks like no one added any tags here yet for you.

31 Terms

1

Jak se určuje oxidační stupeň atomu v molekule?

Je roven náboji, který by byl na atomu přítomen, kdybychom elektrony v každé vazbě přidělili elektronegativnějšímu z vazebních partnerů.

New cards
2

Co je oxidační stupeň izolovaného atomu nebo atomu v molekule prvku?

Rovná se 0.

New cards
3

Jaký je oxidační stupeň jednoatomového iontu?

Rovná se náboji tohoto iontu.

New cards
4

Co je redukční činidlo?

Látka, která dodává elektrony a při reakci se oxiduje.

New cards
5

Co je oxidační činidlo?

Látka, která přijímá elektrony a při reakci se redukuje.

New cards
6

Co jsou to redoxní reakce?

Reakce, při kterých dochází k přenosu elektronů.

New cards
7

Jaký je princip manganometrie?

Využívá redoxní reakce k analýze koncentrací látek.

Reakce: 2 MnO₄⁻ + 5 H₂C₂O₄ + 6 H⁺ → 2 Mn²⁺ + 10 CO₂ + 8 H₂O.

New cards
8

Jodometrie:

Metoda analýzy založená na redoxních reakcích, která využívá jod jako oxidační činidlo k určení koncentrace redukčních látek.

  • Reakce: Cr2O72− + 6 I− + 14 H+ → 3 I2 + 2 Cr3+ + 7 H2O

  • Reakce: 2 S₂O₃²⁻ + I₂ → S₄O₆²⁻ + 2 I⁻.

New cards
9

princip galvanického článku

Vytváří elektrický proud díky spontánní chemické reakci.

New cards
10

princip elektrolytického článku

generuje nespontánní chemickou reakci při působení elektrického proudu.

New cards
11

daniellův článek

Typ galvanického článku, který využívá reakci mezi zinkem a mědí k výrobě elektrické energie.

  • Anodová reakce: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2 e⁻.

  • Katodová reakce: Cu²⁺(aq) + 2 e⁻ → Cu(s).

New cards
12

Jaký je vztah mezi anodou a katodou v galvanické článku?

Anoda je negativní a katoda je pozitivní.

New cards
13

potenciál galvanického článku

Vzorec: potenciál [V] = energie [J]/náboj [C]

E(článku) = E(katoda) + E(anoda)

New cards
14

ΔG – E

ΔG = −nFE ; F = 96 485 C·mol−1 (Faradayova konstanta)

New cards
15

Jaký je standardní potenciál článku E0?

Potenciál měřený při koncentracích iontů 1 mol·l−1 a tlacích plynů 1 bar.

New cards
16

standardní vodíková elektroda

E0 = 0

New cards
17

čím vyšší redoxní potenciál

tím vyšší jsou jeho oxidační schopnosti

New cards
18

Nernstova rovnice

Formulace: E = E° + (RT/zF) ln[M^𝑍+]

New cards
19

Nernstova-Petersova rovnice

E = E° + (RT/zF) ln[Ox]/[Red])

New cards
20

koroze

je proces, při kterém dochází k chemickému nebo elektrochemickému rozkladu materiálů, obvykle kovů, v důsledku reakce s prostředím.

  • 2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq) (E° = -0,83 V).

  • O2(g) + 4H+(aq) + 4e− → 2H2O(l) (E0 = +1,23 V)

New cards
21

ochrana proti korozi

Nátěr, galvanizace (taveninou, elektrolytická), katodická ochrana

New cards
22

Elektrochemické zdroje energie

Alkalické suché články, NiMH akumulátory a palivové články patří mezi běžné elektrochemické zdroje energie.

New cards
23

Elektrolytický článek - anoda a katoda

anoda je záporná a katoda kladná

  • anodová reakce

    • 2Cl−(l) → Cl2(g) + 2e−

  • katodová reakce

    • Mg2+(l) + 2e− → Mg(l)

New cards
24

Jak zní Faradayův zákon elektrolýzy?

Látkové množství produktu je přímo úměrné množství dodaných elektronů.

m =I · Δt · Mm/z · F

New cards
25

Sekundární článek (akumulátor)

je elektrochemický zdroj energie, který lze opakovaně nabíjet a vybíjet, přičemž ukládá elektrickou energii v chemické formě.

- katoda: PbO2(s) + 4H+(aq) + SO42−(aq) + 2e− ⇌ PbSO4 (s) + 2H2O(l)

- ⇀ vybíjení

- ↼ nabíjení

- anoda: Pb(s) + SO4 2−(aq) ⇌ PbSO4(s) + 2e−

- ⇀ vybíjení

- ↼ nabíjení

New cards
26

společné znaky eletkrolytického a galvanického znaku

- elektrochemický článek = 2 elektrody + elektrolyt

- elektronová a iontová vodivost

- elektrony putují od anody ke katodě externím vodičem

- oxidace na anodě, anionty putují směrem k anodě

- redukce na katodě, kationty putují směrem ke katodě

New cards
27

odlišnosti elektrolytického článku od galvanického

  • obě elektrody ve společném elektrolytu

  • katoda záporná, anoda kladná

  • podmínky zpravidla velmi vzdáleny od standardních

    • tlaky plynů zřídka 1 atm

    • koncentrace iontů zřídka 1 mol·l−1

New cards
28

Průmyslové aplikace elektrolýzy

- výroba silně elektropozitivních kovů (Al, Na)

- galvanické pokovování

- příprava velmi čistých kovů

New cards
29

využití elektrolýzy v chemické analýze

polarografie, cyklická voltametrie

New cards
30

polarografie

slouží k určování výskytu (kvality) a koncentrace (kvantity) redukovatelných nebo oxidovatelných neznámých látek v roztoku. Princip spočívá ve vyhodnocování závislosti elektrického proudu na zvyšujícím se napětí mezi dvojicí rtuťových elektrod, které jsou ponořené do roztoku, v němž probíhá elektrolýza

New cards
31

Jaký je celkový potenciál článku?

E(cell) = E(katoda) + E(anoda).

New cards

Explore top notes

note Note
studied byStudied by 18 people
899 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 32 people
794 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 1 person
28 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 103 people
856 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 3 people
761 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 10 people
693 days ago
4.5(2)
note Note
studied byStudied by 39 people
953 days ago
5.0(1)
note Note
studied byStudied by 11 people
776 days ago
5.0(1)

Explore top flashcards

flashcards Flashcard (33)
studied byStudied by 3 people
792 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (62)
studied byStudied by 5 people
765 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (82)
studied byStudied by 10 people
56 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (40)
studied byStudied by 5 people
171 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (20)
studied byStudied by 115 people
507 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (25)
studied byStudied by 12 people
468 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (25)
studied byStudied by 2 people
661 days ago
5.0(1)
flashcards Flashcard (38)
studied byStudied by 38 people
8 days ago
5.0(1)
robot