BIOQUIMICA

Ligações de Hidrogênio

Interações que ocorrem entre moléculas de água, responsáveis por propriedades únicas como alta tensão superficial.

Energia de dissociação das ligações de hidrogênio

Cerca de 23 kJ/mol, sendo 10% covalente e 90% eletrostática.

Agrupamentos oscilantes

Grupos com vida curta que se formam e rompem rapidamente, influenciam a dinâmica das interações entre moléculas de água.

Arranjo tetraédrico

Permite que cada molécula de água forme até 4 ligações de hidrogênio.

Molécula apolar

Formada por dois átomos idênticos que compartilham elétrons em uma ligação covalente.

Molécula polar

Formada por dois átomos diferentes com eletronegatividades diferentes compartilhando elétrons em uma ligação covalente.

Interação dipolo-dipolo

Atração entre cargas opostas em moléculas polares.

Interação ion-dipolo

Ligação entre um íon e uma molécula polar.

Forças de London

Dipolo instantâneo se tornando um dipolo induzido devido a mudanças na nuvem eletrônica.

Forças de Van der Waals

Termo genérico que engloba todas as forças intermoleculares fracas.

Solvatação

Processo de dissolução de um composto polar em um solvente polar sem gerar novas substâncias.

Biomoléculas

Moléculas que incluem carboidratos, lipídios, proteínas e ácidos nucleicos, essenciais à vida.

Monossacarídeos

Carboidratos simples, altamente solúveis em água, que podem ser aldoses ou cetoses.

Dissacarídeos

Formados por dois monossacarídeos unidos por ligação glicosídica.

Ligação glicosídica

Ligação covalente entre carboidratos com liberação de água.

Polissacarídeos

Polímeros de carboidratos de média ou alta massa molecular.

Glicogênio

Polissacarídeo de armazenamento em humanos, abundante no fígado e músculos.

Aminoácidos

Unidades básicas que formam proteínas, existem 20 tipos diferentes.

Ligações peptídicas

Liga aminoácidos formando cadeias que constituem as proteínas.

Estrutura primária das proteínas

Sequência linear de aminoácidos ligada por ligações peptídicas.

Estrutura secundária das proteínas

Formação de hélices ou folhas beta devido a ligações de hidrogênio.

Estrutura terciária

Emaranhado tridimensional de estruturas secundárias em uma proteína.

Estrutura quaternária

Composição de mais de uma cadeia polipeptídica em uma proteína.

Propriedades coligativas

Alterações nas propriedades físicas do solvente devido à adição de solutos.

Osmose

Movimento de água através de uma membrana semipermeável do meio menos concentrado para o mais concentrado.

Solução tampão

Sistema que mantém o pH constante, composto por um doador e receptor de prótons.

Equação de Henderson-Hasselbalch

pH = pKa + log([A-] / [HA]), usada para avaliar variação de pH em sistemas tampão.

Eletrólitos

Substâncias que dissociam em íons na solução, incluindo cátions e ânions.

Concentração

A adição ou remoção de substâncias afeta o equilíbrio de reações químicas.

Temperatura

Aumenta a ação endotérmica e diminui a ação exotérmica em reações.

Pressão

Aumenta a contração e reduz o volume da reação, influenciando o equilíbrio.