kyseliny a zásady

Co je Arrheniova definice kyseliny?

Látka, která ve vodě odštěpuje vodíkový kation (H+)., např.HCl, HNO3, CH3COOH

Co je Arrheniova definice zásady?

Látka, která ve vodě odštěpuje hydroxidový kation (OH-). např.NaOH, KOH, Ca(OH)2

Jaká je definice Brønstedovy kyseliny?

Látka, která odštěpuje proton (donor protonu).

Jaká je definice Brønstedovy zásady?

Látka, která přijímá proton (akceptor protonu).

Jak se oznčuje silná kyselina?

Je ve vodném roztoku plně ionizována.

Jaký je rozdíl mezi silnou a slabou kyselinou v ionizaci?

Silná kyselina je plně ionizována, zatímco slabá kyselina je částečně ionizována.

Disociační stupeň α

α = [H3O+]/c(HA) = [A-]/c(HA

Jaký je disociační stupeň silné kyseliny?

Disociační stupeň α = 1.

Jaký je disociační stupeň slabé kyseliny?

Disociační stupeň α je výrazně menší než 1 (α << 1).

Co produkují kyselinotvorné oxidy ve vodě?

Produkují H3O+., oxidy většiny nekovů, např. SO2 (g) + 2 H2O (l) → H3O+ (aq) + HSO3− (aq)

Brønstedovy zásady

Zahrnují hydroxidy, zásadotvorné oxidy a organické zásady.

Příklad: CaO (s) + H2O (l) → Ca2+ (aq) + 2 OH− (aq)

Jak se chová silná zásada ve vodném roztoku?

Plně ionizována.

Jak se chová slabá zásada ve vodném roztoku?

Částečně ionizována.

Co je to konjugovaný pár?

dvojice atomů nebo molekul, vzniklá tím, že jedna částice přijme proton (H+) od druhé

CH3COOH(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + CH3COO−(aq)

konjugovaná zásada

částice vzniklá odštěpením protonu, může znovu proton zachytit

konjugovaná kyselina

částice, která přijala proton, a může tento proton odštěpit

Jak vypadá reakce kyseliny a zásady (neutralizace)?

Kyselina + Zásada → Sůl + Voda.

Autoionizace vody

voda podléhá disociaci: H2O + H2O ↔ H3O+ + OH−

Co je iontový součin vody (Kv)?

Kv = [H3O+] * [OH−], rovná se 10−14 při 25 °C.

Jak se vypočítá pH roztoku?

pH = -log [H3O+].

Jak se vypočítá pOH roztoku?

pOH = −log[OH−]

Jakou roli hrají acidobazické indikátory?

Ukazují změny pH různými barvami, phenolftalein, methylová červeň, methylová oranž.

Jaký je vzorec pro výpočet pH silných kyselin?

pH = -log [H3O+].

disociační konstanta Ka

• Ka = [A-][H3O+]/[HA]

  • Nízká hodnota pKA odpovídá silným kyselinám (pKA < 2), vyšší slabým (5 < pKA < 9) a vysoká velmi slabým (pKA > 10)

disociační konstanta Kb

[HB+][OH-]/[B]

Kv

pKa + pKb = pKv

pH roztoku slabé kyseliny

• pH = −log √c(kys ) . Ka

• pH = ½ (pKA – log c(A))

Výpočet pH slabé zásady (baze)

pH = 14 - ½ (pKB – log c(BOH))

bazicita/kyselost -OH ∝ iontovost/kovalence u kyselin

• M-O– H+

  • převaha kovalence na vazbě M-O

bazicita/kyselost -OH ∝ iontovost/kovalence u hydrixidu

• M+ -O-H

  • převaha iontovosti na vazbě M-O

Jak stanovíme sílu kyseliny?

Na základě pKa hodnoty; čím nižší pKa, tím silnější kyselina.

Jak vyjadřujeme sílu zásady?

Na základě pKb hodnoty; čím nižší pKb, tím silnější zásada.

Co je to titracni krivka?

Graf zobrazující změnu pH při přidávání titrantu.

Hydrolýza kationtů

- hydratace

- Be2+ + 4 H2O → [Be(H2O)4]2+

- Al3+ + 6 H2O → [Al(H2O)6]3+

- vlastní hydrolýza

- [Be(H2O)4]2+ + H2O → [Be(H2O)3(OH)]+ + H3O+

- [Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+

Hydrolýza soli slabé kyseliny

CH3COO−(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH−(aq)

Hydrolýza soli slabé zásady

NH4+(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + NH3(aq)

Jaké jsou typické pufrové roztoky?

Kombinace slabé kyseliny a její soli nebo slabé zásady a její soli.

jaký je princip fungování pufrů?

Pufry fungují na principu udržování stabilního pH tím, že reagují s kyselinami nebo zásadami. Slabá kyselina neutralizuje přidanou zásadu, zatímco slabá zásada neutralizuje přidanou kyselinu.

Jaká je Hendersonova-Hasselbalchova rovnice?

pH = pKa + log (csůl / ckys) vyjadřuje pH pufru

co jet o kapacita pufru

Kapacita pufru je látkové množství H3O+ nebo OH−, které musíme přidat, aby se hodnota pH pufru změnila o jednotku.

Jaké vlastnosti mají vícesytné kyseliny?

Mohou uvolnit více než jeden proton a mají více disociačních konstant.