kemi 1 periodiska system + atom

kemi 1

vad är en kärnladdning

om nettoladdningen är hög kommer valenselektronerna attraheras kraftigt.

ämnen på vågrätt rad tillhör vadå

samma period

ämnen som tillhör samma grupp lodrätt rad har vadå

liknande egenskaper

vad gjorde dimitriv mendelejev

konstruerade första periodiska systemet§

elektronstruktur

hur elektronerna fördelar sig på olika energinivåer hos ett ämnes atomer

vad bestämmer ordningsföljden av ämnen i det periodiska systemet idag

atomnumret

vad är valenselektroner

flyttar sig först vid kemiska reaktioner

atom har ingen laddning utåt eftersom

antalet elektroner är lika många som antalet protoner

vad är det första skalen i elektronskal vilka bokstäver

K,LM,N

vad är maximala antalet elektroner i k skalet

2

vad är maximala antalet elektroner i L skalet

8

vad är maximala antalet elektroner i M skalet

18

vad är maximala antalet elektroner i N skalet

32

vad kallas det när vissa egenskaper upprepar sig med en viss regelbundhet hos grundämnerna

periodicitet

hur många valenselektroner har ädelgaserna

8

vad händer vid kemiska reaktioner med atomerna

atomer strävar efter att uppnå ädelgas struktur

hur många grupper finns i periodiska systemet

18 grupper

hur många huvudgrupper finns det i periodiska systemet

8

vad kallas grupp 1

Alkalimetallerna

vad kallas grupp 2

Alkaliska jordartsmetallerna

vad kallas grupp 13

Borgruppen

vad kallas grupp 14

kolgruppen

vad kallas grupp 15

kvävegruppen

vad kallas grupp 16

syregruppen

vad kallas grupp 17

Halogenerna

Vad kallas grupp 18

Ädelgaserna

har grupp 18 några valenselektroner

nej då dom har fyllda elektronskal och reagerar därför inte med andra ämnen

vilken massenhet anges atomernas massa i

1U

vad betyder Alkali

växtaska

halogen

saltbildare

kalkogenerna

malmbildare

okettregeln

ädelgasstruktur

Valere

gälla

vad bestämmer ordningsföljden av ämnen i det periodiska systemet

atomnumret

vad representerar atomnumret hos ett grundämne

antalet protoner i kärnan

hos vilka grundämnen har atomerna elektroner enbart i k-skalet

väte och helium

vilka ämnen är flytande i rumstemperatur

brom och kvicksilver

vad gäller för alla ädelgaserna

de är reaktionströga

varför är kol ett så viktigt grundämne

kan bilda långa kedjor

varför är aliminum en viktig metall

de har låg densitet

alla grundämnen strävar efter ädelstruktur vad innnebär de

de vill uppnå oktettregeln

en atom som avger elektroner kommer bli en vadå

positiv jon

en atom som tar upp elektroner kommer bli vadå

negativ jon

kristallens joner omsluts av vattenmolekyler som frigörs från varandra då simmar jonerna var för sig vad kallas det att jonerna blir

hydratiserade

en positiv laddad atomjon bildas genom att

en atom avger sina valens elektroner

joner som bildats av ett ända grundämne kallas vadå

atomjon

sammasatta joner

består av mer än ett grundämne

ett annat namn för jonförening är

salt

laddade atomer och atomgrupper kallas

joner

vad uppstår när en negativ laddad jon och en positiv laddad jon attraherar varandra

en jonbindning uppstår

joner som förenas bildar en

jonförering

när en negativ laddad jon och en positiv laddad jon attraherar varandra så förenas de och bygger upp en vadå

kristall

kalkogen

malmbildare

halogen

saltbildare

Salter är vadå

Jonföreningar

Vad menas med elektron negativt

Olika atomer drar till sig elektroner olika mycket

Två atomer med samma elektron negativitet vad händer

Bindningen blir fullständigt kovalent

Två atomer med olika elektronegativitet vad händer

Laddningen förskjuts, bindningen blir polärt kovalent

Ett ämnes byggstenar har vadå

Värmerörelse

Kokpunkt

Ett mått på hur stark beståndsdelarna i ett ämne binds till varandra

Vad stämmer gällande vattenmolekyler

De är dipoler

Dipol dipol bindning

Olika laddningar attraherar varandra

Jon dipolbindning

Intermolekylär Bindning mellan joner o neutroner

Hydratisering

Vattnets bindning till joner

Dipol

Osymmetrisk molekyl med två elektriska poler

Ytspänning

Sammanhållande kraft i fas gränsen mellan vätska och gas

Polär kovalent bindning

Förskjutning av elektroner, pga olika elektron negativitet

Vätebindning

Starka Intermolekyla Bindningar

Vad är sant om jonföreningars smält och kok punkter

Det är höga

Mellan vilka molekyler dominerar van de Waals bindning

Mellan icke- depoler mellan ädelgaser mellan molekyler och opolära kovalenta Bindningar

Ordna ämnen efter kokande Stig punkt

koldioxid, kväveoxid, vatten

Ordna ämnena efter stigande kokpunkt

Metan, propan, Pentan

Vad är sant gällande kovalenta bindningar

Atomer bildar kovalenta bindningar med andra atomer för att uppnå ädelgas som struktur är samma som elektronparbildning