Experimento 9 - Fortaleza de Antiácidos

¿Como Arrhenius define un ácido?

Define un ácido como aquellas sustancias que se ionizan en una solución acuosa para formar H+ (protón).

¿Como Bronsted-Lowry define un ácido?

Define un ácido como las sustancias que donan H+ (protón).

¿Como Arrhenius define una base?

Define una base como aquellas sustancias que se ionizan en una solución acuosa para formar OH-.

¿Como Bronsted-Lowry define una base?

Define un base como las sustancias que aceptan H+ (protón).

¿De que están caracterizados los ácidos generalmente?

Los ácidos aumentan la concentración de H+. Están caracterizados por tener un sabor agrio.

¿De que están caracterizadas las bases generalmente?

Las bases aumentan la concentración de OH-. Están caracterizados por tener un sabor amargo.

¿Que son sustancias anfotéricas?

Son aquellas sustancias que pueden actuar tanto como ácido o como base dependiendo del entorno.

Fórmulas de pH y pOH

• pH = -log[H³+]

• pOH = -log[OH-]

• pH + pOH = 14

¿Que es una reacción de neutralización?

Una mezcla de una disolución de un ácido y una base. El ácido y la base se consumen para formar agua y una sal (compuesto iónico).

¿Que es una titulación?

Nos permite conocer la concentración de un compuesto desconocido (soluto) dado en una disolución, de concentración conocida, llamada solución estándar.

¿Que es un indicador?

Son sustancias que cambian de color dependiendo del pH, y coincide con el punto de equivalencia.

¿Que es el punto de equivalencia?

Punto en que la solución estándar y el desconocido son estequiométricamente equivalentes.