chemia egz baza

agh sem 1 ITE

Przy powstawaniu wiązania w cząsteczce azotu udział biorą:

 a) wszystkie elektrony walencyjne obu pierwiastków,

 b) po dwa elektrony od każdego atomu azotu,

 c) pięć elektronów od jednego i jeden od drugiego atomu azotu,

d) po trzy elektrony od każdego atomu azotu.

d) po trzy elektrony od każdego atomu azotu.

Atomy pierwiastków należących do tej samej grupy układu okresowego różnią się:

a) liczbą elektronów wchodzących w skład rdzenia

b) konfiguracją elektronową powłoki walencyjnej

c) liczbą elektronów obsadzających podpowłokę o najwyższej energii

d) liczbą elektronów walencyjnych

liczbą elektronów wchodzących w skład rdzenia

Główna liczba kwantowa n nie może przyjąć wartości:

a) 1

b) 1/2

c) 2

d) 4

 1/2

W cząsteczce etanu C2H6 między atomem węgla, a atomami wodoru występują wiązania [wiązania wodorowe]:

a) kowalencyjne i jonowe

b) jonowe

c) kowalencyjne

d) wodorowe

kowalencyjne

Wiązanie wodorowe występujące między cząsteczkami alkoholi jest odpowiedzalne za:

a) ich wysoką temperaturę wrzenia,

b) ich słabą rozpuszczalność w wodzie,

c) ich niską temperaturę topnienia,

d) ich dużą aktywność chemiczną

 ich wysoką temperaturę wrzenia,

W wyniku oddawania, przyjmowania lub uwspólniania elektronów walencyjnych, należących sobą atomów powstają:

a ) jony

b) aniony

c) kationy

d) związki chemiczne

 jony

Aby przesunąć równowagę reakcji:

a) zwiększyść ilość alkoholu etylowego,

b) zmniejszyć stężenie kwasu mrówkowego,

c) oddestylować ze środowiska reakcji mrówczan etylu,

d) dwie odpowiedzi są poprawne(a i c)

zwiększyść ilość alkoholu etylowego i oddestylować ze środowiska reakcji mrówczan etylu,

Ile wody zawiera 200g roztworu soli o stężeniu 20%:

stezenie = masa subs/masa roztw * 100:

a) 80g

b) 320g

c) 10g

d) 160g

20=ms/200 * 100 = 160g, 160g

Która z poniższych par związków ma budowę jonową:

Budowa jonowa tylko gdy mamy sól - związek z cześci kwasowej np jod od *H (musi byc jakis niemetal) oraz czesci zasadowej np: Na, K, Mg, Ca od zasad NaOH, kOH czy wodorotlenkow Mg(OH)2 lub CO(OH)2

a ->) Kl, H2O

b) Hl, H2S

c) Nal, H2O

NaCl, KI, MgCl_2

W roztworze wodnym, której substancji w wyniku dysocjacji powstają jony w stosunku molowym: liczba kationów do liczby anionów 1:3

a) H3PO4

b) AlCl3

c) Ca3(PO4)2

d)Fe2(SO4)3

AlCl3

Stopień dysocjacji 0,1 molowego roztworu kwasu HX, którego stała dysocjacji w danych warunkach ma wartość 1,2 * 10^-5 wynosi

a ) 1,1%

b) 0,11%

c) 1,25%

d) 10%

Dane: C = 0,1 mol/dm^3, K = 1,2 10^-5

Wzór: alpha = sqrt(fracK/C) = sqrt(1,2 * 10^-5=ok 0.011

1,1%

Zjawisko występowania tego samego pierwiastka w kilku różnych postaciach nazywa się:

a) izomerią

b) izotypią

c ) alotropią

d) polimorfizmem

alotropią

Masa molowa to:

a ) masa 1 mola wyrażona w g/mol

b) masa 1 mola wyrażona w g

c) stosunek masy substancji do ilości materii zawartej w tej masie

d) żadna z odpowiedzi nie jest prawidłowa

 masa 1 mola wyrażona w g/mol

. Związek o charakterze amfoterycznym to

a) Al(OH)3

b) PbO

c) żaden z powyższych

d) dwie odpowiedzi są poprawne

Al(OH)3 i PbO

. W którym z podanych związków azot ma najwyższy stopień utelenienia?

a) NO

b) HNO3

c) NH3

d) N2O3

HNO3

W reakcji zilustrowanej równaniem:

Al2O3+3Cl2+3C->2AlCl3+3CO

a) chlor jest reduktorem

b) węgiel jest reduktorem

c) węgiel redukuje się

d) chlor utlenia się

węgiel jest reduktorem

Wyrażenie na iloczyn rozpuszczalności dla soli FeS ma następującą postać:

a) L.FeS = 2[Fe^2+] 2[S^2-]

b) L.FeS = [Fe^2+]^2 [S^2-]^2

c) L.FeS = [Fe^2+] + [S^2-]

d) L.FeS = [Fe^2+] [S^2-]

L.FeS = [Fe^2+] [S^2-]

Który z parametrów nie określa stanu gazu?

a) masa

b) temperatura

c) ciśnienie

d) objętość

masa

Które równanie przedstawia 1 zasadę termodynamiki:

a) U = Q+W

b) U = Q+pV

c) U = Q/T

d) odpowiedzi a i b są poprawne

U = Q+W i U = Q+pV

Wyrażenie opisujące iloczyn jonowy wody w temperaturze pokojowej to:

a) K.H2O = C.H+ * C.OH- = 10^-14

b) pOH = -logC.OH-

c) alfa = C/C.O

d) pH = -logC.H+

 K.H2O = C.H+ * C.OH- = 10^-14

Jezeli pH w wodnym roztworze NaOH jest równe 12, to stezenie jonu OH- w tym roztworze wynosi:

a) 0,01 mol/dm^3

b) 0,1 mol/dm^3

c) 1 mol/dm^3

d) 0,001 mol/dm^3

0,01 mol/dm^3

W 50 cm^3 30% roztworu NaOH o gęstości 1,2 kg/dm^3 znajduje się NaOH o masie:

a) 12,6 g

b) 15 g

c ) 18 g

d) 180 g

18 g

Która para tlenków w środowisku wodnym barwi papierek uniwersalny na czerwono:

a) Cl2O7, SO3

b) Cr2O3, NO

c) Na2O, NO

d) SO2, CaO

Cl2O7, SO3

Ropa naftowa jest:

a) węglowodorem łańcuchowym

b) związkiem organicznym

c) mieszaniną węglowodorów

d) mieszaniną bęzyny i nafty

 mieszaniną węglowodorów

Elektrodę wraz z otaczającym ją roztworem nazywamy:

a) ogniwem

b) elektrolitem

c) półogniwem

d) odpowiedzi b i c są poprawne

półogniwem

Wskaż zdanie, które NIE dotyczy gliceryny:

a) gęsta bezbarwna ciecz

b) bezbarwna, o małej lepkości ciecz, silnie toksyczna

c) miesza się z wodą i alkoholem

d) ciecz o słodkim smaku

bezbarwna, o małej lepkości ciecz, silnie toksyczna

Poniższe równanie przedstawia:

HCHO+2Ag(NH3)2OH->HCOOH+2Ag|+4NH3+H2O

a) próbę tollensa

b) próbę trommera

c) próbe lustrza srebrowego

d) odpowiedzi a i c są poprawne

próbę tollensa i próbe lustrza srebrowego

W oleju lnianym występuje kwas:

a) linolowy

b) linolenowy

c) oleinowy

d) odpowiedzi a,b i c są poprawne

linolowy, linolenowy, oleinowy

Sole sodowe lub potasowe wyższych kwasów tłuszczowych nazywano:

a) estrami

b) mydłami

c) tłuszczami

d) żadna odpowiedź nie jest prawdziwa

 mydłam

Szeregiem homologicznym jest:

[zbiór związków chemicznych o zbliżonej budowie chemicznej i własnościach, które daje się zapisać wspólnym wzorem sumarycznym] - alkany, alkeny, alkiny

Na spalenie 1 objętości pewnego węglowodoru zużyto 2 objętości tlenu i otrzymano 1 objętości CO2 oraz parę wodną. Węglowodorem tym jest:

a ) metan

b) etan

c) propan

d) butan

metan

Która właściwość nie dotyczy alkoholi?

a) zawierają grupę polarną -OH

b ) bardzo dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach organicznych

c) cząsteczki alkoholi tworzą asocjaty

d) wodne roztwory alkoholi wykazują odczyn obojętny

 bardzo dobrze rozpuszczają się w rozpuszczalnikach organicznych

Podany związek to:

CH-CH-COOH

|

CH3

a) kwas 2-metylopropanowy

b) kwas masłowy

c) kwas izomasłowy

D) odp a i c sa poprawne

kwas masłowy

Poddając but-2-ol procesowi dehydratacji jako produkt główny powstanie:

a) but-2-en

b) but-1-en

c) but -1, 2-dien

d) but-1, 3 - dien

 but-1-en

Reakcje jądrowe to;

a) reakcje, w których biorą udział chmury elektronowe atomów

b) reakcje, którym towarzyszą bardzo małe efekty energetyczne

c ) zmiany, którym ulegają jądra atomowe

d) reakcje, którym towarzyszą nie towarzyszą żadne efekty cieplne

 zmiany, którym ulegają jądra atomowe

Poniżej podano zapis termochemiczny reakcji powstania wody w stanie gazowym. Zaznacz poprawną odpowiedź dotyczącą tej reakcji. 2H2(g)+O2(g)->2H2O(g) deta H = -489 kJ

a) reakcja jest endotermiczna, a jej entalpia wynosi -489 kJ

b ) reakcja jest egzotermiczna, a jej entalpia wynosi -489 kJ

c) reakcja jest endotermiczna, a jej entalpia wynosi +489 kJ

d) reakcja jest egzotermiczna, a jej entalpia wynosi +489 kJ

 reakcja jest egzotermiczna, a jej entalpia wynosi -489 kJ

Uszereguj fluorowce według wzrastającej aktywności chemicznej:

a) I2, Br2, Cl2, F2

b ) F2, Cl2, Br2, I2

c) F2, I2, Br2, Cl2

d) Cl2, F2, Br2, I2

I2, Br2, Cl2, F2

Sól o wzorze KNO2, po wrzuceniu do wody będzie wykazywała odczyn:

a) obojętny

b) kwasowy

c) zasadowy

d) żaden, sól nie rozpuszcza się w wodzie

 zasadowy

W wyniku spalenia pewnego węglowodoru nasyconego, wśród produktów spalania powstał bez*(nie doczytalem sie z kartki) powodował zmętnienie wody wapiennej. Zaznacz produkty spalania.

a) CO i H2O

b) C i H2O

c ) CO2 i H2O

d) CO2

 CO2 i H2O

Podano równanie reakcji otrzymania wody: 2H2+O2->2H2O. Ile dm^3 wodoru w warunkach *ba do uzyskania 44,8 dm^3 wody?

a) 2,4 dm^3

b) 22,4 dm^3

c) 4,48 dm^3

d) 44,8 dm^3

44,8 dm^3

Który schemat przedstawia ogniwo Daniella:

a) Zn/ZnSO4//CaSO4/Ca

b) Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu

c) Pt/FeCl3//Kl/Pt

d) Cu/CuSO4//ZnSo4/Zn

Zn/ZnSO4//CuSO4/Cu

W którym punkcie wymieniono wyłącznie wzory węglowodorów nienasyconych?

a) C2H4, C2H6, C3H8, C3H4

b) CH4, C5H12, C8H18, C10H22

c) C4H8, C4H6, C3H4, C3H8

d) C3H6, C5H10, C4H6, C2H2

C3H6, C5H10, C4H6, C2H2

Głownym składnikiem gazu ziemnego jest:

a) CH4

b) C2H6

c) C3H8

d) C4H10

CH4

Wybierz odpowiedź, która poprawnie określa właściwości fizyczne gliceryny:

a) ruchliwa ciecz barwy niebieskiej

b) ciało stałe dobrze rozpuszczalne w wodzie

c) bezbarwna, gęsta ciecz

d) gaz o ostrym zapachu

bezbarwna, gęsta ciecz

Tłuszcze powstają z:

a) kwasów tłuszczowych i gliceryny

b) aminokwasów i kwasów tłuszczowych

c) gliceryny i glukozy

d) kwasów tłuszczowych i glukozy

kwasów tłuszczowych i gliceryny

Zdolność mydeł do usuwania brudu związana jest z:

a) obecnością silnie polarnej grupy karboksylowej oraz długiego niepolarnego łańcucha węglowego

b) słabą rozpuszczalnością mydła w wodzie

c) dużą masą cząsteczkową mydła

d) obecnością atomu metalu w grupie karboksylowej

 obecnością silnie polarnej grupy karboksylowej oraz długiego niepolarnego łańcucha węglowego

Którą metodą nie można otrzymać metanu:

a) oczyszczanie gazu ziemnego

b) uwodornienie alkenów

c) sucha destylacja drewna

d) synteza węgla i wodoru

synteza węgla i wodoru

Energię wewnętrzną układu można zmienić:

a) dostarczając energii na sposób ciepła

b) wykonując pracę nad układem

c) zwiększając masę układu

d) odpowiedzi a i b są poprawne

dostarczając energii na sposób ciepła

, wykonując pracę nad układem

Oblicz stopień dysocjacji kwasu octowego (CH3COOH) w 0,1 - molowym roztworze, w którym stężenie jonów H^+ wynosi 0,0013mol/dm^3

a) 1,3%

b) 0,3%

c) 13%

d) 3%

 1,3%

W celu odróżnienia roztworu kwasu od roztworu zasady można:

a) wrzucić do obu roztworów granulki chlorku sodu

b) zbadać pH roztworu za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego

c) wkroplić do obu roztworów parę kropli fenoloftaleiny

d ) odpowiedzi b i c są poprawne

zbadać pH roztworu za pomocą uniwersalnego papierka wskaźnikowego, wkroplić do obu roztworów parę kropli fenoloftaleiny

Suma współczynników stechiometrycznych w równaniu reakcji: ...H3PO4+...Ca(OH)2->.....+.....

a) 12

b) 10

c) 9

d) 8

 12

Wskaż wzór związku, który będzie zobojętniał glebę o pH = 5

a) K2SO4

b) KNO3

c) NH4NO3

d) CaO

 CaO

Wiedząc, że w 1 dm^3 roztworu znajdują się 3 gramy jonów wapniowych, stężenie molowe CaCl2 wynosi (M.Ca = 40g/mol):

a) 0,003 mol/dm^3

b) 0,15 mol/dm^3

c) 0,075 mol/dm^3

d) 0,40 mol/dm^3

 0,075 mol/dm^3

Współczesne prawo okresowości podaje, że właściwości fizyczne i chemiczne pierwiastków są uporządkowane zgodnie ze wzrastającą:

a) ilością izotopów

b) ilością atomową

c) liczbą neutronów

d) masą atomu

 ilością atomową

Tlenki Al2O3, Cl2O7, SiO2, MgO uporządkowane zgodnie z ich rosnącym charakterem kwasowym to:

a) MgO, Al2O3, SiO2, Cl2O7

b) Cl2O7, MgO, SiO2

c) Al2O3, MgO, Cl2O7

d) SiO2, MgO, Al2O3, Cl2O7

MgO, Al2O3, SiO2, Cl2O7

Chlor może tworzyć wiele związków np. Cl2, HCl, NaCl, MgCl2.

W substancjach tych, chlor z innymi pierwiastkami tworzy wiązania:

a) kowalencyjne

b) jonowe

c) kowalencyjne spolaryzowane

d) wszystkie wyżej wymienione

kowalencyjne, jonowe, kowalencyjne spolaryzowane

W cząsteczce azotu występuje wiązanie:

a) kowalencyjne spolaryzowane

b) kowalencyjne podwójne

c) kowalencyjne potrójne

d) kowalencyjne pojedyńcze

kowalencyjne potrójne

Główna liczba kwantowa kwantuje:

energię elektronu

Elektrolitami nazwano substancje które:

przewodzą prąd elektryczny w stanie stopionym i w roztworze wodnym

Wskaż prawidłowy symbol orbitalu atomowego

a) 4p

b) 3f

c) 2d

d) 1p

4p

Wybierz zdanie zawierające poprawną definicję procesów prowadzących do zmian stanu skupienia substancji:

Proces parowania to przejście substancji ze stanu ciekłego w gazowy

Reakcja, w której obniżenie temperatury powoduje zwiększanie wydajności:

a) jest reakcją egzotermiczną

b ) jest reakcją endotermiczną

c) przebiega ze wzrostem objętości reagentów

d) przebiega z obniżeniem objętości reagentów

 jest reakcją egzotermiczną

Poniżej podano zapis termochemiczny reakcji powstania amoniaku. Zaznacz poprawną odpowiedź dotyczącą tej reakcji. N.2(g)+3H.2(g)->2NH.3(g) delta H = -86kJ

a) reakcja jest endotermiczna, a jej entalpia wynosi -86 kJ

b) reakcja jest egzotermiczna, a jej entalpia wynosi -86 kJ

c) reakcja jest endotermiczna, a jej entalpia wynosi +86 kJ

d) reakcja jest egzotermiczna, a jej entalpia wynosi +86 kJ

 reakcja jest egzotermiczna, a jej entalpia wynosi -86 kJ

Uszereguj podane wzory kwasów nieorganicznych według wzrastającej mocy kwasu:

a) HF, H2S, HBr, HI

b) HBr, H2S, HF, HI

c) H2S, HF, HBr, HI

d) HF, HI, HBr, H2S

H2S, HF, HBr, HI

Sól o wzorze CuCl2 po wrzuceniu do wodu będzie wykazywała odczyn:

a) obojętny

b) zasadowy

c) kwasowy

d) sól ta nie rozpuszcza się w wodzie

kwasowy

W wyniku spalenia pewnego węglowodoru nasyconego, na ściankach naczynia w którym zachodziła reakcja pojawił się ciemny nalot. Zaznacz produkty spalania.

a) C i H2O

b) CO2 i H2O

c) C

d) CO i H2O

CO2 i H2O

Zmieszano 0,5 dm^3 kwasu o pH = 2 i 0,5 dm^3 kwasu o pH = 4. Jakie będzie końcowe pH roztworu?

a) 3

b) 3,2

c) 7

d ) 2,3

2,3

Atom pierwiastka o masie atomowej 39 i liczbie atomowej 19 zawiera:

19 protonów i 20 neutronów

Zdanie prawdziwe

W cząsteczce HCl występuje wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, a w CaO wiązanie jonowe

W cząsteczce wody występuje wiązanie:

 kowalencyjne spolaryzowane

Sól fizjologiczna stosowana w lecznictwie to roztwór chlorku sodu o stężeniu 0,9%. Aby przygotować 1000g roztworu należy użyć

991g wody i 9g soli;

W cząsteczce O2 wiązanie jest:

kowalencyjne

Która z substancji dostarczy po rozpuszczeniu w wodzie kationy i aniony w stosunku molowym 2:1

K2CO3

Ilość moli NaOH znajdująca się w 400g roztworu o stężeniu 1,5% wag wynosi (M.* = 40g/moli):

0,15

Który z tlenków rozpuszcza się w wodzie dając roztwór kwaśny:

 SO3

0,01 M roztwór NaOH ma pH równe:

12

Wskaż grupę tlenków, które zawiera wyłącznie tlenki zasadowe:

K2O, CaO

eżeli pierwiastek X ma elektrony walencyjne ns^2np^4 to może tworzyć związki:

XO3, H2X

Wskaż pierwiastek którego tlenek jest gazem:

azot

Przy zmianie stopnia utlenia z -1 na +7 atom:

oddaje 8 elektronów

Jeżeli pierwiastek ma elektrony walencyjne (n-1)d^4 ns^2 to jego elektrowartościowości mogą wynosić:

dodatnia: maks +4, ujemna: brak

W wodnych roztworach kwasu siarkowego (VI) wartość pH może przyjmować wartości:

1-4

Który z atomów 2*/18X, 28/17Y, 26/18Z, ma największą masę

 X

Magnetyczna spinowa liczba kwantowa może przybierać wartości:

c ->) -1/2, 1/2

-1/2, 1/2

Liczba avogadra: [jest wielkością stałą informującą o liczbie cząsteczek lub atomów zawartych w jednym molu substancji]

okresla ilosc czasteczek na mol

Która grupa związków to elektrolity:

octan sodu, wodorotlenek magnezu

Która grupa metali nie wypiera wodoru z kwasu

Au, Pt, Ag

W przemianie izotermicznej:

T = const

. W przemianie izochorycznej:

V = const

W przemianie izobarycznej:

p = const

Klucz elektrolityczny:

umożliwia mieszanie się roztworów elektrolitów

Stopień dysocjacji elektrolitu zależy od:

a) rodzaju elektrolitu

b) stężenia elektrolitu

c) temperatury

d) wszystkie odp są poprawne

rodzaju elektrolitu, stężenia elektrolitu, temperatury

Cząstecka wody posiada moment dipolowy różny od zera ponieważ:

posiada budowę nieliniową

Elektroujemność pierwiastków ze wzrostem liczby atomowej:

rosnie w okresie/maleje w grupach

Szeregiem homologicznym jest:

szereg podobnych chemicznie związków, w których pomiędzy dwoma kolejnymi związkami występuje ta sama różnica w postaci grupy -CH2-

Związki organiczne z grupą -COOH to:

kwasy karboksylowe

Polimeryzacji ulegają:

alkeny

Produktami ogrzewania tłuszczów ze stężonym roztworem NaOH są:

 mydło sodowe i gliceryna

Szybkość reakcji wyraża się

iloczynem zmiany stężenia substratów i zmiany czasu

Która informacja najlepiej charakteryzuje katalizator:

substancja, która bierze udział w reakcji, wpływa na zmianę jej szybkości, ale podczas rozpadu kompleksu aktywnego zostaje na końcu procesu zregenerowany