chemie

Kas yra A (masės skaičius)

protonų ir neutronų suma

Kas yra Z (atominis skaičius)

protonų skaičius

Kaip apskaičiuoti neutronų skaičių

N = A - Z

Kas yra izotopai

to paties elemento atomai su skirtingu neutronų skaičiumi

Kas yra santykinė atominė masė A_{r}

atomo masės ir 1 \text{ amv} santykis

Koks yra atominės masės vienetas

amv (u, daltonas)

Kaip apskaičiuojama elemento A_{r} iš izotopų

izotopų A_{r} svertinis vidurkis

Kuo skiriasi katijonas nuo anijono

katijonas teigiamas, anijonas neigiamas

Kokiems elementams būdingas radioaktyvumas

Z \ge 84

Kas yra orbitalė

erdvė, kur elektronas būna \approx 90\% laiko

Koks yra pagrindinis kvantinis skaičius

n

Kiek elektronų telpa n-tajame sluoksnyje

2n^{2}

Paulio draudimo principas

vienoje orbitalėje gali būti ne daugiau kaip 2 elektronai ir jie turi būti priešingų sukinių.

Mažiausios energijos principas

kol yra laisvų mažesnės energijos orbitalių, elektronai neužima didesnės energijos orbitalių.

Hundo taisyklė

vienodos energijos orbitalėse elektronai pirmiausia pasiskirsto po 1 kiekvienoje orbitalėje. Jų sukiniai yra vienodi. Toks pasiskirstymas užtikrina mažiausią atomo energiją.

Kas yra joninis ryšys

trauka tarp priešingą krūvį turinčių metalų ir nemetalų.

Kas yra kovalentinis ryšys

cheminis ryšys tarp nemetalų atomų, kai jie turi bendrą valentinių elektronų porą.

Kada ryšys kovalentinis nepolinis

\Delta EN \le 0,4

Kada ryšys kovalentinis polinis

0,4 < \Delta EN < 1,6

Kada ryšys laikomas joniniu

\Delta EN \ge 1,6

Kas yra koordinacinis ryšys

kovalentinis ryšys, kuris susidaro, kai vienas atomas duoda elektronų porą (tai yra donoras, pvz. H^-), o kitas tuščią orbitalę (tai akceptorius, pvz. H⁺).

Koordinacinio ryšio pavyzdžiai

NH{4}^{+}, H{3}O^{+}

Kas yra metališkasis ryšys

laisvų elektronų trauka prie metalo katijonų

Kodėl metalai laidūs elektrai

dėl laisvai judančių elektronų

Joninių kristalų savybės (temperatūros, agr. būsena, deformacija, tirpumas)

·         Aukšta lydymosi ir virimo temperatūra

·     Kieti

·         Deformuojamas skyla

·         Dalis tirpsta vandenyje ir kituose poliniuose tirpikliuose

·         Netirpsta nepoliniuose tirpikliuose (aliejuje, benzine, dyzeline)

·         Kristalai nelaidūs elektrai, tirpalai – laidūs, nes praleidžia jonus

Molekulinių junginių savybės

·         Žema lydymosi temperatūra

·         Tirpumas priklauso nuo poliškumo

·         Didžioji dalis nelaidūs elektros srovei

Kas yra kovalentinis kristalas

kristalas, kuriame visi atomai sujungti kovalentiniais ryšiais į vientisą tinklą

Kovalentinių tinklų pavyzdžiai

deimantas, grafitas, SiO_{2}

Kodėl grafitas laidus

turi delokalizuotus elektronus

Kaip kinta atomo spindulys periode

mažėja

Kaip kinta atomo spindulys grupėje

didėja

Kaip kinta elektrinis neigiamumas periode

didėja

Kaip kinta elektrinis neigiamumas grupėje

mažėja

Didžiausias pagrindinių grupių oksidacijos laipsnis

valentinių elektronų skaičius

Fluoro oksidacijos laipsnis

tik -1

Deguonies oksidacijos laipsnis

dažniausiai -2 , kartais +1, +2

Azoto galimi oksidacijos laipsniai

nuo -3 iki +5

Kas yra rūgštinis oksidas

nemetalo oksidas

Kas yra bazinis oksidas

metalo oksidas

Kas yra amfoterinis oksidas

reaguoja ir su rūgštimis, ir su bazėmis

Amfoterinių oksidų pavyzdžiai

Al{2}O{3}, ZnO

Neutralūs oksidai

CO, NO, N_{2}O

Rūgštinis oksidas + H_{2}O

rūgštis

Bazinis oksidas + H_{2}O

šarmas

Kas yra šarmas

tirpus hidroksidas

H + 1-2 grupė

bazinis hidridas

H + 15 grupė

bazinis junginys

H + 16-17 grupė

rūgštinis junginys

Kaip kinta H-X rūgštingumas grupėje

stiprėja žemyn

Jungimosi reakcija

iš kelių medžiagų susidaro viena

Skilimo reakcija

viena medžiaga skyla į kelias

Pavadavimo reakcija

aktyvesnis elementas išstumia kitą

Mainų reakcija

jonai apsikeičia vietomis

-

vyksta oksidacijos laipsnių kitimas

Egzoterminė reakcija

išsiskiria šiluma

Endoterminė reakcija

sugeriama šiluma

Kas yra entalpija H

visų energijos rūšių suma

Ką rodo \Delta H^{0}

standartinį entalpijos pokytį

Kada \Delta H < 0

egzoterminė reakcija

Kada \Delta H > 0

endoterminė reakcija

Kas yra aktyvacijos energija

minimali energija reakcijai prasidėti

Kas yra susidarymo entalpija \Delta_{f}H^{0}

1 \text{ mol} junginio susidarymo šiluminis efektas

Kas yra Heso dėsnis

reakcijos \Delta H nepriklauso nuo kelio

Heso dėsnio formulė

\Sigma \Delta{f}H^{0}(\text{produktų}) - \Sigma \Delta{f}H^{0}(\text{reagentų})

Kas yra reakcijos greitis

koncentracijos kitimas per laiką

Nuo ko priklauso reakcijos greitis

koncentracijos, T, paviršiaus, katalizatoriaus

Kaip koncentracija veikia greitį

didėjant koncentracijai greitis didėja

Temperatūros poveikis reakcijos greičiui

didėja geometrine progresija

Kas yra temperatūrinis koeficientas \gamma

kiek kartų greitis padidėja pakėlus T per 10 \text{ °C}

Temperatūrinio koeficiento formulė

v{2} = v{1} \cdot \gamma^{(\Delta T/10)}

Kas yra katalizatorius

spartina reakciją nesunaudojamas

Kas yra inhibitorius

lėtina reakciją

Kas yra fermentai

biologiniai katalizatoriai

Ličio liepsnos spalva

raudonai oranžinė

Natrio liepsnos spalva

geltona

Kalio liepsnos spalva

purpurinė

Kalcis liepsnos teste

oranžinė

Vario liepsnos spalva

žydrai žalia

AgCl nuosėdų spalva

balta

AgBr nuosėdų spalva

gelsvai balta

AgI nuosėdų spalva

geltona

Amfoteriniai metalų jonai su NaOH

nuosėdos ištirpsta pertekliuje

Bazinių hidroksidų jonai su NaOH

nuosėdos netirpsta

Lakmuso spalva rūgštyje

raudona

Lakmuso spalva bazėje

mėlyna

Lakmuso spalva neutralioje terpėje

violetinė

Lakmuso popierėlio paskirtis

nustatyti ar terpė rūgštinė, bazinė ar neutrali

Fenolftaleino spalva rūgščioje terpėje

bespalvis

Fenolftaleino spalva neutralioje terpėje

bespalvis

Fenolftaleino spalva bazinėje terpėje

avietinė (rožinė)

Fenolftaleino pH intervalo ribos

\approx 8,2–10

Kokiam titravimui tinka fenolftaleinas

stipri bazė + silpna rūgštis

Metiloranžo spalva rūgščioje terpėje

raudona

Metiloranžo spalva silpnai rūgščioje terpėje

oranžinė

Metiloranžo spalva neutralioje ir bazinėje terpėje

geltona

Metiloranžo pH intervalo ribos

\approx 3,1–4,4

Kokiam titravimui tinka metiloranžas

stipri rūgštis + stipri bazė