Kjemi 2 - Redoksreaksjoner

Reduksjon

Når et stoff tar opp elektroner

Oksidasjon

Når et stoff gir fra seg elektroner

Redoksreaksjoner skjer i …

to halvreaksjoner

Reduksjonsmiddel

Et stoff som kan redusere andre stoffer (blir oksidert selv)

Okisdasjonsmiddel

Et stoff som kan oksidere andre stoffer (blir redusert selv)

Fullstendig overføring av elektroner

Skjer i en reaksjon mellom to eller flere stoffer

Stoffene endrer ladning

Delvis overføring av elektroner

Skjer innad i et molekyl

Forskyving av elektroner innad i et molekyl

Har med elektronegativitet og polariteten til kovalente bindinger å gjøre

Hva er en forbrenningsreaksjon?

En eksoterm og spontan redoksreaksjon

Hvor stor forskjell i E-neg gir en upolar kovalent binding?

mellom 0 og 0,5

Hvor stor forskjell i E-neg gir en polar kovalent binding?

mellom 0,5 og 1,7 (2,0 i noen tilfeller)

Hvor stor forskjell i E-neg gir en binding som likner mer på en ionebinding enn en kovalent?

Over 1,7

Oksidasjonstall

Et system som hjelper oss å holde oversikt over både fullstendig og delvis overførte elektroner

Skrives med romertall

Hva sier et positivt oksidasjonstall oss?

At elektroner er trukket bort fra atomet

Hva sier et negativt oksidasjonstall oss?

At elektroner et trukket mot atomet

Hva er de tre “generelle” reglene for når man skal bestemme OT?

1. OT i rene grunnstoffer er alltid 0

2. Summen av OT i nøytrale forbindelser er lik 0

3. Summen av OT i et ion er lik ioneladningen

Hva er de tre “alltid”-reglene for når man skal bestemme OT?

4. Fluor har alltid OT -I i forbindelser

5. Alkaliemetaller har alltid OT +I i forbindelser

6. Jordalkaliemetaller har alltid OT +II i forbindelser

Hva er de to “nesten alltid”-reglene for når man skal bestemme OT?

7. Hydrogen har nesten alltid OT +I i forbindelser

8. Oksygen har nesten alltid OT -II i forbindelser

Redokspar

Den reduserte og oksiderte formen av et stoff

Hva er spenningsrekka?

En tabell som viser både redusert og oksidert form for av ett eller flere stoffer

Det viser også reduksjonspotensialet til stoffet når man leser fra venstre, og oksidasjonspotensialet når man leser fra høyre

Hvilken forbindelse/form er ikke-metaller i på oksidert form og på redusert form?

Oksidert form: molekylform

Redusert form: ioneform

Hvilken forbindelse/form er metaller i på oksidert form og på redusert form?

Oksidert form: ioneform

Redusert form: molekylform

Hva sier en lav verdi E0red oss?

Stoffet er et godt reduksjonsmiddel

Hva sier en lav E0oks oss?

Stoffet er et godt oksidasjonsmiddel

Hva er de to kravene til spontane redoksreaksjoner?

1. Vi må ha ett stoff på oksidert form og ett på redusert form

2. Stoffet som skal reduseres (er på oksidert form fra start) må være over det stoffet som skal oksideres (er på redusert form fra start) i spenningsrekka

Oksiderende syre

En kombinasjon av H+-ioner og sammensatte negative ioner som inneholder oksygen og et annet grunnstoff

Disproporsjonering

Når oksidasjonstallet til en type atom endrer seg forskjellig i en reaksjon

Eks. Cl2 (g) + H2O (l) —> ClO- + Cl- + 2H+

Her blir ett av Cl-atomene oksidert (ClO-) og ett blir redusert (Cl-)

Dette er et veldig sjeldent fenomen

Hva er fremgangsmåten for balansering av redoksreaksjonslikninger?

1. Sett på oksidasjonstall på alle stoffene i reaksjonen

2. Finn ut hvilke stoffer som har endret oksidasjonstall før og etter reaksjonen

3. Finn ut hvor stor endringen er

4. Sørg for at like mange elektroner blir tatt opp i stoffet som blir redusert, som elektroner avgitt fra stoffet som blir oksidert

5. Bruk antallet atomer i reaktantene for å finne koeffisientene for produktene

6. Tell over at antall atomer av hver type er lik på begge sider, og balanser stoffene som evt. ikke blir oksidert eller redusert