Search for NADH

§ 5. Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД) 1. Основные понятия: · Электролиты — вещества, которые в растворах или расплавах проводят электрический ток. · Неэлектролиты — вещества, которые не проводят электрический ток. · Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при растворении или плавлении. · Ионы — заряженные частицы, на которые распадаются электролиты. · Катионы — положительно заряженные ионы (движутся к катоду): H⁺, NH₄⁺, металлы (Mⁿ⁺). · Анионы — отрицательно заряженные ионы (движутся к аноду): OH⁻, кислотные остатки. · Гидратация — взаимодействие электролита с водой. Ионы в растворе окружены водной оболочкой (гидратированы). 2. Основные положения ТЭД: 1. Все вещества делятся на электролиты и неэлектролиты. 2. В растворах (или расплавах) электролиты диссоциируют на ионы. Причина — гидратация. 3. Ионы в растворе гидратированы, их свойства отличаются от свойств обычных атомов. 3. Классификация электролитов: · Кислоты — электролиты, диссоциирующие на катионы водорода (H⁺) и анионы кислотного остатка. · Основания — электролиты, диссоциирующие на катионы металла и гидроксид-анионы (OH⁻). · Соли — электролиты, диссоциирующие на катионы металла (или аммония NH₄⁺) и анионы кислотного остатка. --- § 6. Химические свойства кислот как электролитов 1. Диссоциация кислот: Кислоты диссоциируют ступенчато (постепенно). Например: · HCl (сильная): HCl → H⁺ + Cl⁻ (в одну ступень). · H₂SO₄ (сильная): H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻ (1 ступень); HSO₄⁻ ⇌ H⁺ + SO₄²⁻ (2 ступень). · H₂S (слабая): H₂S ⇌ H⁺ + HS⁻ (1 ступень); HS⁻ ⇌ H⁺ + S²⁻ (2 ступень). 2. Химические свойства кислот (реакции ионного обмена): Кислоты реагируют с: 1. Металлами (стоящими в ряду напряжений до водорода): металл + кислота → соль + водород (H₂). Пример: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. 2. Основными оксидами: оксид металла + кислота → соль + вода. Пример: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O. 3. Основаниями: основание + кислота → соль + вода (реакция нейтрализации). Пример: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. 4. Солями: соль + кислота → новая соль + новая кислота (если образуется осадок или газ). Пример: AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃.