HYDROTEK NA YAN

TRẮC NGHIỆM TRỌNG TÂM: ALKANE - HÓA HỌC 11 Lý thuyết - Danh pháp - Tính chất - Phản ứng Câu 1: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các Alkane (Hydrocarbon no, mạch hở)? A. CH₄, CH₃-CH₃, CH₃-CH₂-CH₃ B. CH₄, CH₂=CH₂, CH₃-CH₃ C. CH₃-C≡CH, CH₄, C₂H₆ D. CH₂=CH-CH=CH₂, CH₃-CH₃ Đáp án: A Câu 2: Đặc điểm cấu tạo nào sau đây là của Alkane? A. Chứa toàn liên kết đơn (σ) bền, kém phân cực. B. Có chứa một liên kết đôi trong mạch Carbon. C. Có chứa một liên kết ba ở đầu mạch. D. Mạch Carbon luôn luôn là mạch vòng. Đáp án: A Câu 3: Tên thay thế của Alkane có CTCT: CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ là gì? A. 2-methylbutane B. Isopentane C. 3-methylbutane D. 2-methylpropane Đáp án: A Câu 4: Xác định bậc của nguyên tử Carbon trung tâm trong CTCT sau: (CH₃)₃C-CH₃? A. Bậc IV B. Bậc I C. Bậc II D. Bậc III Đáp án: A Câu 5: Ở điều kiện thường, Alkane nào sau đây tồn tại ở trạng thái khí? A. CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ B. CH₃-[CH₂]₄-CH₃ C. CH₃-[CH₂]₁₈-CH₃ D. CH₃-[CH₂]₆-CH₃ Đáp án: A Câu 6: Sản phẩm chính khi cho CH₃-CH₂-CH₃ tác dụng với Cl₂ (as, 1:1) là: A. CH₃-CHCl-CH₃ B. CH₃-CH₂-CH₂Cl C. CH₃-CCl₂-CH₃ D. CH₂Cl-CHCl-CH₃ Đáp án: A Câu 7: Tên thông thường của Alkane có CTCT: CH₃-C(CH₃)₂-CH₃ là gì? A. Neopentane B. 2,2-dimethylpropane C. Isopentane D. Isobutane Đáp án: A Câu 8: Phản ứng nào sau đây được gọi là phản ứng cracking Alkane? A. C₁₀H₂₂ → C₅H₁₂ + C₅H₁₀ (t°, xt) B. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O C. CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ → CH₃-CH(CH₃)-CH₃ D. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl Đáp án: A Câu 9: Điều kiện cần thiết để phản ứng thế giữa Alkane và Halogen xảy ra là gì? A. Ánh sáng khuếch tán hoặc nhiệt độ. B. Chất xúc tác Ni, nhiệt độ. C. Nhiệt độ thấp 0°C. D. Xúc tác Acid mạnh. Đáp án: A Câu 10 (Mới): Phản ứng Reforming dùng để biến đổi Alkane mạch không phân nhánh thành: A. Alkane mạch phân nhánh hoặc Hydrocarbon mạch vòng. B. Các Alkane có mạch Carbon ngắn hơn. C. CO₂ và H₂O. D. Dẫn xuất Halogen tương ứng. Đáp án: A Câu 11: Alkane có CTCT CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃ có tên gọi là: A. 2,3-dimethylbutane B. 2,2-dimethylbutane C. Diisopropyl D. Isopropylpropane Đáp án: A Câu 12: Gốc Alkyl tương ứng của Ethane (CH₃-CH₃) là: A. C₂H₅- (Ethyl) B. CH₃- (Methyl) C. C₃H₇- (Propyl) D. CH₂=CH- (Vinyl) Đáp án: A Câu 13: Sản phẩm oxy hóa không hoàn toàn butane bằng oxygen không khí ở t°, xt thích hợp là: A. CH₃COOH (acetic acid) B. CO₂ và H₂O C. C (muội than) và H₂O D. C₄H₈ và H₂ Đáp án: A Câu 14: Trong các Alkane sau, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? A. CH₃-[CH₂]₃-CH₃ (pentane) B. CH₃-CH₂-CH₃ (propane) C. CH₃-CH₃ (ethane) D. CH₄ (methane) Đáp án: A Câu 15: Sản phẩm chính thu được khi thế Isopentane với Cl₂ (as, 1:1) là: A. CH₃-C(Cl)(CH₃)-CH₂-CH₃ B. CH₂Cl-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ C. CH₃-CH(CH₃)-CHCl-CH₃ D. CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂Cl Đáp án: A Câu 16: Tên thay thế của Alkane: CH₃-CH₂-CH(CH₃)₂ là: A. 2-methylbutane B. 3-methylbutane C. Isopentane D. Pentane Đáp án: A Câu 17: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG đúng đối với Alkane? A. Tan tốt trong nước và các dung môi phân cực. B. Không màu, không mùi. C. Nhẹ hơn nước. D. Nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều tăng phân tử khối. Đáp án: A Câu 18: Gốc Alkyl có CTCT CH₃-CH(CH₃)- có tên gọi là gì? A. Isopropyl B. Propyl C. Ethyl D. Isobutyl Đáp án: A Câu 19: Tại sao Alkane được dùng làm nhiên liệu phổ biến (xăng, dầu, khí gas)? A. Vì phản ứng cháy tỏa ra nhiệt lượng rất lớn. B. Vì chúng rất dễ tham gia phản ứng thế. C. Vì chúng là những chất trơ về mặt hóa học. D. Vì chúng tan tốt trong nước. Đáp án: A Câu 20: Alkane có CTCT: CH₃-CH₂-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ có tên gọi là: A. 3-methylhexane B. 4-methylhexane C. 2-ethylpentane D. Isoheptane Đáp án: A Câu 21: Phản ứng của Alkane với Oxygen tạo ra muội than (C) xảy ra khi nào? A. Khi thiếu rất nhiều Oxygen. B. Khi dư Oxygen. C. Ở nhiệt độ phòng. D. Khi có ánh sáng khuếch tán. Đáp án: A Câu 22: Xác định bậc của nguyên tử Carbon trong phân tử CH₄? A. Không có bậc (Bậc 0) B. Bậc I C. Bậc II D. Bậc IV Đáp án: A Câu 23: Alkane CH₃-CH(CH₃)-CH₃ có tên thông thường là: A. Isobutane B. Isopentane C. Neobutane D. Propane Đáp án: A Câu 24: Trong phản ứng thế với Cl₂, sản phẩm phụ của phản ứng là chất gì? A. HCl B. H₂ C. H₂O D. Cl₂ Đáp án: A Câu 25: Theo quy tắc đánh số mạch chính Alkane, ta ưu tiên: A. Đánh số từ phía gần nhánh nhất sao cho tổng chỉ số vị trí nhánh là nhỏ nhất. B. Luôn đánh số từ trái sang phải. C. Đánh số từ phía xa nhánh hơn. D. Đánh số sao cho Carbon số 1 là Carbon bậc cao nhất. Đáp án: A Câu 26: Phương pháp chủ yếu để điều chế Alkane trong công nghiệp hiện nay là: A. Chưng cất phân đoạn dầu mỏ và khí thiên nhiên. B. Tổng hợp từ Carbon và Hydrogen. C. Nhiệt phân muối Sodium acetate. D. Thủy phân quặng nhôm carbide (Al₄C₃). Đáp án: A Câu 27: Sản phẩm của phản ứng Cracking Alkane luôn bao gồm: A. Ít nhất một Alkane và một Alkene mạch ngắn hơn. B. Hai phân tử Alkane mạch ngắn. C. Carbon và Hydrogen. D. Hai phân tử Alkene. Đáp án: A Câu 28: Chỉ số Octane dùng để đánh giá chất lượng của loại nhiên liệu nào? A. Xăng B. Dầu Diesel C. Than đá D. Củi khô Đáp án: A Câu 29: Alkane nào sau đây là thành phần chính của khí thiên nhiên? A. CH₄ (methane) B. CH₃-CH₃ (ethane) C. CH₃-CH₂-CH₃ (propane) D. CH₃-[CH₂]₂-CH₃ (butane) Đáp án: A

TRẮC NGHIỆM TRỌNG TÂM: ALKANE - HÓA HỌC 11 Lý thuyết - Danh pháp - Tính chất - Phản ứng Câu 1: Dãy chất nào sau đây chỉ gồm các Alkane (Hydrocarbon no, mạch hở)? A. CH₄, CH₃-CH₃, CH₃-CH₂-CH₃ B. CH₄, CH₂=CH₂, CH₃-CH₃ C. CH₃-C≡CH, CH₄, C₂H₆ D. CH₂=CH-CH=CH₂, CH₃-CH₃ Đáp án: A Câu 2: Đặc điểm cấu tạo nào sau đây là của Alkane? A. Chứa toàn liên kết đơn (σ) bền, kém phân cực. B. Có chứa một liên kết đôi trong mạch Carbon. C. Có chứa một liên kết ba ở đầu mạch. D. Mạch Carbon luôn luôn là mạch vòng. Đáp án: A Câu 3: Tên thay thế của Alkane có CTCT: CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ là gì? A. 2-methylbutane B. Isopentane C. 3-methylbutane D. 2-methylpropane Đáp án: A Câu 4: Xác định bậc của nguyên tử Carbon trung tâm trong CTCT sau: (CH₃)₃C-CH₃? A. Bậc IV B. Bậc I C. Bậc II D. Bậc III Đáp án: A Câu 5: Ở điều kiện thường, Alkane nào sau đây tồn tại ở trạng thái khí? A. CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ B. CH₃-[CH₂]₄-CH₃ C. CH₃-[CH₂]₁₈-CH₃ D. CH₃-[CH₂]₆-CH₃ Đáp án: A Câu 6: Sản phẩm chính khi cho CH₃-CH₂-CH₃ tác dụng với Cl₂ (as, 1:1) là: A. CH₃-CHCl-CH₃ B. CH₃-CH₂-CH₂Cl C. CH₃-CCl₂-CH₃ D. CH₂Cl-CHCl-CH₃ Đáp án: A Câu 7: Tên thông thường của Alkane có CTCT: CH₃-C(CH₃)₂-CH₃ là gì? A. Neopentane B. 2,2-dimethylpropane C. Isopentane D. Isobutane Đáp án: A Câu 8: Phản ứng nào sau đây được gọi là phản ứng cracking Alkane? A. C₁₀H₂₂ → C₅H₁₂ + C₅H₁₀ (t°, xt) B. CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O C. CH₃-CH₂-CH₂-CH₃ → CH₃-CH(CH₃)-CH₃ D. CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl Đáp án: A Câu 9: Điều kiện cần thiết để phản ứng thế giữa Alkane và Halogen xảy ra là gì? A. Ánh sáng khuếch tán hoặc nhiệt độ. B. Chất xúc tác Ni, nhiệt độ. C. Nhiệt độ thấp 0°C. D. Xúc tác Acid mạnh. Đáp án: A Câu 10 (Mới): Phản ứng Reforming dùng để biến đổi Alkane mạch không phân nhánh thành: A. Alkane mạch phân nhánh hoặc Hydrocarbon mạch vòng. B. Các Alkane có mạch Carbon ngắn hơn. C. CO₂ và H₂O. D. Dẫn xuất Halogen tương ứng. Đáp án: A Câu 11: Alkane có CTCT CH₃-CH(CH₃)-CH(CH₃)-CH₃ có tên gọi là: A. 2,3-dimethylbutane B. 2,2-dimethylbutane C. Diisopropyl D. Isopropylpropane Đáp án: A Câu 12: Gốc Alkyl tương ứng của Ethane (CH₃-CH₃) là: A. C₂H₅- (Ethyl) B. CH₃- (Methyl) C. C₃H₇- (Propyl) D. CH₂=CH- (Vinyl) Đáp án: A Câu 13: Sản phẩm oxy hóa không hoàn toàn butane bằng oxygen không khí ở t°, xt thích hợp là: A. CH₃COOH (acetic acid) B. CO₂ và H₂O C. C (muội than) và H₂O D. C₄H₈ và H₂ Đáp án: A Câu 14: Trong các Alkane sau, chất nào có nhiệt độ sôi cao nhất? A. CH₃-[CH₂]₃-CH₃ (pentane) B. CH₃-CH₂-CH₃ (propane) C. CH₃-CH₃ (ethane) D. CH₄ (methane) Đáp án: A Câu 15: Sản phẩm chính thu được khi thế Isopentane với Cl₂ (as, 1:1) là: A. CH₃-C(Cl)(CH₃)-CH₂-CH₃ B. CH₂Cl-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ C. CH₃-CH(CH₃)-CHCl-CH₃ D. CH₃-CH(CH₃)-CH₂-CH₂Cl Đáp án: A Câu 16: Tên thay thế của Alkane: CH₃-CH₂-CH(CH₃)₂ là: A. 2-methylbutane B. 3-methylbutane C. Isopentane D. Pentane Đáp án: A Câu 17: Tính chất vật lý nào sau đây KHÔNG đúng đối với Alkane? A. Tan tốt trong nước và các dung môi phân cực. B. Không màu, không mùi. C. Nhẹ hơn nước. D. Nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều tăng phân tử khối. Đáp án: A Câu 18: Gốc Alkyl có CTCT CH₃-CH(CH₃)- có tên gọi là gì? A. Isopropyl B. Propyl C. Ethyl D. Isobutyl Đáp án: A Câu 19: Tại sao Alkane được dùng làm nhiên liệu phổ biến (xăng, dầu, khí gas)? A. Vì phản ứng cháy tỏa ra nhiệt lượng rất lớn. B. Vì chúng rất dễ tham gia phản ứng thế. C. Vì chúng là những chất trơ về mặt hóa học. D. Vì chúng tan tốt trong nước. Đáp án: A Câu 20: Alkane có CTCT: CH₃-CH₂-CH₂-CH(CH₃)-CH₂-CH₃ có tên gọi là: A. 3-methylhexane B. 4-methylhexane C. 2-ethylpentane D. Isoheptane Đáp án: A Câu 21: Phản ứng của Alkane với Oxygen tạo ra muội than (C) xảy ra khi nào? A. Khi thiếu rất nhiều Oxygen. B. Khi dư Oxygen. C. Ở nhiệt độ phòng. D. Khi có ánh sáng khuếch tán. Đáp án: A Câu 22: Xác định bậc của nguyên tử Carbon trong phân tử CH₄? A. Không có bậc (Bậc 0) B. Bậc I C. Bậc II D. Bậc IV Đáp án: A Câu 23: Alkane CH₃-CH(CH₃)-CH₃ có tên thông thường là: A. Isobutane B. Isopentane C. Neobutane D. Propane Đáp án: A Câu 24: Trong phản ứng thế với Cl₂, sản phẩm phụ của phản ứng là chất gì? A. HCl B. H₂ C. H₂O D. Cl₂ Đáp án: A Câu 25: Theo quy tắc đánh số mạch chính Alkane, ta ưu tiên: A. Đánh số từ phía gần nhánh nhất sao cho tổng chỉ số vị trí nhánh là nhỏ nhất. B. Luôn đánh số từ trái sang phải. C. Đánh số từ phía xa nhánh hơn. D. Đánh số sao cho Carbon số 1 là Carbon bậc cao nhất. Đáp án: A Câu 26: Phương pháp chủ yếu để điều chế Alkane trong công nghiệp hiện nay là: A. Chưng cất phân đoạn dầu mỏ và khí thiên nhiên. B. Tổng hợp từ Carbon và Hydrogen. C. Nhiệt phân muối Sodium acetate. D. Thủy phân quặng nhôm carbide (Al₄C₃). Đáp án: A Câu 27: Sản phẩm của phản ứng Cracking Alkane luôn bao gồm: A. Ít nhất một Alkane và một Alkene mạch ngắn hơn. B. Hai phân tử Alkane mạch ngắn. C. Carbon và Hydrogen. D. Hai phân tử Alkene. Đáp án: A Câu 28: Chỉ số Octane dùng để đánh giá chất lượng của loại nhiên liệu nào? A. Xăng B. Dầu Diesel C. Than đá D. Củi khô Đáp án: A Câu 29: Alkane nào sau đây là thành phần chính của khí thiên nhiên? A. CH₄ (methane) B. CH₃-CH₃ (ethane) C. CH₃-CH₂-CH₃ (propane) D. CH₃-[CH₂]₂-CH₃ (butane) Đáp án: A

11. Hydrogen Fuel Cell

Earth Science, Space & Chemistry Study Guide Glaciers 1. What are the two main types of glaciers? Mountain (alpine) Continental 2. What shape is a glacier-carved valley? U-shaped 3. What conditions are needed for glaciers to form? Cold summers Heavy snowfall Snow does not fully melt 4. Why are glaciers important? Store freshwater Shape land Affect climate Earth’s Layers & Plate Tectonics 5. What is the thinnest layer of Earth? Crust 6. What are the three main layers of Earth? Crust Mantle Core 7. What is plate tectonics? Earth’s crust is made of moving plates 8. What are the three plate boundaries? Divergent Convergent Transform Memory Trick Divergent = divide Convergent = collide Transform = slide past 9. What causes earthquakes? Movement of tectonic plates 10. What is an aftershock? Smaller earthquake after a major one 11. What is a fault? Crack in Earth where movement happens Rocks, Volcanoes & Erosion 12. Which rock forms when magma or lava cools? Igneous rock 13. What are the three rock types? Igneous Sedimentary Metamorphic Memory Trick Igneous = fire Sedimentary = layers Metamorphic = changed by heat and pressure 14. What is the difference between magma and lava? Magma = underground Lava = surface 15. What are the three volcano activity levels? Active Dormant Extinct 16. What are the three volcano shapes? Shield Composite Cinder cone 17. What is weathering? Breaking down rock 18. What is erosion? Movement of dirt and rocks by water, wind, ice, or gravity 19. What is mechanical weathering? Physical breaking of rock 20. What is chemical weathering? Rock changes chemically 21. What is terracing? Flat steps cut into hillsides to reduce erosion Caves 22. What is the most common type of cave? Solution cave 23. Difference between stalactites and stalagmites Stalactites hang from the ceiling Stalagmites grow from the floor Memory Trick Stalactites hold “tight” to the ceiling Stalagmites “might” reach the ceiling Important Earth Science Terms 24. What is uniformitarianism? Natural processes today worked the same in the past 25. Difference between soil and dirt Soil has nutrients and supports life 26. What is elevation? Height above sea level 27. How deep have scientists explored into Earth? Only partway through Earth’s crust Atmosphere, Weather & Climate 28. Layers of the atmosphere Troposphere Stratosphere Mesosphere Thermosphere Exosphere Memory Trick The Sky Makes Tiny Explosions 29. What causes seasons? Earth’s tilted axis 30. Difference between weather and climate Weather = short-term conditions Climate = long-term average weather 31. What causes tides? Gravity from the moon and sun Fossils & Resources 32. Types of fossils Mold Cast Trace fossils 33. Renewable vs nonrenewable resources Renewable = naturally replaced Nonrenewable = limited supply Space Unit Solar System 34. Planets in order from the Sun Mercury Venus Earth Mars Jupiter Saturn Uranus Neptune Memory Trick My Very Educated Mother Just Served Us Nachos 35. What is the hottest planet? Venus 36. Largest planet Jupiter 37. Smallest planet Mercury 38. Planet that rotates on its side Uranus 39. Inner planets Mercury Venus Earth Mars 40. Outer planets Jupiter Saturn Uranus Neptune 41. Gas giants Jupiter Saturn 42. Ice giants Uranus Neptune 43. Why is Pluto not considered a planet? It has not cleared its orbit 44. What keeps planets in orbit? Gravity 45. Rotation vs revolution Rotation = spinning Revolution = orbiting Space Objects 46. Asteroid Rock in space 47. Meteor Streak of light in atmosphere 48. Meteorite Meteor that hits Earth 49. Comet Ice and dust object with a tail Space Exploration 50. NASA program that put humans on the moon Apollo Program 51. First man on the moon Neil Armstrong 52. Space shuttle that exploded Challenger Sun & Stars 53. Two elements that make up most of the sun Hydrogen Helium 54. What are sunspots? Cooler, darker spots on the sun 55. Surface temperature of the sun About 11,000°F 56. Type of energy from the sun Electromagnetic energy 57. How long sunlight takes to reach Earth About 8 minutes 20 seconds 58. Brightness of a star depends on Distance from Earth Amount of light it gives off 59. Supernova Exploding star 60. Nova Temporary brightening of a star 61. Nebula Cloud of dust and gas in space 62. Plasma Material the sun is made of Moon & Eclipses 63. Solar eclipse Moon blocks sunlight from reaching Earth 64. Why the moon has many craters Almost no atmosphere to burn up meteors 65. Why we only see one side of the moon Moon rotates and revolves at the same speed 66. Moon phases to know New Moon Waxing Crescent Full Moon Waning Gibbous Last Quarter Shortcut New → Waxing → Full → Waning Space Vocabulary 67. Milky Way Our galaxy 68. Astronomy Study of space 69. Light-year Distance light travels in one year 70. Constellation Group of stars forming a pattern 71. Most common galaxy shape Elliptical galaxy Chemistry Basics 72. What is an ion? Atom that gains or loses electrons and becomes charged 73. Ionic bond Electrons transferred between atoms Metal + nonmetal 74. Covalent bond Atoms share electrons Nonmetal + nonmetal 75. Metallic bond Metals bonded with freely moving electrons Metal + metal 76. Valence electrons Electrons in the outer energy level 77. Atomic number Number of protons 78. Exothermic reaction Reaction that releases energy 79. What metals usually do with electrons Lose electrons easily 80. Sulfur’s atomic number 16 81. Carbon valence electrons 4 82. Protons in arsenic 33 Parts of an Atom 83. Proton Positive charge 84. Neutron Neutral charge 85. Electron Negative charge 86. Where particles are found Protons & neutrons = nucleus Electrons = electron cloud Periodic Table 87. Groups/Families Vertical columns Same valence electrons 88. Periods Horizontal rows Same number of energy levels Metals 89. Six characteristics of metals Shiny/lustrous Solid at room temperature Malleable Ductile Conduct heat/electricity Reactive Noble Gases 90. Why are noble gases nonreactive? Full valence electron shell Other Chemistry Terms 91. Electronegativity Ability of an atom to attract electrons 92. Free electron model Electrons move freely through metals 93. First law of thermodynamics Energy cannot be created or destroyed 94. Reactants Starting substances in a reaction 95. Products New substances formed Acids & Bases 96. pH scale 0–6 = acidic 7 = neutral 8–14 = basic Nutrition 97. Three macronutrients Carbohydrates Fats Proteins Examples Carbs = bread/pasta Fats = avocado/nuts Proteins = meat/beans 98

ET III Ch.8 Hydrogen

JRAHS Stage 5 Agriculture Review - Angora Goats, Sweet Corn, Hydroponics & Tocal Field Day

Hydrogen Atom, Photon Energy, Rydberg

C4.2 Hydrogen-oxygen fuel cells

low carbon - hydrogen economy, fossil fuels, and biomass (Q1)

Hydroponics, Antibiotic Resistance, Drone Reforestation, and Grade 8 Chemistry

PRE-IB Chemistry Notes (based on your test) 1. Molecular Formula English A molecular formula shows the actual number of atoms in a molecule. Example: * H₂O = 2 hydrogen atoms and 1 oxygen atom * C₆H₁₂O₆ = 6 carbon, 12 hydrogen, 6 oxygen Important * Molecular formula = actual number * Empirical formula = simplest ratio Example: * Molecular formula: C₆H₁₂O₆ * Empirical formula: CH₂O Test question “What information does the molecular formula provide?” Correct answer: ✅ The actual numbers of atoms in a molecule ⸻ Русский Молекулярная формула показывает настоящее количество атомов в молекуле. Пример: * H₂O = 2 атома водорода и 1 атом кислорода * C₆H₁₂O₆ = 6 углеродов, 12 водородов, 6 кислородов Важно * Molecular formula = настоящее количество * Empirical formula = простое соотношение ⸻ 2. Isotopes English Isotopes are atoms of the same element with: * same number of protons * different number of neutrons Example: * Carbon-12 * Carbon-14 Both have: * 6 protons But different neutrons. Formula Neutrons = mass number − atomic number ⸻ Русский Изотопы — это атомы одного элемента: * одинаковое количество протонов * разное количество нейтронов Формула: Нейтроны = массовое число − атомный номер ⸻ 3. Protons, Neutrons and Electrons English Proton number = atomic number Electron number Neutral atom: electrons = protons Ion: * positive ion → lost electrons * negative ion → gained electrons Example ^{43}_{20}Ca^{2+} * protons = 20 * neutrons = 43 − 20 = 23 * electrons = 20 − 2 = 18 ⸻ Русский Протоны = атомный номер Электроны У нейтрального атома: электроны = протоны Ион: * плюс → потерял электроны * минус → получил электроны Пример: Ca²⁺: * 20 протонов * 23 нейтрона * 18 электронов ⸻ 4. Electron Configuration English Electrons fill shells. Rules * 1st shell = 2 electrons * 2nd shell = 8 * 3rd shell = 8 Examples Mg (12): 2,8,2 Cl (17): 2,8,7 Al (13): 2,8,3 Outer shell electrons Mg → 2 Cl → 7 ⸻ Русский Электроны распределяются по оболочкам. Примеры: * Mg = 2,8,2 * Cl = 2,8,7 * Al = 2,8,3 Внешние электроны: * Mg → 2 * Cl → 7 ⸻ 5. Ionic Bonding English Ionic bonding happens when electrons are transferred. * metals lose electrons * non-metals gain electrons Example: Mg + Cl Mg loses 2 electrons. Each chlorine gains 1. Formula: MgCl₂ ⸻ Русский Ионная связь появляется, когда электроны переходят от одного атома к другому. * металл теряет электроны * неметалл получает Пример: MgCl₂ ⸻ 6. Relative Atomic Mass and Relative Formula Mass English Relative Atomic Mass (Ar) Average mass of atoms compared with carbon-12. Example: Cl = 35.5 Relative Formula Mass (Mr) Total of all atomic masses in a formula. Example: H₂O = 2(1) + 16 = 18 ⸻ Русский Relative Atomic Mass Средняя масса атомов элемента. Relative Formula Mass Сумма всех атомных масс в формуле. Пример: H₂O = 18 ⸻ 7. Moles English Formula triangle n=\frac{m}{M} n = moles m = mass M = molar mass Example NaCl: M = 23 + 35.5 = 58.5 If mass = 117 g 117 ÷ 58.5 = 2 mol ⸻ Русский Формула: n = m / M n — моли m — масса M — молярная масса ⸻ 8. Concentration English Formula: c=\frac{n}{V} c = concentration n = moles V = volume in dm³ Important 1000 cm³ = 1 dm³ ⸻ Русский Формула: c = n / V V обязательно в dm³ 1000 cm³ = 1 dm³ ⸻ 9. Acids and Alkalis English Acid Produces H⁺ ions Alkali Produces OH⁻ ions Examples: * HCl = acid * NaOH = alkali ⸻ Русский Кислота выделяет H⁺ Щёлочь выделяет OH⁻ ⸻ 10. Strong and Weak Acids English Strong acid Fully ionizes in water. Example: HCl Weak acid Partially ionizes. Example: CH₃COOH Important Strong ≠ concentrated ⸻ Русский Сильная кислота полностью распадается. Слабая — только частично. ⸻ 11. Amphoteric Compounds English Amphoteric substances can act as: * acid * base Example: Al₂O₃ ⸻ Русский Амфотерные вещества могут быть: * кислотой * основанием ⸻ 12. pH and Indicators English pH scale * below 7 = acid * 7 = neutral * above 7 = alkali Indicators Litmus: * acid → red * alkali → blue Phenolphthalein: * acid → colorless * alkali → pink ⸻ Русский pH: * меньше 7 = кислота * 7 = нейтрально * больше 7 = щёлочь ⸻ 13. Acid-Base Titration English Titration is used to find concentration. Steps 1. Add indicator 2. Add acid/base slowly 3. Endpoint color change 4. Use formula Common indicators * phenolphthalein * methyl orange ⸻ Русский Титрование используют для нахождения концентрации. Шаги: 1. Добавить индикатор 2. Медленно добавлять раствор 3. Смотреть изменение цвета ⸻ 14. Redox Reactions English Oxidation Loss of electrons Reduction Gain of electrons OIL RIG: * Oxidation Is Loss * Reduction Is Gain ⸻ Русский Окисление = потеря электронов Восстановление = получение электронов ⸻ 15. Hydrophobic and Hydrophilic English Hydrophobic “Water-fearing” Does not mix with water. Example: oil Hydrophilic “Water-loving” Mixes with water. Example: salt ⸻ Русский Hydrophobic: не смешивается с водой Hydrophilic: смешивается с водой ⸻ 16. Organic Chemistry Naming (IMPORTANT FOR TEST) English Alkane Only single bonds General formula: C_nH_{2n+2} Alkene Contains double bond General formula: C_nH_{2n} Alkyne Contains triple bond General formula: C_nH_{2n-2} ⸻ Русский Алкан: только одинарные связи Алкен: двойная связь Алкин: тройная связь ⸻ 17. IUPAC Naming Quick Rules English Step 1 Find longest chain. Step 2 Count carbons: * meth = 1 * eth = 2 * prop = 3 * but = 4 * pent = 5 * hex = 6 Step 3 Find double bond. Step 4 Number chain from nearest double bond. Step 5 Name branches: * methyl * ethyl ⸻ Русский 1. Найти самую длинную цепь 2. Посчитать углероды 3. Найти двойную связь 4. Нумеровать с ближайшей двойной связи 5. Назвать ответвления ⸻ 18. Combustion English Combustion = burning in oxygen. Example: C_5H_{12}+8O_2\rightarrow5CO_2+6H_2O Products: * carbon dioxide * water ⸻ Русский Горение — реакция с кислородом. Продукты: * CO₂ * H₂O ⸻ 19. Activity Series English More reactive metals replace less reactive metals. Mg is more reactive than H: → reacts with acid Cu is less reactive than Fe: → cannot replace Fe ⸻ Русский Более активный металл вытесняет менее активный

Laboratory Preparation of Hydrogen Chloride Gas

1.1 Structure of Water and Hydrogen Bonding

HVAC Unit 33 Hydronic Heat Review Questions

hydrogenic atoms

Lactate and Hydrogen Accumulation During Exercise

Hydrogen Car

hydrogen as an energy carrier

Scientists use sunlight to turn problematic plastic waste into clean hydrogen fuel