Kinetyka-wejściówki

Przedstaw równanie Arrheniusa, jaką zależność ono opisuje? Dlaczego do oznaczania trwałości leku stosuje się wzór Arrheniusa a nie współczynnik temperaturowy?

k=Ae^(-Ea/RT)

Równanie Arrheniusa opisuje zależność między rzeczywistą, stałą v reakcji, a T.

W badaniach nie można wykorzystywać wsp. temperaturowego ponieważ jego wartości zwykle przyjmują wyższe wartości w niższych T i niższe w wyższych. Z powodu jego zmienności nie można go wykorzystywać w przewidywaniu trwałości leków w temp. pokojowej lub innej wymaganej T przechowywanie leków na podstawie badań o zbyt wysokich T.

Równanie Arrheniusa przedstawia zależność między T bezwzględną a rzeczywistą stałą reakcji w stabilniejszy i precyzyjniejszy sposób uwzględniając także inne parametry np. E aktywacji.

Czym jest światło spolaryzowane liniowo i jak je uzyskujemy?

Światło spolaryzowane liniowo=wiązka fali poprzecznej elektromagnetycznej, której fale oscylują w jednym uporządkowanym kierunku

Fale elektryczne są falami poprzecznymi, więc wektor natężenia pola elektrycznego i magnetycznego są prostopadłe względem rozchodzenia się fali.

Urządzeniem pozwalającym na otrzymanie spolaryzowanego liniowo światła jest polaryzator

Gdy na filtr polaryzacyjny pada spolaryzowane światło, to natężenie nowej fali zależy od kąta między kierunkiem spolaryzowanej fali, a wyróżnionym kierunkiem polaryzatora.

Takie światło, niezależnie od kąta polaryzatora, będzie mieć połowę natężenia światła padającego

Opisz zjawisko inwersji sacharozy i opisz kinetykę tej reakcji.

Inwersja sacharozy jest procesem w którym cząsteczka sacharozy po wpływem działania czynnika zewnętrznego (obecność L-fuktozy w pH kwaśnym, enzymu inwertazy) zostaje zhydrolizowana do (+)-glukozy i (-)-sacharozy o wspólnej inwersji światła spolaryzowanego=66,6. Każdy z produktów skręca światło w inną płaszczyznę

C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6

Proces jest reakcją II rzędu i opisuje go równanie:

v=-d[A]/dt=kII x [H2O] x [A]

[A]=c sacharozy

jeśli [A]<0,3mol/l, można pominąć [H2O] ([H2O]=const.) i zapisać równanie reakcji jako reakcję pseudopierwszorzędową

v=-d[A]/dt=k[A]

Opisz krótko znane ci metody wyznaczania rzędowości reakcji.

1.Wykorzystuje się logarytmiczną formę równania na rzędowość reakcji:

v=kc^n

logv=logk+nlogc

Równanie to jest równanie prostej y=ax+b, gdzie n=a

n jest współczynnikiem kierunkowym prostej, który oblicza się na podstawie pomiarów c S i P podczas reakcji

2.Metoda Ostwalda

Wyznacza się czasy połowiczne dla dwóch substratów o c=c1 i c=c2

Ponieważ: t0,5=const/c^(n-1)

Powstaje zależność:

t0,5 (1) / t0,5 (2) = (c2/c1)^n-1

Po zlogarytmowaniu i przemianie równania n wyznacza się ze wzoru:

n=1+ ((log t0,5 (1) - log t0,5 (2))/log c2-log c1)

3.Metoda graficzna

Wyniki pomiarów c substratów i produktów podczas reakcji przedstawia się jako funkcję t, zgodnie z liniowym równaniem danego rzędu.

Przyjmuje się rząd reakcji, który pozwala uzyskać najwyższy współczynnik korelacji liniowej

4. Metoda rachunkowa:

podstawianie do równań na k poszczególnych rzędów wartości c wyznaczonych doświadczalnie w t

k jest tylko stałe, gdy wzór odpowiada rzędowości reakcji

Jak dobierasz stężenia roztworów przygotowywanych na zapas w laboratorium, mając do dyspozycji wiedzę na temat rzędowości reakcji rozkładu tych substancji?