Chimie Reactionnelle - Reaction acide/base

Flashcards de r ation acide/base bas es sur les notes de cours.

Selon Arrhenius, qu'est-ce qu'un acide?

Substance qui libère des ions hydrogène (H+) en solution aqueuse.

Selon Arrhenius, qu'est-ce qu'une base?

Substance qui libère des ions hydroxydes (OH-) en solution aqueuse.

Qu'est-ce qu'une reaction de neutralisation?

Réaction entre un acide et une base, produisant un sel et de l'eau.

Quelle est une limitation de la theorie d'Arrhenius?

Elle est limitée aux réactions en solution aqueuse.

Quelle est la theorie de Lewis sur les acides et les bases?

Théorie qui s'applique à tous les états de la matière, incluant les réactions en phase gazeuse ou solide.

Selon Lewis, qu'est-ce qu'un acide?

Substance capable d'accepter une paire d'électrons.

Selon Lewis, qu'est-ce qu'une base?

Substance capable de céder une paire d'électrons non-liants.

Que forment les acides et les bases lors de la r

action selon la th

orie de Lewis?

Formation de liaisons covalentes coordinatives.

Quels types de substances sont consid

er

es comme des acides selon la th

orie de Lewis?

Métaux, éléments du groupe IIIa, cations (ions positifs) et éléments de transition.

Quelles sont les caract

ristiques des cations non-m

etalliques qui renforcent leur caract

re acide?

Charge élevée, petite taille.

Pourquoi les cations non-m

etalliques petits et fortement charg

es sont-ils plus acides?

Ils ont un effet polarisant plus fort sur les molécules environnantes.

Quels groupes d'

el

ements sont consid

er

es comme des bases selon la th

orie de Lewis?

Éléments des groupes Va, VIa, VIIa.

Qu'est-ce qu'une paire d'electrons non-liants?

Paire d'électrons qui n'est pas impliquée dans une liaison chimique.

Qu'est-ce que l'action solvante d'un solvant?

Action d'un solvant sur les molécules dissoutes qui l'entourent.

Qu'est-ce que la solvatation?

Interactions entre un soluté et un solvant.

Quels sont des exemples de solvants acides?

Acides carboxyliques et acides minéraux.

Quels sont des exemples de solvants basiques?

Ammoniac, amines aliphatiques et aromatiques.

Quels sont des exemples de solvants amphot

res?

Eau, alcools, cétones et dérivés nitrés.

Quels sont des exemples de solvants inertes?

Hydrocarbures saturés, chlorures d'alkyle.

Qu'est-ce que la self-ionisation?

Capacité d'un solvant à former des ions positifs (cations) et négatifs (anions).

Qu'est-ce qu'un solut

acide?

Substance qui augmente la concentration des cations caractéristiques du solvant.

Qu'est-ce qu'un solut

basique?

Substance qui augmente la concentration des anions caractéristiques du solvant.

De quoi d

epend la force d'un acide ou d'une base?

Température, pression, et nature du solvant.

Qu'est-ce que l'autoprotolyse?

Réaction d'un ampholyte avec lui-même pour former des ions.

Qu'est-ce qui d

etermine le sens d'une r

action acide-base?

La force relative des couples acide-base impliqués.

Qu'est-ce que Ka?

Constante d'équilibre spécifique à un solvant.

Qu'est-ce qui rend un acide plus fort?

Il libère davantage de cations caractéristiques du solvant.

Qu'est-ce que l'effet nivelant d'un solvant?

Capacité d'un solvant à limiter la force des acides et des bases forts en les ramenant à sa propre force.

Qu'est-ce qu'un acide fort?

Acide qui se dissocie complètement dans un solvant.

Que se passe-t-il lorsqu'on a des acides et des bases forts dans un solvant sp

ecifique?

Il est impossible de déterminer leur force relative.

Pourquoi est-ce qu'on ne peut pas d

terminer la force relative d'acides et de bases fort dans un solvant donn

?

Ils libèrent complètement leurs ions, rendant impossible la distinction de leur force.

Quel exemple est donn

pour montrer la distinction des forces des acides dans diff

erents solvants?

Un acide qui ne se dissocie pas complètement dans l'acide sulfurique.

Qu'est-ce qu'un solvant protique selon la th

orie de Bronsted?

Solvant capable de donner des protons (H+).

Que va faire un amphot

re lors de l'autoprotolyse?

Un ampholyte réagit avec lui-même.

Quel est l'avantage des solvants protiques selon la th

orie de Bronsted?

Elle rend la notion d'acidité indépendante du solvant.

Selon Bronsted, qu'est-ce qu'un acide?

Substance capable de céder un ou plusieurs protons (H+).

Selon Bronsted, qu'est-ce qu'une base?

Substance capable de recevoir un ou plusieurs protons (H+).

Que se passe-t-il au proton H+ lorsqu'il est transf

er

?

Il est immédiatement solvaté par le solvant.

Qu'est-ce qui caract

rise l'

equation fondamentale de Bronsted?

Elle est indépendante du solvant.

Comment pr

voit-on la force des acides et des bases de Bronsted selon Lewis?

En étudiant les propriétés des ions qui les composent.

Qu'est-ce que le pouvoir polarisant?

Capacité d'un ion à attirer les électrons.

Comment la th

orie de Lewis permet-elle de comprendre la force des acides de Bronsted?

En termes de capacité à accepter des doublets électroniques.

Quelles sont les caract

ristiques de Na+ en solution aqueuse?

Rayon ionique grand et faible charge positive.

Selon Lewis, que sont les ions basiques?

Ions qui peuvent donner des doublets électroniques.

Comment

evalue-t-on qualitativement la force basique des ions basiques dans l'eau?

En considérant la polarisation induite par cet ion dans les molécules d'eau.

Quelle est la caract

ristique des cations utilis

es pour pr

dire la force des acides de Bronsted?

Sa structure électronique est identique à celle des gaz nobles.

QQu'arrive-t-il lorsqu'on augmente la charge et qu'on diminue la taille des ions?

L'intensité de leur champ électrostatique augmente.

Quelle est la nature de Al(OH)3?

Amphotère; il peut agir comme un acide ou une base.

Pourquoi Mg(OH)2 est-il moins basique que NaOH?

Le caractère polarisant du cation augmente.

Pourquoi les compos

es tr

s acides ou tr

s basiques sont-ils tr

s solubles?

Ils sont fortement ioniques et donc bien solvatés par l'eau.

Que se passe-t-il avec la densit

des charges pour

evaluer les forces basiques et acides en solution aqueuse pour les cations

structure diff

erente de celle des gaz nobles ?

Elle ne suffit plus pour prédire leur comportement acide-base.

Qu'est ce que le potentiels d'ionisation?

Mesure l'énergie nécessaire pour retirer un électron d'une espèce chimique à l'état gazeux.

Que se pase-t-il si le nombre d'oxyde augmente?

Plus l'acide est fort (davantage de protons libérés).

Quelles sont les propri

et

acido-basiques de H2O?

Elle peut agir comme un acide ou une base, donnant lieu à deux couples acido-basiques.

Expliquer la dissociation d'un acide dans l'eau ainsi que son

equilibre?

L'acide cède ses protons à l'eau, qui agit comme une base, jusqu'à atteindre un équilibre acido-basique.

Quelle est le but de la pr

vision quantitative des

equilibres de neutralisation dans l'eau?

Déterminer la constante d'équilibre entre deux couples acido-basiques dans l'eau.

Qu'est-ce que l'acidit

des ions H3O+ (notion de pH)?

Mesure de l'activité des ions hydroniums (H3O+) sur une échelle logarithmique.

O sont les interactions qui sont negligable dans la solution dilu

ee dans les probl

matiques concernant le pH??

Ils sont inclus dans le coefficient d'activité gamma.

Quelle est la formule qui d

ecrit l'eau pure?

[H_3O^+] = [OH^-] à 25°C.

Que font certains couples acido-basiques plus forts que le couple H3O+/H2O?

Ils disparaissent quantitativement en solution aqueuse diluée.

Qu'est ce que la concentration analytique?

Concentration obtenue par une mesure analytique.

Quelle hypoth

se est toujours faite implicitement?

Négliger les ions OH- et H3O+ provenant de l'eau.

Que doit ton faire au pH=6-7 ainsi que les pH s'en approchant?

Il est impératif de résoudre un système d'équations.

Pourquoi a t'on une solution tampon?

Présence d'un acide et de sa base conjuguée en quantités non nulles, sans acide ou base forte.

Comment on peut obtenir une bonne solution tampon?

L'effet tampon est maximal lorsque le pH est proche du pKa (Cb = Ca).

En ce qui attrait au d

part de l'exp

rimentation sur l'

echelle de pH, qu'est ce que l'on forme lorsque l'on part d'1L d'eau et qu'on rajoute du HCl?

Mélange tampon.

Que ce passe-t-il lorsque tout le carr

bleu disparait sur le graphe concernant l'echelle de pH?

L'eau devient saturée et sa capacité à tamponner est épuisée.

Ou sont situ

es les basses fortes dans les graphes concernant l'echelle du pH?

Elles n'existent pas en solution aqueuse car elles sont au-dessus de la limite de dissociation.

Au d

part d'eau pure et qu'on ajoute du H3PO4, dans cas sommes nous en train de nous situer?

Dans le cas des polyacides à l'équilibre.

Quelle est l'action du PO4(3-)?

Groupe ionique sans protons.

Qu'est ce quon peut observer en ce qui a trait aux interesection ainsi qu'aux sommet dans une solution d'eau pure dans laquelle on rajoute 0,1 mole de H3PO4 ?

Chaque sommet représente un ampholyte à un pH égal à la moyenne des pKas adjacents.

Que sont les indicateurs color

r?

Ce sont des couples acido-basiques qui changent de couleur en fonction du pH.

A quoi est du la Couleur ?

L'absorption sélective de certaines longueurs d'onde de la lumière.

Qu'est ce qui provoque les changements de couleur dans le cas du gap?

La différence d'énergie entre les orbitales moléculaires.

Qu'arrive-t-il

l'indicateur s'il est bleu?

Il absorbe la lumière dans les régions rouge et jaune/vert du spectre.

En ce qui a trait l'exemple de bleu de bromothymol, c'est quelle courbe qui est pr

sente en milieu basique?

La forme basique de l'indicateur est prédominante, correspondant à la courbe bleue.