Química: Teoría de Repulsión de Pares de la Capa de Valencia (VSEPR) - Vocabulario

Conjunto de tarjetas de vocabulario sobre VSEPR: términos clave y sus definiciones para identificar geometría electrónica y molecular y sus ángulos.

Teoría VSEPR (Repulsión de pares de la capa de Valencia)

Modelo que predice la geometría molecular al considerar la repulsión entre pares de electrones enlazantes y pares no enlazantes alrededor del átomo central para minimizar esas repulsiones.

Regiones electrónicas

Áreas alrededor del átomo central donde se agrupan electrones; pueden ser pares enlazantes o pares no enlazantes.

Pares enlazantes

Pares de electrones que participan en enlaces entre el átomo central y otros átomos.

Pares no enlazantes (lone pairs)

Pares de electrones que no forman enlaces y ocupan espacio alrededor del átomo central.

Geometría electrónica

Disposición espacial de todas las regiones electrónicas alrededor del átomo central (incluye pares enlazantes y pares libres).

Geometría molecular

Disposición de los átomos alrededor del átomo central; derivada de la geometría electrónica pero enfocada en la posición de los átomos.

Geometría molecular y electronica lineal

Geometría molecular y electronica para dos regiones electrónicas; ángulo de enlace de 180°.

Geometría molecular trigonal plana

tres regiones electrónicas sin pares libres; ángulo de enlace alrededor de 120°; EJEMPLO

Geometría molecular angular (Bent)

Geometría para tres regiones electrónicas con 2 pares enlazados y un par libre; ángulo menor a 120°; ejemplo SO2

Geometría molecular y electronica tetrahetradal

Geometría para cuatro regiones electronicas, 4 pares enlazantes, 0 pares libres ángulo de enlace = 109.5°; ejemplo CH4.

Geometría molecular y electronica trigonal piramidal

Geometría para cuatro regiones electrónicas con 3 pares enlazantes y un par libre; ángulo de enlace menor de 109.5

Geometria angular de tetrahetradal

Geometria para cuatro regiones electronicas con 2 pares enlazantes, 2 pares libres y un angulo de enlace menor de 109.5

Geometria molecular sube y baja

Geometria electronia 5, tiene 4 pares enlazantes y 1 par libre; angulo de enlace:menor de 120 ecuatoria y 90 axial

Geometria molecular forma T

5 regiones electronicas con 3 pares enlazantes y 2 pares libres; anulo de enlace menor de 90 grados.

Octahedral puro

Geometría para seis regiones electrónicas; 6 pares de enlaces y 0 pares libres GM = octaédrica; ángulo de enlace 90°

Trigonal bipiramidal

Geometría para cinco regiones electrónicas; 5 pares enlazantes y 0 pares libres; ángulos 90° y 120° entre posiciones correspondientes.

Geometria molecular lineal de trigonal bipiramidal

geometria electronica de 5 regiones, 2 pares enlazantes y 3 pares libres; angulo de enlace 180 grados

Geometría cuadrado planar

Geometría molecular para seis regiones electronicas; 4 pares enlazantes y 2 pares libres ; ángulo de enlaxe es 90°.

Geometría piramidal cuadrada

Geometría molecular para seis regiones; 5 pares enlazantes y 1 par libre, angulo de enlace es menor de 90°.

CO2

Geometría electrónica y molecular lineal; ángulo de enlace 180°.

H2O

Geometría electrónica tetraédrica; GM angular; 2 enlaces O–H y 2 pares no enlazantes; ángulo ≈ 104.5°.

NH3

Geometría electrónica tetraédrica; GM trigonal piramidal; 3 enlaces N–H y 1 par libre; ángulo ≈ 107°.

CH4

Geometría electrónica tetraédrica; GM tetraédrica; 4 enlaces y 0 pares libres; ángulo ≈ 109.5°.

PF5

Geometría electrónica trigonal bipiramidal; GM trigonal bipiramidal; 5 enlaces y 0 pares libres.

BrF3

Geometría electrónica trigonal bipiramidal; GM forma de T; 3 enlaces y 2 pares no enlazantes.

XeF4

Geometría electrónica octaédrica; GM cuadrada planar; 4 enlaces y 2 pares no enlazantes.