Studied by 82 peopleQué es el átomo?
Es la unidad más pequeña de un elemento quimico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos quimicos
Cuales son las particulas subatomicas que conforman el atomo?
Protones y neutrones
Como se obtienen el numero masico y el numero atomico?
Numero atomico - Z = pt Numero masico - A = pt + n°
Caracteristicas de proton
Simbolo p o p°, carga +1
Caracteristicas de neutron
Simbolo n o n°, carga 0
Caracteristicas de electron
Simbolo e-, carga -1
Simbolo "Z"
Es el que distingue a un elemento quimico de otro (numero atomico)
Simbolo "A"
La cantidad total de nucleones que contiene un atomo se conoce com numero masico
Catión
Es un ión que presenta carga positiva, el cual se produce por haber perdido electrones
Anión
Es un ión que dispone de carga negativa
Ión
El atomo que obtiene carga electrica. a partir de ganar o perder una cierta cantidad de electrones
Numero atomico
La cantidad de protones contenidos en el nucleo del atomo.
Numero masico
La cantidad total de nucleones que contiene un atomo
Isotopos
Existen tambien atomos que tienen el mismo numero atomico pero diferente numero masico
Nucleo
Se encuentra formado por nucleones
Nube electrica
Alrededor del nucleo se encuentran los electrones
Principales aportes de Democrito
Tenia la idea de que la materia esta constituida por particulas muy pequeñas indivisibles e indestructibles a las que llamó atomos
Principales aportes de Empedocles
Propuso que la materia esta constituida por la combinacion de cuatro "Elementos" fundamentales
Principales aportes de John Dalton
Resume en una teoria una serie de principios y leyes que se desarrollaron desde varios siglos antes. Consideran que la materia esta constituida por unidades independientes.
Principales aportes de Thomson
Descubrio que los atomos contenian particulas negativas a las que les llamó electrones
Principales aportes de Millikan
Determino la carga del electron. Se pudo calcular la masa de esa particula subatomica
Principales aportes de Rutherford
Descubrio que la masa del atomo esta localizada en un espacio muy pequeño en relacion con el tamaño del atomo.
Principales aportes de Max Planck
Investigo las radiaciones electromagneticas, como onas y como particulas
Principales aportes de Niels Bohr
Propuso que los electrones giran en torno al nucleo atomico
Principales aportes de de Broglie
Aplico el concepto de dualidad de las radiaciones electromagneticas a la materia
Principales aportes de Heisenberg
Concluyo que los electrones en el atomo no siguen trayectorias definidas. Establece el principio de incertidumbre
Qué son los numeros cuanticos?
Describe el comportamiento del electron en funcion de sus caracteristicas.
Que representa el numero cuantico de rotacion o spin con respecto al movimiento del electron?
Una particula cargada que gira alrededor de su propio eje se comporta como si fuera un pequeño iman, produciendo un campo magnetico
Los valores que puede tener el numero cuantico magnetico para los orbitales "p" corresponde a
3 (-1, 0, 1)
numero cuantico que describe la zona de mayor probabilidad de encontrar al electron se denomina
(n) numero cuantico principal
Se conoce como numero cuantico azimutal y se representa con el simbolo
(l) numero cuantico secundario
La energia del electron la determina el numero cuantico cuyo simbolo se representa como
(N)
La forma del orbital lo determina el numero cuantico cuyo simbolo corresponde a
(L)
El numero cuantico que se refiere con el subnivel de un electron se denomina
(L) azimutal
Los posibles valores para ms
1/2 y -1/2
El numero de orbitales y electrones que puede haber en el subnivel "p" es el siguiente
3 orbitales, 6 electrones
Con cual letra se representa el subnivel de energia que acepta un maximo de 10 electrones?
orbitales (D)
Que relacion tiene los numeros cuanticos con la estructura electronica de un atomo?
La configuracion electronica es la que nos permite conocer el numero de electrones que se encuentra en cada orbital de un atomo. Los numero cuanticos son parametros que permiten conocer la energia de un electron y la configuracion de los orbitales.
(n) principal
indica nivel de energia
(l) secundario
tipo o forma de orbital
(m) magnetico
orientacion o direccion que va a tomar el orbital en el espacio
(s) spin
en que sentido va a girar el orbital
que valores puede tomar n?
numeros enteros y positivos. 1, 2, 3, hasta 7.
que valores puede tomar l?
cualquier numero hasta el numero MENOR a n (n - 1). si n = 7, l llega HASTA 6 (0, 1, 2... 6)
que valores puede tomar m?
desde -l hasta +l. si l = 5, entonces m = (-5, -4, -3... 3, 4, 5)
notación de los numeros cuanticos
(n, l, mL, mS)
si l= 0 cual es su tipo de orbital
s
si l= 1 cual es su tipo de orbital
p
si l= 2 cual es su tipo de orbital
d
si l= 3 cual es su tipo de orbital
f
si l=0 (s), cuantos orbitales tiene m?
1 (0)
si l=1 (p), cuantos orbitales tiene m?
3 (-1, 0, 1)
si l=2 (d), cuantos orbitales tiene m?
5 (-2, -1... 1, 2)
si l=3 (f), cuantos orbitales tiene m?
7 (-3, -2... 2, 3)
cuantos electrones se puede tener por orbital
2 (s = 1/2 y -1/2)
cuantos electrones puede tener p?
6 (3*2)
cuantos electrones puede tener d?
10 (5*2)
cuantos electrones puede tener f?
14 (7*2)
cual numero cuantico describe la zona de mayor posibilidad de encontrar al electron?
numero cuantico principal (n)
El número cuántico que se refiere con el subnivel de un electrón se denomina
numero cuantico secundario o azimutal (l)
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