chemistry - 3

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Qué es el átomo?

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60 Terms

1

Qué es el átomo?

Es la unidad más pequeña de un elemento quimico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos quimicos

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2

Cuales son las particulas subatomicas que conforman el atomo?

Protones y neutrones

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3

Como se obtienen el numero masico y el numero atomico?

Numero atomico - Z = pt Numero masico - A = pt + n°

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4

Caracteristicas de proton

Simbolo p o p°, carga +1

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5

Caracteristicas de neutron

Simbolo n o n°, carga 0

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6

Caracteristicas de electron

Simbolo e-, carga -1

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7

Simbolo "Z"

Es el que distingue a un elemento quimico de otro (numero atomico)

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8

Simbolo "A"

La cantidad total de nucleones que contiene un atomo se conoce com numero masico

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9

Catión

Es un ión que presenta carga positiva, el cual se produce por haber perdido electrones

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10

Anión

Es un ión que dispone de carga negativa

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11

Ión

El atomo que obtiene carga electrica. a partir de ganar o perder una cierta cantidad de electrones

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12

Numero atomico

La cantidad de protones contenidos en el nucleo del atomo.

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13

Numero masico

La cantidad total de nucleones que contiene un atomo

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14

Isotopos

Existen tambien atomos que tienen el mismo numero atomico pero diferente numero masico

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15

Nucleo

Se encuentra formado por nucleones

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16

Nube electrica

Alrededor del nucleo se encuentran los electrones

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17

Principales aportes de Democrito

Tenia la idea de que la materia esta constituida por particulas muy pequeñas indivisibles e indestructibles a las que llamó atomos

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18

Principales aportes de Empedocles

Propuso que la materia esta constituida por la combinacion de cuatro "Elementos" fundamentales

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19

Principales aportes de John Dalton

Resume en una teoria una serie de principios y leyes que se desarrollaron desde varios siglos antes. Consideran que la materia esta constituida por unidades independientes.

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20

Principales aportes de Thomson

Descubrio que los atomos contenian particulas negativas a las que les llamó electrones

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21

Principales aportes de Millikan

Determino la carga del electron. Se pudo calcular la masa de esa particula subatomica

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22

Principales aportes de Rutherford

Descubrio que la masa del atomo esta localizada en un espacio muy pequeño en relacion con el tamaño del atomo.

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23

Principales aportes de Max Planck

Investigo las radiaciones electromagneticas, como onas y como particulas

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24

Principales aportes de Niels Bohr

Propuso que los electrones giran en torno al nucleo atomico

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25

Principales aportes de de Broglie

Aplico el concepto de dualidad de las radiaciones electromagneticas a la materia

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26

Principales aportes de Heisenberg

Concluyo que los electrones en el atomo no siguen trayectorias definidas. Establece el principio de incertidumbre

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27

Qué son los numeros cuanticos?

Describe el comportamiento del electron en funcion de sus caracteristicas.

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28

Que representa el numero cuantico de rotacion o spin con respecto al movimiento del electron?

Una particula cargada que gira alrededor de su propio eje se comporta como si fuera un pequeño iman, produciendo un campo magnetico

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29

Los valores que puede tener el numero cuantico magnetico para los orbitales "p" corresponde a

3 (-1, 0, 1)

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30

numero cuantico que describe la zona de mayor probabilidad de encontrar al electron se denomina

(n) numero cuantico principal

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31

Se conoce como numero cuantico azimutal y se representa con el simbolo

(l) numero cuantico secundario

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32

La energia del electron la determina el numero cuantico cuyo simbolo se representa como

(N)

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33

La forma del orbital lo determina el numero cuantico cuyo simbolo corresponde a

(L)

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34

El numero cuantico que se refiere con el subnivel de un electron se denomina

(L) azimutal

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35

Los posibles valores para ms

  • 1/2 y -1/2

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36

El numero de orbitales y electrones que puede haber en el subnivel "p" es el siguiente

3 orbitales, 6 electrones

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37

Con cual letra se representa el subnivel de energia que acepta un maximo de 10 electrones?

orbitales (D)

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38

Que relacion tiene los numeros cuanticos con la estructura electronica de un atomo?

La configuracion electronica es la que nos permite conocer el numero de electrones que se encuentra en cada orbital de un atomo. Los numero cuanticos son parametros que permiten conocer la energia de un electron y la configuracion de los orbitales.

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39

(n) principal

indica nivel de energia

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40

(l) secundario

tipo o forma de orbital

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41

(m) magnetico

orientacion o direccion que va a tomar el orbital en el espacio

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42

(s) spin

en que sentido va a girar el orbital

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43

que valores puede tomar n?

numeros enteros y positivos. 1, 2, 3, hasta 7.

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44

que valores puede tomar l?

cualquier numero hasta el numero MENOR a n (n - 1). si n = 7, l llega HASTA 6 (0, 1, 2... 6)

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45

que valores puede tomar m?

desde -l hasta +l. si l = 5, entonces m = (-5, -4, -3... 3, 4, 5)

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46

notación de los numeros cuanticos

(n, l, mL, mS)

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47

si l= 0 cual es su tipo de orbital

s

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48

si l= 1 cual es su tipo de orbital

p

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49

si l= 2 cual es su tipo de orbital

d

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50

si l= 3 cual es su tipo de orbital

f

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51

si l=0 (s), cuantos orbitales tiene m?

1 (0)

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52

si l=1 (p), cuantos orbitales tiene m?

3 (-1, 0, 1)

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53

si l=2 (d), cuantos orbitales tiene m?

5 (-2, -1... 1, 2)

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54

si l=3 (f), cuantos orbitales tiene m?

7 (-3, -2... 2, 3)

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55

cuantos electrones se puede tener por orbital

2 (s = 1/2 y -1/2)

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56

cuantos electrones puede tener p?

6 (3*2)

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57

cuantos electrones puede tener d?

10 (5*2)

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58

cuantos electrones puede tener f?

14 (7*2)

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59

cual numero cuantico describe la zona de mayor posibilidad de encontrar al electron?

numero cuantico principal (n)

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60

El número cuántico que se refiere con el subnivel de un electrón se denomina

numero cuantico secundario o azimutal (l)

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