Một số oxide của Nitrogen-nitric acid

Oxide của nitrogen kí hiệu

NOx

NOx là hợp chất

Gây ô nhiễm không khí điển hình

Trong tự nhiên, NOx sinh ra do

Sự phun trào núi lửa, cháy rừng, mưa dông có sấm sét, phân huỷ hợp chất hữu cơ

NOx sinh ra trong các hoạt động của con người

Giao thông vận tải, sản xuất công nghiệp, nông nghiệp, nhà máy điện và trong đời sống

Các khí NOx là

Khí độc

NOx là một trong các nguyên nhân gây

Mưa axit, sương mù quang hoá, hiệu ứng nhà kính, thủng tầng ozone và hiện tượng phú dưỡng, làm ô nhiễm môi trường

Nước mưa thường có pH

=5,6

Khi nước mưa có pH<5,6 gọi là

Mưa axit

Mưa axit là do

SO2 và NOx phát thải chủ yếu do các hoạt động công nghiệp, nhiệt điện, giao thông, khai thác và chế biến dầu mỏ

quá trình tạo axit

Sự xúc tác của ion kim loại trong khói bụi, khí SO2 và NOx bị oxi hoá bởi O2,O3,H2O2, gốc tự do… rồi hoà tan vào nước tạo thành sulfuric acid và nictric acid

Acid trong nước mưa (H2SO4,HNO3) sẽ

Làm giảm PH của đất và nước, ảnh hương tiêu cực đến cây trồng, thuỷ sản

Mưa acid ăn mòn

Kim loại, biến đổi thành phần vật liệu của các công trình xây dựng

Nitric acid (HNO3) có liên kết

O-H phân cực mạnh về phía O, Liên kết N→O là liên kết cho nhận

Nitric acid tinh khiết là

Chất lỏng, không màu

Nitric acid (tcvl)

Bốc khối mạnh trong không khí ẩm và tan vô hạn trong nước

Khi để lâu ngày, dd HNO3 có

Màu vàng do sự phân huỷ HNO3 dưới ánh sáng mặt trời và tạo thành khí NO2 màu vàng nâu, hoà tan và tạo thành màu của dd

Nitric acid có hai tính chất hoá học cơ bản là

Tính acid và tính oxi hoá

Acid nitric tác dụng với oxide base, base, muối

Xảy ra phản ứng trao đổi

Nitric acid là một acid mạnh khi tác dụng với các chất

Không có tính khử

Trong công nghiệp, nitric acid được sử dụng để sản xuất

Phân bón giàu dinh dưỡng: ammonium nitrate (NH4NO3), calcium nitrate (Ca(NO3)2)

Nitric acid có tính oxi hoá rất mạnh do

nguyên tử Nitrogen có số oxi hoá cao nhất (+5)

Khi HNO3 đặc nóng luôn giải phóng

NO2

HNO3 không tác dụng với

Au,Pt

HNO3 phản ứng với kim loại cho ra các sản phẩm khí:

NO2(1e),NO(3e),N2O(8e),N2(10e),NH4NO3(8e)

Khi tác dụng với kim loại sẽ tạo ra

Muối nitrate của kim loại có hoá trị cao nhất

HNO3 đặc nguội thụ động với

Al,Fe,Cr

Mg,Al,Zn tác dụng với HNO3 loãng có thể tạo ra sản phẩm khử là

N2,N2O,NH4NO3

Kim loại từ Fe đến Ag tác dụng với HNO3 loãng tạo sản phẩm khử

NO

Nitric acid đặc và hydroclorix acid đặc được trộn theo tỉ lệ thể tích dd 1:3 gọi là

Nước cường thuỷ (hay nước cường toan-aqua regia) có thể hoà tan Au,pt trong các mẫu quặng được khai thác từ tự nhiên

HNO3 đặc nóng tác dụng với các phi kim như C,P,S,I2,.. thành

Acidic oxide hoặc acid với số oxi hoá cao nhất của phi kim

Hiện tượng phú dưỡng là gì

Là hiện tượng ao hồ dư thừa quá nhiều các nguyên tố dinh dưỡng (N2,S) trong nguồn nước

Phú dưỡng làm cho

Vi khuẩn, rong, rêu, tảo sinh sôi, nảy nở và phát triển mạnh dẫn đến oxygen trong nước giảm, không đủ cho cá và các sinh vật khác tồn tại

Bản chất của sự giảm oxygen trong nước

-lượng lớn vi khuẩn hđ hấp thụ đáng kể O2 hoà tan trong nước

-tảo phát triển→ngăn cản ánh sáng và không khí chứa O2 khuếch tán vào nước

-qtinh phân huỷ tảo chết do vk tiêu tốn nhiều O2 trong nước

Nguyên nhân của phú dưỡng

Khi hàm lượng N2 trong nước đạt 300miligam/L và hàm lượng S đạt 20miligam/L

sự dư thừa dinh dưỡng thường đến từ

Nước thải hay các đầm nuôi trồng thuỷ sản, sự dư thừa thức ăn chăn nuôi cũng gây ra sự dư thừa dinh dưỡng

Biện pháp hạn chế hiện tượng phú dưỡng

-tăng sự lưu thông nước

-xử lí nước thải trước khi cho chảy vào tự nhiên

-Sử dụng phân bón đúng liều lượng, đúng thời điểm đến hạn chế sự rửa trôi ion NO3-,PO4 3- từ nguồn phân bón dư thừa