POLARIDADE I

Esses flashcards abordam os conceitos principais da eletronegatividade, polaridade e ligações químicas.

Eletronegatividade

É a capacidade de um átomo atrair elétrons em uma ligação química.

Ligação covalente polar

Forma-se entre átomos com eletronegatividades diferentes, resultando em uma diferença de eletronegatividade não igual a zero.

Carga parcial

Representada por delta positivo (δ+) e delta negativo (δ-), indica que um átomo em uma ligação polar tem uma carga ligeiramente positiva ou negativa.

Dipolo elétrico

É a separação de cargas em uma ligação química que resulta em uma polaridade.

Momento dipolar

É uma grandeza que mede a polaridade de uma molécula, resultando da soma dos momentos dipolares das ligações.

Molécula apolar

Uma molécula que não apresenta dipolo elétrico resultante, podendo ter ligações polares que se cancelam entre si.

Momento dipolar resultante

É a soma vetorial dos momentos dipolares das ligações em uma molécula; um valor diferente de zero indica uma molécula polar.

Par isolado de elétrons

Um par de elétrons que não está envolvido em ligações e pode contribuir para a polaridade da molécula.

Geometria da molécula

A disposição espacial dos átomos em uma molécula, que influencia a polaridade.

Diferença de eletronegatividade

A medida que indica se haverá polaridade em uma ligação; quanto maior a diferença, mais polar a ligação.

Eletronegatividade de elementos

Varía entre os elementos da tabela periódica, com os metais geralmente apresentando valores mais baixos do que os não-metais.

Propriedades das ligações covalentes

As ligações covalentes, tanto polares quanto apolares, influenciam as propriedades físicas e químicas das substâncias.

Polaridade molecular

Refere-se à orientação de dipolos em uma molécula; moléculas polares têm distribuições de carga desiguais, enquanto moléculas apolares têm distribuições simétricas.

Exemplos de moléculas polares

Água (H₂O), amônia (NH₃) e cloreto de hidrogênio (HCl) são exemplos de moléculas que apresentam polaridade.

Exemplos de moléculas apolares

Gás carbônico (CO₂), metano (CH₄) e oxigênio (O₂) são exemplos de moléculas que não apresentam polaridade