Chapitre 5 : Le second principe – L’entropie

Flashcards sur le second principe de la thermodynamique et l'entropie, couvrant les concepts essentiels, formules et définitions.

Entropie

Mesure du désordre d'un système.

Évolution spontanée

Processus qui se produit sans intervention extérieure.

État macroscopique

Défini par les variables d'état observables comme la pression, le volume et la température.

État microscopique

Défini par les variables microscopiques comme la position et l'énergie à un instant donné.

Principe de Nernst

Enoncé que l'entropie d'un corps pur est nulle à 0 K.

Réaction exothermique

Réaction chimique qui libère de la chaleur.

Variation d'entropie

Différence entre l'entropie finale et l'entropie initiale d'un système.

Second principe de la thermodynamique

Énonce que l'entropie d'un système isolé ne peut qu'augmenter au cours de transformations spontanées.

Constante de Boltzmann

kB, constante qui lie l'entropie au nombre de microétats accessibles d'un système.

Entropie standard de réaction

Variation d'entropie pour une réaction à l'état standard.

Transformation réversible

Transformation où l'entropie de création est nulle.

Transformation irréversible

Transformation où l'entropie de création est positive.

Détente de Joule-Gay Lussac

Processus de détente qui se produit sans transfert de chaleur.

Ordre et désordre

Concepts décrivant la tendance naturelle des systèmes à évoluer vers un état plus désordonné.

Énergie interne

Énergie totale d'un système incluant l'énergie cinétique et potentielle des particules.

Système isolé

Système qui n'échange ni matière ni énergie avec l'extérieur.

Chaleur transférée (Q)

Quantité de chaleur échangée avec l'environnement, influençant la variation d'entropie.