C3/C4

Atomrumpf

Ein Atom ohne die Elektronen der äussersten Schale.

Anion

Ein negativ geladenes Ion.

bindendes Elektronenpaar

Elektronenpaar, das alleine (Einfachbindung), mit einem weiteren (Doppelbindung) oder zwei weiteren Paaren (Dreifachbindung) zwei Atome miteinander verbindet. Die bindenden Elektronenpaare zählen zur äussersten Schale beider Atome und ermöglichen dadurch einen edelgasähnlichen Zustand.

Edelgas

Ein Element der 8. Hauptgruppe des Periodensystems. Edelgase haben eine vollständig mit Elektronen besetzte äusserste Schale (Valenzschale).

edelgasähnlicher Zustand

Ein Atom erreicht einen edelgasähnlichen Zustand, wenn in der äussersten Schale gleich viele Elektronen sind, wie beim Edelgas der selben Periode.

Elektronengas

Modellvorstellung für die frei beweglichen Elektronen zwischen den Atomrümpfen bei einem Metallgitter.

Elektronenkonfiguration

Verteilung der Elektronen auf die verschiedenen Schalen (oder Aufenthaltsräume) eines Atoms.

Elektronenpaarbindung

Verbindung zwischen Nichtmetallatomen durch gemeinsame (bindende) Elektronenpaare. Es gibt Einfach-, Doppel- und Dreifachbindungen.

freies Elektronenpaar

Elektronenpaar in der äussersten Schale eines Atoms, das nicht an einer Bindung beteiligt ist.

Hydrid

Verbindung eines Elements mit Wasserstoff.

Ionenbindung

Chemische Bindung, die auf der Anziehungskraft beruht, die positiv und negativ geladene Ionen aufeinander ausüben.

Ionengitter

Regelmässige räumliche Anordnung von positiv und negativ geladenen Ionen bei einem homogenen Stoff im festen Zustand.

Kation

Ein positiv geladenes Ion.

Lewisformel

Chemische Formel, mit der die Struktur eines Moleküls dargestellt wird.

Mol

Das Mol ist die Masseinheit der Stoffmenge. Sie dient der Mengenangabe bei chemischen Reaktionen. 1 mol = 6,022 140 76 · 1023 Stk. ≈ 6,02·1023 Stk.

molare Masse

Angabe in g/mol, die für die Elemente im Periodensystem direkt abgelesen werden kann.

Molekül

Elektrisch neutrale Teilchen aus zwei oder mehr aneinandergebundenen Atomen. Da ein Molekül aus einer bestimmten, zählbaren Anzahl Atomen besteht, wird es mit einer Summenformel beschrieben.

Molekül-Ion

Bausteine der Salze aus negativ oder positiv geladenen Molekülen

nichtbindendes Elektronenpaar

Ein Elektronenpaar auf der äussersten Schale eines Atoms, das keine Bindung zu einem anderen Atom herstellt.

Nitrid

Verbindung eines Elements mit Stickstoff.

Oxid

Verbindung eines Elements mit Sauerstoff.

Salz

Verbindung, die aus Ionen aufgebaut ist.

Stoffmenge

Die Stoffmenge ist eine Basisgrösse im internationalen Einheitensystem (SI). Über die Einheit «Mol» gibt sie indirekt an, aus wie vielen Teilchen eine Stoffportion besteht.

Stoffmengenkonzentration

Angabe zur Zusammensetzung einer Lösung. Sie gibt die Stoffmenge pro Volumen der Lösung an.

Sulfid

Verbindung eines Elements mit Schwefel.

Summenformel

Chemische Formel die angibt, aus welchen Atomen ein Molekül aufgebaut ist.

Strukturformel

Allgemein eine chemische Formel, mit der die Struktur eines Moleküls dargestellt wird. Meistens ist eine Lewis-Formel gemeint.

Valenzelektronen

Bezeichnung für die Elektronen auf der äussersten Schale eines Atoms.

Verhältnisformel

Chemische Formel, die für eine Verbindung das Verhältnis der Atome zueinander angibt. Da es bei Salzen keine kleinsten Stoffeinheiten (wie Moleküle) gibt, werden Salze über das konstante Verhältnis der Ionen beschrieben, aus denen sie aufgebaut sind.