HALOGEN

Phản ứng với H2 của F2
+ phương trình ? ( H2 + X2 →?)
+ Điều kiện p/u ?

• H2 + X2 → 2HX.

• Ngay trong bóng tối, ở nhiệt độ -252^oC 

Phản ứng với H2 của Cl2
+ phương trình ? ( H2 + X2 →?)
+ Điều kiện p/u ?

• H2 + Cl2 → 2HCl.

• Cần có ánh sáng, nhiệt dộ

Phản ứng với H2 của Br2
+ phương trình ? ( H2 + X2 →?)
+ Điều kiện p/u ?

• H2 + Br2 → 2HBr.

• Cần nhiệt độ cao .

Phản ứng với H2 của I2
+ phương trình ? ( H2 + X2 →?)
+ Điều kiện p/u ?

• H2 + I2 <→ 2HI. ( Thuận nghịch + nhiệt đọ cao )

• Cần nhiệt độ cao, có thể có xúc tác 

Khí HX ….. trong nc , tạo ra ….. HX, => ….. ( Trừ HF)

Khí HX tan trong nước tạo ra dung dịch axit HX, đều là các dung dịch axit mạnh (trừ HF). 

• Tác dụng với h/c có tính khử

F₂  +  H₂S=>  

Cl₂  +  H₂S =>

3FeCl₂  +  3Cl₂ =>

F₂  +  H₂S=>   2HF  +  S 

Cl₂  +  H₂S => 2HCl + S 

3FeCl₂  +  3Cl₂ => 2FeCl₃ 

F2 tác dụng vs H20
- Phường trình

-Tính chất , đánh giá phương trình

• H₂O + F₂ => 2HF + ½ O₂

• mãnh liệt với nước giải phóng oxi.

Cl2 tác dụng vs H20
- Phường trình, điều kiện

-Ứng dụng nước Cl2

• Cl₂  +  H₂O <→ HCl  + HClO (axit hipocloro) ( Thuận nghịch )

• Nước clo có tính sát khuẩn, tẩy màu là do HClO có tính oxi hóa rất mạnh. 

Br2 tác dụng vs H20
- Phường trình, điều kiện

-Ứng dụng nước Br2

Br₂  +  H₂O   ←> HBr  + HBrO (axit hipobromo) ( Thuanj nghịch )

Chậm hơn Cl2

I2 tác dụng vs H20
- Phường trình, điều kiện

-Ứng dụng nước I2

Gần Như ko Phản Ứng

Cl2 Tác sụng với dd Kiềm

 -  t⁰ thường:             

                         Cl₂ + NaOH => NaCl + NaClO + H₂O 

_t⁰ cao:             

                       3Cl₂ + 6KOH => 5KCl +KClO₃ +3H₂O 

F2 Tác dụng với đ Kiềm ( nhiệt thấp ) : 2F₂ + NaOH=> ?

2F₂ + NaOH (dd20%) => 2NaF +H₂O + OF₂ 

Br2 , I2 Tác dụng vs đ Kiềm ( ẩn )

3X₂ + 6KOH => 5KX + KXO₃ + 3H₂O 

Điều chế F2

Vì F₂ có tính oxi hóa mạnh nhất, nên muốn chuyển F^- thành F₂ phải điện phân hỗn hợp KF và HF (không có mặt H₂O). 

                             2HF => H₂  +  F₂ ( nhiệt độ )

Điều chế Cl2

Trong công nghiệp, Cl2 được điều chế từ phản ứng 2NaCl + 2H2O → H2 + Cl2 + 2NaOH.

Phản ứng với dung dịch kiềm

Phản ứng giữa Cl2 và dung dịch kiềm được biểu diễn bằng Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O.

Phản ứng với axit sulfuric

2HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2H2O.

Br₂  +5Cl₂ + 6H₂O => ?

Br₂  +5Cl₂ + 6H₂O => 2HBrO₃ + 10HCl

Điều chế Cl₂:  

a) Trong phòng thí nghiệm: MnO₂ + 4HX => MnX₂ + X₂ + 2H₂O

• MnO₂   +  4HCl  =>  

  MnO₂   +  4NaCl  +  4H₂SO₄  =>

  2KMnO₄  +  16HCl =>

  K₂Cr₂O₇   +  14HCl =>

b) Trong công nghiệp:  

a) Trong phòng thí nghiệm: Cho axit HCl đặc (hay hỗn hợp NaCl + H₂SO₄ đặc), tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như MnO₂, KMnO₄, K₂Cr₂O₇.... 

         MnO₂   +  4HCl  =>   MnCl₂  +  Cl₂  +  2H₂O  

         MnO₂   +  4NaCl  +  4H₂SO₄  => MnCl₂  +  4NaHSO₄  +  Cl₂  +  2H₂O 

        2KMnO₄  +  16HCl => 2MnCl₂   +  Cl₂   +  2KCl  +  8H₂O 

        K₂Cr₂O₇   +  14HCl => 2KCl  +  2CrCl₃  +  3Cl₂   +  7H₂O  

Điều chế Cl₂: 

b) Trong công nghiệp:  

• Điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn. 

  2NaCl   +   2H₂O =>?

• Nếu không có màng ngăn thì khí clo thoát ra sẽ phản ứng với NaOH tạo ra nước gia ven. 

  Cl₂  + 2NaOH  => ?

      

• 2NaCl   +   2H₂O =>   2NaOH  +  H₂ + Cl₂

  ( Điện phân dd)

• Cl₂  + 2NaOH =>  NaCl  +  NaClO  + H₂O

Điều chế Br2 và I2

- PTN : Tác dụng với Cl2

- C : Cho dung dịch HX đặc t/d với chất oxi hóa (MnO₂, KClO₃, KMnO₄) 

MnO₂ + 4HX => MnX₂ + X₂ + 2H₂O 

• 2NaBr + Cl₂

  MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2KBr

• 2NaBr + Cl₂ => 2NaCl + Br₂ 

  MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2KBr => K₂SO₄+ MnSO₄ + Br₂ + 2H₂O 

• Cl₂+2NaI2=> NaCl+I₂

Tính chất Hóa học hợp chất của halogen
- Tác dụng với bazơ => muối + nước. ( vd + NaOH)

- Tác dụng với oxit bazơ => muối + nước 

• Với oxit bazơ Fe₃O₄ khi tác dụng với axit HX (X: F, Cl, Br) tạo ra hai muối, với HI khi tạo ra FeI₃, FeI₃ bị phân hủy ngay để tạo ……
  

• HCl + NaOH → NaCl + H2O
  HF + NaOH → NaF + H2O
  HBr + NaOH → NaBr + H2O
  HI + NaOH → NaI + H2O

• 8HCl   +   Fe₃O₄ 2FeCl₃  +  FeCl₂  +   4H₂O     

   8HBr   +  Fe₃O₄  2FeBr₃  +  FeBr₂   +   4H₂O 

   8HI   +  Fe₃O₄    3FeI₂  +   I₂   +   4H₂O  ( tạo ra FeI₃, FeI₃ bị phân hủy ngay để tạo FeI₂ và I₂.)

Tính chất Hóa học hợp chất của halogen

- Tác dụng với kim loại Muối có hóa trị thấp + H₂ 

•   2M  +  2nHX  ^=>   ?

• Điều Kiện

• 2MX_n  +  nH₂    

• Đứng trc H : K, Na, Ca, Ba, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au ( Khi nào cần ba mẹ ăn mận rồi sang phố hỏi chị Hằng ăn phở ác hơn bạn Phượng áo )

Tính khứ HF

-Phg Trình

-HF có tính chất đặc biệt là ăn mòn thủy tinh (SiO₂). 

                      4HF   +  SiO₂   =>

- HF: …..( có / ko ) thể hiện tính khử ở điều kiện ……, chỉ có thể oxi hóa bằng dòng điện. Vì phân tử HF rất bền . Vì do liên kết H–F có năng lượng liên kết …. → … ( dễ / khó / bthg ) bị phá vỡ ở điều kiện …..

• 2HF (lỏng) → H2 (khí) + F2 (khí) [điện phân]

• 4HF   +  SiO₂   => SiF₄  +  2H₂O   

• Không thể hiện tính khử ở điều kiện thường, chỉ có thể oxi hóa bằng dòng điện. Vì phân tử HF rất bền.

• Vì do liên kết H–F có năng lượng liên kết cao → khó bị phá vỡ ở điều kiện thường.

Tính khứ HBR và HI

-Muối hypoclorit (MClO hoặc MClO₂) ( CaOCl2, NaClO) - (HCL)

2MClO + 2HCl → 2MCl + Cl₂ + H₂O ( nhiệt, khí bay hơi )

• CaOCl₂   +  2HCl  =>

•   2NaClO   +  2HCl   =>    

-  Muối oxi kim loại cao KMnO₄, K₂Cr₂O₇): - (HCL)

2KMnO₄ + 16HCl → 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O ( nhiệt , Khí bay hơi )

• 2KMnO₄  +  16HCl =>

• K₂Cr₂O₇   +  14HCl =>

  - MnO2 ( HCL , HBR, HI )

• MnO₂   +  4HCl =>     

• MnO₂   +  4NaCl  +  4H₂SO₄  =>

2MClO + 2HCl → 2MCl + Cl₂ + H₂O ( nhiệt, khí bay hơi )

• CaOCl₂   +  2HCl  => CaCl₂  +  H₂O  +  Cl₂  

•   2NaClO   +  2HCl   =>   2NaCl  +  Cl₂  +  H₂O 

• 2KMnO₄  +  16HCl => 2MnCl₂   +  Cl₂   +  2KCl  +  8H₂O 

• K₂Cr₂O₇   +  14HCl => 2KCl  +  2CrCl₃  +  3Cl₂   +  7H₂O  

• MnO₂   +  4HCl =>   MnCl₂  +  Cl₂ ( bay hơi ) +  2H₂O  

• MnO₂   +  4NaCl  +  4H₂SO₄  => MnCl₂  +  4NaHSO₄  +  Cl₂  +  2H₂O 

- MnO2 ( HCL , HBR, HI )

• MnO₂   +  4HBr  =>  

• MnO₂   +  4HI   =>     

-    Tác dụng vs O2 => X2 + 2H20 ( Khí bay hơi)

• 4HBr     +   O₂  

• 4HI     +    O₂ 

-Tác dụng với H2S04 => X2 + KHÍ bay hơi + H20

• 2HBr (k)   +   H₂SO₄ (đ) =>

• 8HI(k)      +   H₂SO₄ (đ)   =>

• MnO₂   +  4HBr  =>   MnBr₂  +  Br₂  +  ( bay hơi )   2H₂O  

• MnO₂   +  4HI   =>      MnI₂    +   I₂  ( bay hơi ) +  2H₂O  

• 4HBr     +   O₂   +> Br₂  + 2H₂O 

• 4HI     +    O₂ => I₂   +   2H₂O 

• 2HBr (k)   +   H₂SO₄ (đ) =>   Br₂  +  SO₂  +  2H₂O 

• 8HI(k)      +   H₂SO₄ (đ)   => 4I₂   +   H₂S  +  4H₂O 

Điều Chế HX

CaF_2(rắn)   +   H₂SO_4(đ)  =>

CaF_2(rắn)   +   H₂SO_4(đ)  => CaSO₄  +  2HF  ( bay hơi )

Điều Chế HCL

• NaCl_(rắn)  +    H₂SO_4(đ) =>

•    2NaCl_(rắn)  +    H₂SO_4(đ) =>

• NaCl_(rắn)  +    H₂SO_4(đ) => NaHSO₄  +  HCl   ( nhiệt , axit bay hơi )

•    2NaCl_(rắn)  +    H₂SO_4(đ) => Na₂SO₄  +  2HCl  ( nhiệt , axit bay hơi )

Điều chế HBR và HI

•     PBr₃  +  3H₂O

            PI₃  +  3H₂O 

            H₂S  +  I₂ 

•  PBr₃  +  3H₂O => 3HBr  +  H₃PO₃ 

            PI₃  +  3H₂O  =>3HI  +  H₃PO₃ 

            H₂S  +  I_2=> S  +  2HI