Séance 1 : Vitesse de réaction confirmation d'un ordre par la méthode intégrale

modélisation d’une transformation par une réaction d’équation

|v₁|A₁ + |v₂|A₂ → |v₃|A₃ + |v₄|A₄

vitesse volumique de formation du produit A₃

v(for,A₃) = d[A₃]/dt en mol.L⁻¹.(unité de temps)⁻¹

vitesse de disparition du réactif A₁

v(disp, A₁) = -d[A₁]/dt en mol.L⁻¹.(unité de temps)⁻¹

vitesse volumique de la réaction

v(t) = 1/V * dξ/dt = dx/dt

facteur cinétique

tout paramètre susceptible de modifier la vitesse d’une transformation chimique : température, concentration des réactifs, concentration des produits, etc

loi de vitesse

expression de la vitesse de réaction en fonction des facteurs cinétiques

Quand dit-on que la réaction admet un ordre ?

Lorsque la vitesse volumique de réaction peut s’écrire sous la forme : v = k*Π[Ai]^αi

[Ai]

concentration en quantité de matière du réactif Ai

αi

ordre partiel par rapport à Ai

k

constante de vitesse de réaction

unité de k pour une réaction d’ordre 0

mol.L⁻¹.(unité de temps)⁻¹

unité de k pour une réaction d’ordre 1

(unité de temps)⁻¹

unité de k pour une réaction d’ordre 2

L.mol⁻¹