Révision chimie 10eme

Élément

Élément

Une substance pure composée d'un seul type d'atome.

Exemple : H hydrogène qui le numéro atomique de 1

Anion

Un anion est un ion chargé négativement.

Sont souvent formés lorsqu'un atome gagne des électrons pour atteindre une stabilité électronique, ce qui les rend plus chargés négativement que les atomes neutres.

Cation

Un cation est un ion chargé positivement. Il se forme lorsqu'un atome perd un ou plusieurs électrons, ce qui entraîne une charge positive nette.

Métal

Un élément chimique qui est un bon conducteur de chaleur et d'électricité.

Exemple : Cuivre (Cu)

Ion polyatomique

Un ion composé de plusieurs atomes liés ensemble.

Exemple : sulfate (SO₄^2–)

Degré d'oxydation

La charge électrique d'un ion ou d'un atome dans un composé.

Dans le chlorure de sodium (NaCl), le sodium (Na) a perdu un électron, donc son degré d'oxydation est +1, et le chlore (Cl) a gagné un électron, donc son degré d'oxydation est -1.

Chassé croisé

Une méthode pour écrire le nombre d'atomes nécessaires dans un composé ionique.

Le chassé-croisé est quand un métal et non-métal se change, leur charge, donc la charge des métaux par vers les non-métaux et vise et versa.

Composé moléculaire

Un composé formé par la liaison covalente de deux non-métaux.

Équation nominative

Une équation chimique qui désigne les réactifs et les produits en mots.

Équation squelette

Une équation chimique qui montre la composition chimique des réactifs et des produits.

Exemple: CH4 + O2 → CO2 + H2O

Dans cette équation squelette, on peut voir les réactifs (CH4 et O2) à gauche de la flèche et les produits (CO2 et H2O) à droite de la flèche.

Équation chimique balancée

Une équation chimique qui représente une réaction chimique équilibrée.

Réaction de synthèse

Une réaction où deux ou plusieurs réactifs se combinent pour former un nouveau produit.

Réaction de décomposition

Une réaction où un composé se dégrade en deux ou plusieurs composés ou éléments.

Réaction à déplacement simple

Une réaction où un élément remplace un autre dans un composé.

Réaction à déplacement double

Une réaction où les cations de deux composés échangent leur place pour former de nouveaux composés.

Réaction de combustion

Une réaction où un réactif est l'oxygène et un composé organique est brûlé pour former du dioxyde de carbone et de l'eau.

Bases

Des substances qui donnent des ions OH- en solution aqueuse.

Acides

Donneurs d’ions H+

Qu’est ce que le pH fais

pH est la mesure l’acidité d’une solution

Comment marche l’échelle de pH

Sur l'échelle de pH est multipliée par 10

Le numéro atomique

Le nombre de protons ou d'électrons dans un atome neutre.

les périodes

Les rangées dans un tableau périodique. 

La valence

Le terme utilisé par les chimistes pour décrire le nombre de 

liaisons que forme un atome dans un composé.

une molécule

Une particule neutre qui se compose de deux ou plusieurs atomes unis par une liaison covalente.

une molécule diatomique

Une molécule contenant deux atomes

Composé binaire ionique

Composé de deux ions : un cation et un anion

Différence entre un composé moléculaire et un composé ioniques en termes d’électrons

Dans un composé moléculaire, les atomes partagent des électrons pour former des liaisons covalentes, tandis que dans un composé ionique, il y a un transfert complet d'électrons entre les atomes pour former des ions chargés.

Quels ions se forment quand un acide est dissous dans l'eau ? 

Lorsqu'un acide est dissous dans l'eau, il se dissocie en produisant des ions hydrogène (H+) dans la solution.

Nomme deux propriétés des bases

 1. Les bases en solution conduisent bien l'électricité

   2. Les bases ont la capacité de neutraliser les acides

Quelles sont les deux méthodes pour déterminer le pH d'une solution ?

   1. L'utilisation d'un papier de tournesol ou de papier pH, qui change de couleur en fonction du pH de la solution.

   2. L'utilisation d'un pH-mètre, un appareil électronique qui mesure directement la concentration en ions H+ dans une solution pour donner une valeur de pH.

Ressemblances et différences entre les réactions de déplacement simple et double

Ressemblances :

1. Transfert d'atomes ou de groupes d'atomes : Les deux types de réactions impliquent le transfert d'atomes ou de groupes d'atomes d'une espèce chimique à une autre.

2. Changement dans la composition chimique : Dans les deux cas, il y a un changement dans la composition chimique des réactifs pour former des produits différents.

Différence :

1. Déplacement simple :

   • Une seule liaison chimique est brisée.

   • Souvent implique un élément réagissant avec un composé.

   • Génère un produit simple

   Déplacement double :

   • Deux liaisons chimiques sont brisées.

   • Implique généralement deux composés réactifs.

   • Génère deux nouveaux composés.

Comment identifier les acides

Goût sur, change de papier de tournesol qui est un indicateur, corrosif pour les métaux, moins acide avec l’ajour d’une base

Comment identifier les bases

Huileux, graisseux au toucher, devient moin basique avec l’ajour d’une acide

C’est quoi les bases

Caractérisées par leur capacité à neutraliser les acides.

Lorsqu'une base réagit avec un acide, elle forme de l'eau et un sel, en général.

La réaction chimique qui se produit lorsqu'une base réagit avec un acide est appelée une réaction de neutralisation.

Donneur de OH-

C’est quoi OH en mot (acide et base)

Hydroxyde

C’est quoi H (acide et base)

Acide

Trois façons dont un atome peut acquérir une couche de valence identique à celle du gaz rare le plus proche

Gain ou perte d'électrons : Les atomes deviennent plus stables en donnant ou en recevant des électrons, ressemblant ainsi à des gaz rares. Les métaux donnent des électrons, tandis que les non-métaux les reçoivent.

Partage d'électrons : Les atomes se stabilisent en partageant des électrons, remplissant ainsi leur couche extérieure pour ressembler à des gaz rares. Par exemple, dans l'eau, les atomes d'hydrogène et d'oxygène se tiennent la main en partageant des électrons.

Réorganiser les électrons internes : Certains éléments déplacent des électrons de couches internes à externes pour ressembler à un gaz rare. Par exemple, le cuivre peut ajuster ses électrons pour imiter l'argon.