Révision Chimie

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• Nom des composés ioniques

  • Composés ioniques: composé d'un métal et d'un non-métal ou d'un métal et d'un ion polyatomique

  • Métal avec un seul degré d'oxydation: nom de l'anion suivi du métal

  • Exemple: Chlorure de sodium (NaCl)

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• Suite des composés ioniques

  • Métal avec plusieurs degrés d'oxydation (utilisation de la méthode de Stock): nom de l'anion suivi du nom du métal avec son degré d'oxydation entre parenthèses en chiffres romains

  • Exemple: Sulfate de cuivre (II) (CuSO4)

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• Chassé croisé

  • Pour écrire le nombre d'atomes nécessaire dans un composé ionique, on peut utiliser deux méthodes

  • Le chassé croisé: la charge du métal devient l'indice (nombre d'atomes) du non-métal et la charge du non-métal devient l'indice du métal

  • Exemple: Na+ + Cl- → NaCl

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• Nom des composés moléculaires

  • Composés moléculaires: composé de deux non-métal - Liaison covalente

  • On commence par nommer l'élément le plus à droite dans le tableau périodique avec un préfixe indiquant le nombre d'atomes qui sont présents

  • On nomme ensuite l'autre élément avec le préfixe approprié

  • Exemple: Dioxyde de carbone (CO2)

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• Préfixes

  • Nombre d'atome

  • Préfixe

  • Exemples: Mono-, Di-, Tri-, Tétra-, Penta-

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• Équation nominative

  • Équation où les réactifs et les produits sont désignés en mots

  • Les équations nominatives ne révèlent pas la composition chimique des produits ou des réactifs

  • Elle n'est ni complète, ni exacte

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• Équation squelette

  • Équation qui montre la composition chimique des produits et des réactifs

  • L'équation squelette n'est ni complète, ni exacte car elle peut violer les lois de conservation de la masse de Lavoisier et la théorie atomique de Dalton

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• Équation chimique balancée

  • Une équation chimique balancée représente la réaction chimique car:

    • Les réactifs et les produits sont représentés chimiquement

    • Les états (gaz, solide, liquide, ou aqueux (en solution)) des produits et réactifs sont présent

    • Les coefficients des réactifs et des produits ne violent pas les lois de Lavoisier et de Dalton

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• Réaction de synthèse

  • Quand deux ou plusieurs réactifs se combinent pour former un nouveau produit alors nous parlons de réaction de synthèse

  • Formule générale d'une réaction de synthèse: X + Y → XY

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• Réaction de décomposition

  • Quand un composé se dégrade en deux ou plusieurs composés ou éléments, alors nous parlons d'une réaction de décomposition

  • Formule générale d'une réaction de décomposition: XY → X + Y

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• Réactions à déplacement simple

  • Quand un élément remplace (déplace) un autre dans un composé, alors on parle d'une réaction à déplacement simple

  • Formule générale: A + BX → AX + B ou AX + Y → AY + X

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• Réaction à déplacement double

  • Quand les cations de deux différents composés échangent leur place et forment de nouveaux composés, alors on parle d'une réaction à déplacement double

  • Formule générale: WX + YZ → XY + WZ

  • Une réaction à déplacement double a eu lieu si l'un des produits est de l'eau ou un précipité

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• Réaction de combustion

  • Une réaction de combustion est une où un des réactifs est l'oxygène gazeux, O2(g)

  • Quand un composé organique tel que le méthane (CH4) est brûlé en condition suffisante d'oxygène on produit du dioxyde de carbone (CO2) et de l'eau (H2O)

  • C'est une réaction de combustion complète

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• Acides et bases

  • 1884, Arrhenius, un chimiste suédois, a défini les acides comme des donneurs d'ions H+(aq)

  • Arrhenius a défini les bases comme étant des donneurs d'ions OH-(aq)

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• L'échelle de pH

  • L'eau est neutre, cela ne veut pas dire qu'il n'y a pas de H+(aq) ou de OH-(aq)

  • Il y a une petite quantité d'eau qui s'ionise naturellement pour donner des H+(aq) et des OH-(aq)

  • Il y a une quantité égale dans l'eau de H+(aq) et OH-(aq)

  • Quand un acide se dissout dans l'eau, il y a donc une plus grande concentration d'ions H+(aq)

  • La concentration d'ions H+(aq) détermine si une solution est inoffensive ou dangereuse

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• Suite de l'échelle de pH

  • Quand une base se dissout dans l'eau, il y a donc une plus grande concentration de OH-(aq)

  • La concentration d'ions OH-(aq) détermine si une solution est inoffensive ou dangereuse

  • Une solution concentrée en OH-(aq) est aussi dangereuse qu'une solution très acide

  • Pour décrire la quantité d'ions H+(aq) qui varient d'une solution à l'autre, les scientifiques ont développé une échelle de pH

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• Suite de l'échelle de pH

  • Le pH est la mesure de l'acidité d'une solution

  • Prenez en notes que le "p" dans pH est toujours minuscule même au début d'une phrase

  • L'échelle de pH a une gamme utile de valeurs entre 0 et 14

  • Une solution de pH 7 est neutre

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• Suite de l'échelle de pH

  • Une solution qui a un pH plus petit que 7 est acide

  • Une solution qui a un pH plus grand que 7 est basique

  • pH veut dire "puissance d'ions H+(aq)"

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• Réaction de neutralisation

  • Un sel est un composé ionique produit par la réaction entre un acide et une base

  • Une réaction de neutralisation est une réaction à déplacement double où l'acide et la base deviennent de l'eau et du sel

  • L'équation nominative générale est : acide + base → sel + eau