Química bloque 2 Soluciones

Soluciones

Mezcla homogénea de dos o más sustancias que interactúan íntimamente a nivel de los átomos, moléculas o iones para formar un todo con sus características propias.

Concentración de una solución

Relación cuantitativa entre los componentes de una solución

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES CUALITATIVAS

Diluídas, Concentradas, Saturadas y Sobresaturadas

Solución diluída

Es la solución donde el soluto se encuentra en pequeña proporción

Solución concentrada

El soluto se disuelve en cantidades relativamente grandes con respecto al solvente

Solución saturada

El soluto se encuentra en la máxima cantidad que el solvente puede disolver a una temperatura y presión dadas

Solución sobresaturada

El soluto se encuentra en una cantidad mayor que el solvente puede disolver a una temperatura y presión específicas

¿Qué son las soluciones cuantitativas?

Son aquellas soluciones en las que se debe tener una cantidad exacta del soluto y del solvente en  su preparación.

Clasificación de las soluciones cuantitativas

Porcentuales, Partes por millón Y Molaridad

Solución porcentuales en masa

El soluto se encuentra en estado sólido en la solución, Indica la masa de soluto presente por cada 100 unidades de masa de solución.

Expresión para porcentaje en masa

Para calcular el porcentaje en masa de una solución, la masa de soluto y la masa de solución deben expresarse en la misma unidad. Es frecuente expresar la masa en gramos. La concentración de la solución expresada de esta manera se designa como % m/m, resultando la siguiente expresión:

Solución porcentuales en volumen

El soluto y el solvente se encuentran en estado líquido en la solución

Expresión para porcentaje en volumen

Al determinar el porcentaje en volumen de una solución, el volumen de soluto y el volumen de solución deben expresarse en la misma unidad, por ejemplo en mililitros.

La concentración de la solución expresada de esta manera se designa

como % V/V, resultando la siguiente expresión:

Solución Partes por millón

El soluto se presenta en cantidades de la milésima parte de un gramo con respecto al solvente, pero también existen otras soluciones donde el soluto se presenta en cantidades de la milésima parte de un gramo con respecto al solvente y al calcular la concentración, ya sea en porcentaje en masa o volumen, los resultados son diminutos

Expresión para partes por millon

Molaridad

La concentración molar, también llamada molaridad, expresa la cantidad química de soluto por litro de solución.

Expresión para molaridad

es necesario dividir la cantidad de soluto presente en una muestra de solución entre el volumen de esta, expresada en litros. La concentración de la solución expresada de esta manera se designa con la letra M. Resulta así la siguiente expresión:

NOM-052-SEMARNAT-2005

“Sustancias químicas que han perdido, carecen o presentan variación en las

características necesarias para ser utilizados, transformados o comercializados

respecto a los estándares de diseño o producto originales”.

Características

químicas de

peligrosidad

Clasificación

corrosivo

Reactivo

Explosivo

Tóxico

Inflamable

Características

biológicas de

peligrosidad

Clasificación:

Punzocortante

Sangre

Patológicos

No anatómicos

Características

radiactivas de

peligrosidad

Material con

radiaciones

arriba del

límites

saludables o

que afectan al

medio ambiente

Normalidad

Molalidad

medida de la concentración de un soluto en una solución y se utiliza cuando se requiere tener un control de la temperatura. Mol entre kg