Química bloque 2 Soluciones

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Soluciones

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1

Soluciones

Mezcla homogénea de dos o más sustancias que interactúan íntimamente a nivel de los átomos, moléculas o iones para formar un todo con sus características propias.

<p><span style="font-family: Calibri">Mezcla homogénea de dos o más sustancias que interactúan íntimamente a nivel de los átomos, moléculas o iones para formar un todo con sus características propias.</span></p>
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2

Concentración de una solución

Relación cuantitativa entre los componentes de una solución

<p>Relación cuantitativa entre los componentes de una solución </p>
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3

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES CUALITATIVAS

Diluídas, Concentradas, Saturadas y Sobresaturadas

<p><span style="font-family: Calibri">Diluídas, Concentradas, Saturadas y Sobresaturadas </span></p>
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4

Solución diluída

Es la solución donde el soluto se encuentra en pequeña proporción

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5

Solución concentrada

El soluto se disuelve en cantidades relativamente grandes con respecto al solvente

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6

Solución saturada

El soluto se encuentra en la máxima cantidad que el solvente puede disolver a una temperatura y presión dadas

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7

Solución sobresaturada

El soluto se encuentra en una cantidad mayor que el solvente puede disolver a una temperatura y presión específicas

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8

¿Qué son las soluciones cuantitativas?

Son aquellas soluciones en las que se debe tener una cantidad exacta del soluto y del solvente en  su preparación.

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9

Clasificación de las soluciones cuantitativas

Porcentuales, Partes por millón Y Molaridad

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10

Solución porcentuales en masa

El soluto se encuentra en estado sólido en la solución, Indica la masa de soluto presente por cada 100 unidades de masa de solución.

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11

Expresión para porcentaje en masa

Para calcular el porcentaje en masa de una solución, la masa de soluto y la masa de solución deben expresarse en la misma unidad. Es frecuente expresar la masa en gramos. La concentración de la solución expresada de esta manera se designa como % m/m, resultando la siguiente expresión:

<p><span style="font-family: Calibri">Para calcular el porcentaje en masa de una solución, la masa de soluto y la masa de solución deben expresarse en la misma unidad. Es frecuente expresar la masa en gramos. La concentración de la solución expresada de esta manera se designa como % m/m, resultando la siguiente expresión:</span></p>
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12

Solución porcentuales en volumen

El soluto y el solvente se encuentran en estado líquido en la solución

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13

Expresión para porcentaje en volumen

Al determinar el porcentaje en volumen de una solución, el volumen de soluto y el volumen de solución deben expresarse en la misma unidad, por ejemplo en mililitros.

La concentración de la solución expresada de esta manera se designa

como % V/V, resultando la siguiente expresión:

<p><em><span style="font-family: Calibri">Al determinar el porcentaje en volumen de una solución, el volumen de soluto y el volumen de solución deben expresarse en la misma unidad, por ejemplo en mililitros.</span></em></p><p><em><span style="font-family: Calibri">La concentración de la solución expresada de esta manera se designa</span></em></p><p><em><span style="font-family: Calibri">como % V/V, resultando la siguiente expresión:</span></em></p>
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14

Solución Partes por millón

El soluto se presenta en cantidades de la milésima parte de un gramo con respecto al solvente, pero también existen otras soluciones donde el soluto se presenta en cantidades de la milésima parte de un gramo con respecto al solvente y al calcular la concentración, ya sea en porcentaje en masa o volumen, los resultados son diminutos

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15

Expresión para partes por millon

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16

Molaridad

La concentración molar, también llamada molaridad, expresa la cantidad química de soluto por litro de solución.

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17

Expresión para molaridad

es necesario dividir la cantidad de soluto presente en una muestra de solución entre el volumen de esta, expresada en litros. La concentración de la solución expresada de esta manera se designa con la letra M. Resulta así la siguiente expresión:

<p><span style="font-family: Calibri">es necesario dividir la cantidad de soluto presente en una muestra de solución entre el volumen de esta, expresada en litros. La concentración de la solución expresada de esta manera se designa con la letra M. Resulta así la siguiente expresión: </span></p>
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18

NOM-052-SEMARNAT-2005

“Sustancias químicas que han perdido, carecen o presentan variación en las

características necesarias para ser utilizados, transformados o comercializados

respecto a los estándares de diseño o producto originales”.

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19

Características

químicas de

peligrosidad

Clasificación

corrosivo

Reactivo

Explosivo

Tóxico

Inflamable

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20

Características

biológicas de

peligrosidad

Clasificación:

Punzocortante

Sangre

Patológicos

No anatómicos

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21

Características

radiactivas de

peligrosidad

Material con

radiaciones

arriba del

límites

saludables o

que afectan al

medio ambiente

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22

Normalidad

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23

Molalidad

medida de la concentración de un soluto en una solución y se utiliza cuando se requiere tener un control de la temperatura. Mol entre kg

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