ciencias estudia aya

1. Materia

• Todo lo que tiene masa y ocupa espacio.

• Se clasifica en Mezclas y Sustancias Puras.

.Mezclas

• Combinación de sustancias donde cada componente mantiene sus propiedades.

• Se separan por métodos físicos: filtración, evaporación, tamizado.

Homogéneas:

• 
  

  • no se distinguen los componentes a simple vista, tienen una sola fase. Ej: agua con sal, aire, café.
    

    • También llamadas soluciones: tienen soluto (menor cantidad) y solvente (mayor cantidad).

Heterogéneas

• componentes visibles, composición desigual. Ej: ensalada, pizza, arena.

Suspensiones:

• 
  

  • 
    

    • tipo de heterogénea donde las partículas se depositan con el tiempo. Ej: pintura, algunos medicamentos.

Sustancias Puras

• No se pueden separar por métodos físicos, solo químicos. Ej: H2O, CO2, glucosa.

• Tienen composición fija y propiedades definidas.

• Tipos:
  

  • Elementos: átomos del mismo tipo, no se pueden descomponer. Ej: O2, N2.

  • Compuestos: combinación de 2 o más elementos en proporciones fijas, se separan solo químicamente. Ej: H2O, NaCl.

Fase

• Porción homogénea de un sistema con propiedades fisicoquímicas uniformes, separada por interfases.

Soluciones

(mezclas homogéneas)

• Concentración: relación entre soluto y disolvente.

• Tipos según cantidad de soluto:
  

  • Diluida: poco soluto.

  • Concentrada: mucho soluto.

  • Saturada: soluto disuelto al máximo, no admite más.

  • Sobresaturada: más soluto que una saturada, inestable, puede cristalizar al mínimo cambio.

Solubilidad

• Capacidad de un soluto para disolverse en un disolvente.

• Ej: NaCl se disuelve mucho en agua, casi nada en etanol.

Efecto Tyndall

• Dispersión de luz por partículas en un coloide, se ve el haz de luz.

• Permite distinguir soluciones coloidales de soluciones verdaderas.