Galvanische Zelle und Korrosion

Diese Flashcards bieten eine Übersicht wichtiger Begriffe und Konzepte im Zusammenhang mit galvanischen Zellen und Korrosion.

Galvanische Zelle

Kombination aus zwei elektrochemischen Elektroden, die elektrische Energie liefert oder speichert.

Halbzelle

Einzelne elektrochemische Elektrode, die Teil einer galvanischen Zelle ist.

Zellspannung (EMK)

Elektromotorische Kraft, die in einer galvanischen Zelle entsteht.

Anode

Der Minuspol einer galvanischen Zelle, an dem Oxidation stattfindet.

Kathode

Der Pluspol einer galvanischen Zelle, an dem Reduktion stattfindet.

Korrosion

Zerstörende Wirkung einer chemischen Reaktion eines Metalles mit den Stoffen der Nachbarphasen.

Elektrochemische Korrosion

Prozess, bei dem das Metall durch die Bildung von galvanischen Zellen zerstört wird.

Kontaktkorrosion

Korrosionsform, die auftritt, wenn zwei Metalle mit unterschiedlichem Standardelektrodenpotenzial elektrisch leitend verbunden sind.

Zink als Opferanode

Zink schützt andere Metalle, indem es sich selbst opfert und korrodiert.

Temperaturkorrosion

Korrosion, die durch Temperaturunterschiede und die damit verbundenen unterschiedlichen elektrischen Potentiale entsteht.

Redoxreaktion

Reaktion, bei der Elektronen von einem Reaktionspartner auf einen anderen übertragen werden.

Zersetzungsspannung

Mindestspannung, die benötigt wird, damit eine Elektrolyse beginnt.

Passiver Korrosionsschutz

Schutz des Metalls durch lackieren oder andere Oberflächenbeschichtungen.

Aktiver Korrosionsschutz

Schutz des Metalls durch Opferanoden, die sich zerstören, um das Werkstück zu schützen.

Sauerstoff-Korrosion

Korrosion, die in der Anwesenheit von gelöstem Sauerstoff in einem Elektrolyten abläuft.

Chemische Definition von Rost

Rost ist ein Gemenge von Oxiden, Hydroxiden und Oxid-Hydroxiden des Eisens.