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Demócrito
la materia esta formada por partículas minúsculas, discretas y indivisibles
Dalton
los elementos están formados por átomos, partículas pequeñas e indivisibles. todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí y diferentes de los otros elementos. los átomos no pueden crearse, destruirse o transformarse en átomos de otro elemento. Los compuestos se forman cuando atomos de diferentes elementos se combinan entre si en una proporción fija
Thompson
existencia del electron. Experimento con rayos catódicos. Modelo budín de pasas
Milikan
descubrió la carga del electrón con el experimento de la gota de aceite
Goldstein
sugirió que el átomo era neutro y que debía poseer cargas positivas
Rutherford
existencia de los protones y propuesta del núcleo atómico. Experimento con la lamina de oro. Modelo planetario.
Chadwick
descubrimiento del neutron. Experimento de bombardear una lamina de berilio
Maxwell
descubrimiento de la radiación electromagnética. La luz esta formada por radiaciones electromagneticas.
Planck
cada proton tiene una cantidad determinada de energía, pueden absorber o emitir energía en paquetes discretos
Bhor
los electrones giran en orbitas alrededor del núcleo con energía definida. un electron en orbita no emite ni irradia energía. Cuándo un electron salta de un nivel de energía inferior a uno mayor absorbe un fotón de energía, y cuando retorna, emite energía.
Brogile
las ondas se comportan como partículas y las partículas exhiben propiedades ondulatorias
Heisenberg
es imposible conocer con certeza el momento en el cual una partícula esta en una posición exacta
Shródinger
no se puede saber en que parte de un átomo se encuentra un electron, pero se puede definir la región con la densidad electrónica.
Pauli
Los electrones de un mismo átomo nunca pueden tener números cuánticos iguales.
Auf-Bau
los electrones se ubican en orbitales de menor a mayor energía
Hund
los orbitales primero se llenan parcialmente para ser llenados por completo
Mendeleyev
ordenó la tabla periódica según sus masas atómicas
Boyle
la presión de un gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a su volumen
Charles
el volumen de una masa de gas es directamente proporcional a su temperatura
Avogadro
el volumen de un gas es directamente proporcional al numero de moles del gas
Dalton
la presión total de un sistema es igual a la suma de sus presiones parciales
Note
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