Kemi (prov 3)

Frågor: ska jag kunna ta reda på reaktanten i överskott utan att veta reaktanternas ekvivalensförhållande?

beräkna koncentration

C = n/V, mol/dm³ (Molar [M]). (1 dm³ =1 l)

bestämma koncentrationen av olika jonslag i en lösning

Om du t ex har en lösning av magnesiumklorid MgCl₂ så blir koncentrationen för kloridjoner dubbelt så hög som för magnesiumjoner.

1 X2Y3 —> 2 X + 3 Y

c (X2Y3) —> c (X) = 2 x c (X2Y3) + c (Y) = 3 x c (X2Y3)

genomföra beräkningar med annat utbyte än 100 % och även kunna beräkna ett utbyte

genomföra beräkningar med en reaktant i överskott och med beräkningar fastställa vilken reaktant som är den begränsande (utbytesbestämmande)

Genom ekvivalensförhållandet mellan 2 ämnen vs. deras substansmängder dealde på varann kan du se ifsll ämnet i täljaren eller nämnaren är i överskott baserat på ifall kvoten är för stor eller liten.

teckna och balansera reaktionsformler för fällningsreaktioner

1. Förenklad vanlig form: Alla joner är ihopsatta till föreningar som ksk inte finns.

2. Jobbig riktig form: alla joner är separaerade förutom fällningen som skapas.

3. Smidig nettoformel: Bara jonerna som reagerar med varann för att bilda fällningen, utan det andra.

teckna och balansera reaktionsformler för protolys

teckna och balansera reaktionsformler för neutralisation

förklara vad protolys innebär

definiera syra och bas

definiera sur, neutral och basisk lösning

förklara skillnaden mellan starka syror och svaga syror, samt mellan starka baser och svaga baser.

pH-skalans matematiska och kemiska bakgrund

beräkna pH med hjälp av pH = –lg[H3O+] som du ska lära dig utantill

pH = - lg(antal M H30+)

beräkna [H3O+] med hjälp av [H3O+] = 10–pH som du ska lära dig utantill

beskriva indikatorers egenskaper

formler och namn på de vanligaste syrorna och baserna, samt på deras joner

saltsyra H+ + Cl- → HCl

salpetersyra H+ + NO3- → HNO3

svavelsyra 2H+ + SO4²-→ H2S04

ättiksyra ???????? CH3COOH

kolsyra1 H+ + HCO3- → H2CO3

natriumhydroxid Na+ + OH- → NaOH

ammoniak 3 H+ + N

redogöra för syrors reaktion med metaller

redogöra för neutralisation

genomföra beräkningar på neutralisationsreaktioner

redogöra för buffertar och deras egenskaper

En buffert består av ett svagt syra-baspar (exempel H2CO3 / HCO3-). Buffertens kapacitet (hur mycket den tål) beror på dess koncentration (Ju mer syra-baspar desto bättre kapacitet). En buffert består av 50% av syran och 50 % av basen i syra-basparet.

Metoder för att identifiera olika joner (lågfärg, fällningsreaktioner, pH, reaktioner med syror)