Equilibrio Chimico in Chimica Generale

Flashcards sui concetti fondamentali dell'equilibrio chimico, reazioni e loro perturbazioni.

Cosa stabilisce il principio di Le Chatelier riguardo a un sistema chimico in equilibrio?

Un sistema chimico all'equilibrio reagisce per contrastare le variazioni di concentrazione o pressione e ristabilire un nuovo equilibrio.

Qual è l'equazione di correzione per il calcolo di ΔG in condizioni non standard?

ΔG = ΔG° + R.T.lnQ.

Qual è il valore della costante R nella formula ΔG = ΔG° + R.T.lnQ?

R = 8,31 x 10^-3 kJ/K.mol.

Cosa definisce la costante di equilibrio Keq?

Keq rappresenta il rapporto tra le concentrazioni dei prodotti e dei reagenti all'equilibrio.

Qual è l'effetto dell'aggiunta di un componente a un sistema in equilibrio?

Aumenta la velocità della reazione diretta e sposta l'equilibrio nella direzione opposta.

Cosa accade se si rimuove un prodotto da un sistema in equilibrio?

La reazione si sposta verso destra per produrre più del prodotto rimosso.

Quale reazione rappresenta una reazione endotermica?

Q + A + B ↔ C + D.

Come varia Keq per una reazione esotermica se aumenta la temperatura?

Keq diminuisce.

Cosa indica una soluzione satura di un sale?

È la massima quantità di soluto che si scioglie in un solvente a una certa temperatura.

Cosa è l'effetto dello ione comune?

L'aggiunta di uno ione comune a una soluzione satura riduce la solubilità del sale.

Qual è l'equilibrio generale per la solubilità di un sale AB?

AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq).

Cosa accade quando si aumenta la pressione in un sistema con gas in equilibrio?

L'equilibrio si sposta nella direzione con meno moli di gas.

Qual è l'effetto di un aumento della temperatura su una reazione esotermica?

L'equilibrio si sposta verso sinistra.

Cosa significa Kps in riferimento alla solubilità?

Kps è il prodotto di solubilità, che rappresenta le concentrazioni degli ioni in equilibrio.

Se la pressione totale diminuisce, come reagisce un sistema a equilibrio con gas?

L'equilibrio si sposta verso la direzione con più moli di gas.

Quale effetto ha aggiungere un reagente a una reazione all'equilibrio?

L'equilibrio si sposta verso i prodotti.

Cosa rappresenta la costante K nel contesto del quoziente di reazione?

K è il valore costante che rappresenta l'equilibrio rispetto al rapporto delle concentrazioni.

Cosa accade quando un acido viene aggiunto a una soluzione satura di carbonato di bario?

Aumenta la solubilità del sale.

Cosa accade all'equilibrio se aumentiamo la temperatura in una reazione endotermica?

L'equilibrio si sposta verso destra.

Come influisce la variazione di concentrazione su un equilibrio?

Causa uno spostamento dell'equilibrio per ripristinare la costanza dell'equilibrio.

Cosa indica Kp?

Kp è la costante di equilibrio per reazioni gassose espressa in termini di pressioni parziali.

Cosa rappresenta ΔG° in relazione alla costante di equilibrio Keq?

ΔG° = -R.T.lnKeq.

Qual è l'effetto della rimozione di un reagente su una reazione all'equilibrio?

L'equilibrio si sposta verso sinistra per produrre più reagente.

Quale operazione favorisce lo spostamento dell'equilibrio verso i prodotti in una reazione?

Aggiungere un reagente.

Cosa accade se la pressione in un sistema con volume ridotto aumenta?

Il sistema responderà diminuendo il numero di moli per ristabilire l'equilibrio.

Come si definisce la solubilità di una sostanza in un solvente?

La massima concentrazione di soluto che può sciogliersi in una data quantità di solvente.

Qual è l'equazione per il calcolo di Kps per un sale generico?

Kps = [A+]^m.[B-]^n.

Cosa accade all'equilibrio se si aggiunge un prodotto gassoso a una reazione all'equilibrio?

L'equilibrio si sposta verso sinistra.

Cosa comporta l'aggiunta di un sale molto solubile a una soluzione satura?

Riduzione della solubilità del sale poco solubile S.

Qual è l'importanza di un aumento di temperatura su una reazione esotermica?

Favorisce lo spostamento dell'equilibrio verso i reagenti.

Come reagisce un equilibrio a un cambio di temperatura?

Causa uno spostamento nell'equilibrio per compensare la variazione.

Cosa succede alla solubilità di un sale poco solubile se si abbassa il pH?

La solubilità aumenta.

Qual è l'influenza del pH sulla solubilità dell'idrossiapatite?

Una diminuzione del pH aumenta la solubilità.

Cosa succede allo stato di equilibrio in caso di reazioni che avvengono in più stadi?

I due stadi sono mantenuti in equilibrio, ciascuno con la propria costante.

Cosa determina l'equilibrio tra CO2 e H2O nel sangue?

Regola il pH del sangue e il suo bilancio acido-base.

Quale accordo è stabilito tra gli equilibri chimici e i processi biologici?

Gli equilibri chimici sono alla base di molte funzionalità biologiche, come il trasporto dell'ossigeno.

Cosa rappresenta Q rispetto a Keq?

Q è il quoziente di reazione in un dato momento rispetto a Keq all'equilibrio.