e- konfiguration og ioniserende energi

Hvorfor er Cu og Cr mærkelig.

Beskriv q1 og q2 og r, ved at bruge jern og oxygen

Ladningerne q1q1​ og q2q2​

q1q1​ og q2q2​ er ladningerne på de to atomer.
De fortæller hvor meget elektrisk ladning hvert atom har, ikke selve kraften.

• q1q1​ (oxygen): Oxygen har modtaget elektroner → derfor er det negativt ladet.

• q2q2​ (jern): Jern har afgivet elektroner → derfor er det positivt ladet.

Det betyder, at de to atomer har modsatte ladninger, og derfor tiltrækker de hinanden.

---

Kraften FF

Selve tiltrækningen mellem dem beskrives af Coulomb's law:

F=k∣q1q2∣r2F=kr2∣q1​q2​∣​

hvor:

• FF = kraften mellem ladningerne

• q1q1​ og q2q2​ = ladningerne

• rr = afstanden mellem dem

• kk = Coulombs konstant

Vigtig pointe:
Der er kun én kraft mellem dem. Begge atomer trækker i hinanden med samme styrke, men i modsatte retninger (som to magneter).

---

Hvad er rr?

rr er afstanden mellem atomernes kerner.

Man kan forestille sig:

• to kugler (atomer)

• der ligger tæt ved siden af hinanden

Så er rr afstanden fra midten af den ene kugle til midten af den anden.

I kemi kaldes denne afstand ofte bindingslængden.

---

✅ Kort sagt:

• q1q1​ og q2q2​ = ladningerne på atomerne

• FF = tiltrækningskraften mellem dem

• rr = afstanden mellem atomernes kerner (bindingslængden)

---

Hvad er elektron konfiguration for valens e- i Se grundtilstand

4s^24p^4

Jeg skal finde valens e- i den yderste skal. Den har seks valens e- dvs. de sidste e- vil være 6 fra Se hvor den går gennem de orbitaler fra oven.

Beskriv Columbus lov

Jo længere man bevæger sig højre ved perioderne, så stiger den kraft kernen har. Den positive ladning fra kernen mærkes stærkere af valens e-, hvilket gør der er en større tiltræknings kraft mellem kernen og dens valens e-. Hvilket betyder atomradiusen vil blive mindre, pga. valens e- trækkes tættere på kernen. Denne tiltrækningskraft er elektrisk og beskrives af Coulombs lov, som siger kraften mellem forskellige ladninger er omvendt proportional med afstanden mellem dem.

Beskrive Colombis kemiske formular

F=\frac{q1\cdot q2}{r^2}

q1: kan ses som den perfekte positive ladning, fra protonerne i kernen af et atom. er tiltrækningskraften fra et proton.

q2: Ladningen af e-. Alle givet e- kommer til at få den samme ladning. Det meste interessante er e- pga. beskriver hvor reaktivt noget er. Den frastødning et atoms valens e- for

r^2 : er omvendt proportional med F. Distancen mellem de to partikler i anden. Hvis vi tænker på distancen af de to ladninger, så tænker vi på kernen og e- i den yderste skal.

Formlen fortæller den mangnetiske kraft mellem to ladet partikler, der kommer til at være proportionel med ladningen af den første partikel ganget med ladningen af en anden partikel divideret med distancen mellem de to ladet partikler

Hvad er den perfekte måde at se q1 på?

Zeff = z - s

z: er det atomiske nummer (antallet af protoner)

s: den indre skal( den skal tættest på kernen)

Valens e- bliver tiltrækket af den positive ladning i kernen, men de bliver også frastødt af de andre e- mellem kernen og valens e-

Zeff = z -s

for at finde ud af hvad for en tiltræknings kraft det er, der bruger jeg Zeff.

z er proton nummeret - s som er de e- der frastøder valens e-

Hvis vi skulle finde den effektive energi af H hvad vil de så være? Brug dette Zeff = z-s

Hvad for en Zeff energi har gruppe 1

Alle elementer i gruppe 1 har en Zeff på 1 pga. har kun en e- i den yderste skal

Hvad for Zeff ladning har ædelgasser

Zeff 8

Hvorfor bliver Zett ladningen lav ved venstre side.

q1 bliver større når man går til højre. Det gør at radiusen bliver mindre. Men hvis jeg går mod venstre så bliver radiusen større og mindre q1

Hvad er den ioniserende energi

Den minimume energi det kræver at få fjernet en e-

Hvorfor er den ioniserende energi høj når Coulomb er høj dvs. F og q1

Det er det fordi jo højere man går op i det periodiske system og mere til højere jo mere ioniseret energi kommer der. Det samme gælder for F og q1.

Hvad er e- affinetet

Hvor meget energi der er frigivet når vi giver en e- til en neutral version af et givne element. Dvs. høj F ( Coulomb kraften mellem de to ladet partikler) pga. vil gerne have energi mellem kernen og de ydre e-. Det gør også Zeff høj, men en lille r

Hvor er der meget elektron affinetet

Meget af dette findes i toppen til højre især i Halogener. Når halogenerne optager e- så har den en negativ elektron affinete, men generelt har meget energi når den kan agere.

Hvorfor har elektron affinete relationer til elektron negativiteten. Lyt

Hvad er affinete og hvordan kan det være positivt og negativt

2. Hvordan kan det være både positivt og negativt?

Det handler om, hvorvidt atomet "hjælper til" eller "gør modstand". Man bruger ofte den termodynamiske fortegnsregel: Negativ energibetyder, at energi frigives (atomet er glad), og positiv energi betyder, at energi skal tilføres (atomet tvinges).

• Negativ affinitet (Eksoterm): Tænk på Fluor. Det mangler én elektron for at få en fyldt skal. Det "suger" elektronen til sig og frigiver en masse energi i processen. Det er en spontan og stabil proces.

• Positiv affinitet (Endoterm): Tænk på Ædelgasser (som Neon) eller Beryllium. Deres skaller er allerede fyldte eller stabile. De har absolut ikke lyst til en ekstra elektron, der ville skulle ligge i en helt ny skal længere ude. For at tvinge en elektron ind på sådan et atom, skal du "skubbe" med energi udefra.

En vigtig detalje: Anden elektronaffinitet (når en ion, der allerede er negativ (

O−

𝑂−

), skal have endnu en elektron (

O2−

𝑂2−

)) er altid positiv. Det skyldes, at den negative ion og den negative elektron frastøder hinanden som to ens poler på en magnet.

Hvor er affinete positiv og negativ?

Alle dem der står - foran og så talet der er affinete negativ. Dem hvor der ikke står noget minus på fx 0 er hvor der er en positiv affinetete. Når der bliver tilført energi til at lave en ion så er det positiv affinete. Hvis man laver en ion derefter kommer der energi så er det en negativ affinetet.

så når O bliver til O- så sker der en ektermisk reaktion hvor energi bliver afgivet derfor har den en negativ elektron affinitet

Hvad betyder en positiv og negativ affinete

ffinitet (tilknytning, tiltrækning eller "kemi" mellem to ting) beskriver, hvor sandsynligt det er, at to elementer reagerer, binder sig eller relaterer til hinanden.

• Positiv affinitet betyder, at der er en stærk tiltrækning eller tilbøjelighed til at forbinde sig.

• Negativ affinitet betyder, at der er en afstødning eller mangel på tilbøjelighed til at forbinde sig. 

Her er betydningen inden for forskellige områder:

1. Kemi (Elektronaffinitet)

I kemien beskriver affinitet, hvor gerne et atom vil tiltrække en elektron.

• Positiv affinitet: Atomet vil ikke have elektronen spontant. Det kræver energi at tilføje elektronen (endoterm proces).

• Negativ affinitet: Atomet vil meget gerne have elektronen. Energi frigives, når elektronen tilføjes (exoterm proces), hvilket er almindeligt for ikke-metaller som f.eks. klor.

  • Bemærk: Inden for kemi refererer man ofte til en "høj" elektronaffinitet som en negativ værdi (kJ/mol), da dette indikerer stor frigivelse af energi. 

Se grundtilstand er 4s² 4p^4. Hvorfor er dens valens e- ikke ved 3d-blokken

Ved Se så er d-blokken helt fyldt op med e-, så har den mindre end i s- og p-blokken. Når p-blokken er helt fyldt op så er den meget stabil, hvilket for energien til at falde under 4s og 4p, det er også dem der er mest reaktive og lettest at flytte fx ved binding

Hvorfor bliver der lavet en exotermisk proces når et halogen optager e-

1. Tiltrækning: Halogenatomer har en meget stærk positiv ladning i kernen og god plads i deres yderste skal. Når en fri elektron kommer tæt på, bliver den suget ind af denne kraftige magnetiske tiltrækning.

2. Fald i potentiel energi: Ligesom en sten, der falder mod jorden, mister elektronen "højde" (energi), når den falder ind mod kernen. Den bevæger sig fra en fri, ustabil tilstand til en bunden, stabil tilstand.

3. Energioverskud: Da elektronen nu har mindre energi end før, skal den overskydende energi et sted hen. Den bliver sendt ud i omgivelserne som varme eller lys (fotoner).

Da atomet nu ejer mindre energi end før det fik elektronen, er energiregnskabet gået i minus – og derfor kalder vi det en negativelektronaffinitet.

Hvis jeg gav Ne en e- hvad vil Zeff være og elektroaffiniteten

Zeff = 10-10 =0

Den nye e- vi har addet har ingen tiltrækningskraft for kernen pga. e- bliver skærmet af de andre e-, derfor bliver der ikke frigivet energi, det gør at det bliver en endotermisk reaktion med positiv affinitet

Hvordan kan IE blive positiv(ioniserende)

Positiv fordi der er brug for energi for at overvinde en tiltræknings kraft fra kernen: Ne + energi → Ne^+ + e-

Den positive ioniserende energi måles i E=-(kJ/mol)

Hvad er forskellen på den ioniserende energi og elektronaffiniteten

Ioniserende: handler om at fjerne e- (altid positiv/endotermisk)

Elektronaffinitet: handler om at tilføje e-