Punto de fusion y Solubilidad

punto de fusión es

temperatura a la cual la materia pasa de estado sólido a estado líquido, a una atmósfera de presión

El punto de fusión de una sustancia pura es siempre

más alto si se compara con el de la misma sustancia impura, y su intervalo de temperatura es más estrecho.

El punto de fusión se determina

calentando lentamente (aproximadamente un grado por minuto) una pequeña cantidad de material sólido. La primera temperatura es el punto en el cual la primera gota de líquido es formada alrededor de los cristales

Un rango mayor((3C) y una temperatura menor de la teórica indican

impurezas en el sólido de hasta 1 a 2%

mientras más impuro sea el compuesto a estudiar

más bajo será el punto de fusión y más amplio el intervalo de temperatura observado

Existen distintos aparatos (dispositivos) para determinar el punto de fusión como

el tubo de Thiele y los aparatos eléctricos como el “Mel-Temp”.

Procedimiento de Mel Temp

poseen un orificio en la parte superior por donde se sitúa el tubo capilar con la sustancia desconocida y el termómetro. El calentamiento se realiza mediante resistencias eléctricas y a través de un lente externo magnificador, bien iluminado, se observa el cambio de estado de la sustancia en el interior del equipo

El “Mel-Temp” (Fig. 2) es un aparato eléctrico que puede acomodar hasta

tres tubos capilares con muestra.

Las fuerzas intermoleculares son

interacciones que existen entre moléculas, es decir, cómo se atraen o rechazan las moléculas cuando están juntas.

Las fuerzas intermoleculares son importantes para

mantener los estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso. Sin estas, todo existiría en forma de gas, sin contacto entre las moléculas.

Las fuerzas————- son más débiles que las fuerzas intramoleculares

fuerzas intermoleculares

Fuerzas dipolo-dipolo 

Se producen cuando dos o más moléculas polares interactúan.

Enlace o puente de hidrógeno

es una interacción que se produce entre un hidrógeno unido a un átomo electronegativo en una molécula y un átomo electronegativo en otra molécula (F,O,N)

Fuerzas de dispersión de London

son las interacciones que se producen entre moléculas no polares o entre los gases nobles. Estas fuerzas depende de la facilidad con la cual la nube de electrones puede distorsionarse en una molécula.

Fuerzas de dispersión de London

La nube electrónica de una molécula de metilpentano favorece la formación de regiones ricas y regiones pobres en electrones que se atraen entre sí por las fuerzas de London

Todos los hidrocarburos son

no-polares. La fuerza de atracción intermolecular de estos compuestos es la de Dispersión (London).

os compuestos que poseen los elementos electronegativos Oxigeno y Nitrógeno son polares. La fuerza de atracción intermolecular que predomina

interacción Dipolo-Dipolo.

Una fuerza Dipolo-Dipolo especialmente fuerte es

el Enlace de Hidrógeno

El Enlace de Hidrógeno predomina cuando

un compuesto polar posee un átomo de Hidrógeno enlazado a un elemento bien electronegativo

La presencia de halógenos, a pesar de tener electronegatividades relativamente altas

no altera significativamente la polaridad de un compuesto orgánico. Estos compuestos son poco polares, la polaridad es muy similar a la de los hidrocarburos, que son no-polares

fuerza de Dispersión (London).

Cuando se comparan compuestos orgánicos de una misma familia, mientras más átomos de carbono tenga la molécula

menor es la polaridad.

Los compuestos que tienen cuatro o menos carbonos y que también contienen Oxígeno y Nitrógeno generalmente son

solubles en agua.

Compuestos que poseen cinco o seis carbonos y que contienen uno de estos elementos generalmente son

poco solubles en agua

Las ramificaciones de una cadena continua de carbonos de un compuesto disminuyen

las fuerzas de atracción entre las moléculas

Mientras más ramificada esté la cadena de carbonos en un compuesto orgánico

mas soluble es el compuesto en agua

La regla “Igual Disuelve Igual” se puede aplicar a

compuestos orgánicos que pertenezcan a la misma familia. La mayoría de los compuestos de una misma familia tienen polaridades similares.

La estabilidad de un sólido cristalino

afecta la solubilidad

Mientras más estable es el cristal

más alto el punto de fusión y menos soluble es el compuesto.

Aunque pueden haber algunas excepciones, se puede decir que todos los compuestos orgánicos que están en forma iónica

son altamente solubles en agua.

Los compuestos orgánicos se pueden convertir en iones

llevando a cabo reacciones ácido base.