Chimie Physique

Quantité de Matière

La quantité de matière est une grandeur extensive dont l’unité est la mole et qui mesure le nombre d’entités élémentaires (Atomes, Ions, Électrons, Grain de Sable,etc..) constitutant un système

Constante d’Avogadro

La constante d’Avogadro est une constante physique définissant le nombre d’entités élémentaires par mole. Elle relie le nombre d’entités N d’un système à sa quantité de matière n selon la relation N=n\cdot\char"039D a

Transformation ( d’un système)

Une transformation est le passage d’un système d’un état dit initial à un état dit final. Elle n’est définie que si on dispose à son sujet des informations necessaires pour la reproduire de facon identique ( cf Variables d’états)

Mole

La mole est l’unité de la quantité de matière dans le SI dont le symbole est mol

La mole est défini comme le nombre d’entités contenues dans 12 g de C^{12} et depuis 2019 comme une unité fixé à 6.02214×10^(23) entitées.

Parramagnétisme

Le paramagnétisme est un comportement magnétique résultant de la présence de moments magnétiques permanents associés à des électrons non appariés, dont l’orientation statistique dans un champ magnétique extérieur engendre une aimantation proportionnelle au champ et inversement proportionnelle à la température..

Grandeur (physique)

Une grandeur est une propriété mesurable d’un phénomène, d’un corps ou d’un système, que l’on peut quantifier par un nombre et une unité.

Exemples : longueur, masse, temps, température, énergie

Fonction d’état (thermodynamique)

Une fonction d’état est une grandeur thermodynamique dont la valeur dépend uniquement de l’état du système (défini par des variables comme P, V, T, composition), et non du chemin suivi pour atteindre cet état.

Conséquence essentielle :

La variation d’une fonction d’état entre deux états d’équilibre est indépendante du processus utilisé.

Exemples de fonctions d’état :

• Énergie interne U

• Enthalpie H

• Entropie S

• Énergie libre de Gibbs G

• Énergie libre de Helmholtz F

• Pression P, volume V, température T

Contre-exemples (pas des fonctions d’état) :

• Travail W

• Chaleur Q
  → ils dépendent du chemin thermodynamique.

Formulation mathématique :

Pour une fonction d’état X, la différentielle dX est exacte.

Unité

Une unité est une valeur de référence conventionnelle utilisée pour exprimer numériquement une grandeur.

Exemples : mètre (m), kilogramme (kg), seconde (s).

Symbole

Un symbole est une notation normalisée représentant soit :

• une grandeur (ex. T pour la température, P pour la pression),

• une unité (ex. m, kg, s).

Les symboles d’unités sont universels et ne varient pas selon la langue.

Système International

Le Système International (SI) est le système de référence mondial définissant :

• 7 unités de base (m, kg, s, A, K, mol, cd),

• des unités dérivées (newton, joule, pascal, etc.),
  assurant la cohérence, l’universalité et la comparabilité des mesures scientifiques et techniques.

Grandeur de transfert

Une grandeur de transfert est une grandeur physique qui caractérise un échange entre un système et son environnement et dont la valeur dépend du processus suivi, c’est-à-dire du chemin de transformation.

• Une grandeur de transfert dépend du chemin suivi lors de la transformation.

Elle n’est pas une fonction d’état.

Ex :

• Chaleur Q : énergie échangée en raison d’une différence de température

• Travail W : énergie échangée par action de forces macroscopiques

Propriété mathématique :

La différentielle d’une grandeur de transfert est inexacte (dépend du chemin).

Théorie cinétique des gaz

La théorie cinétique des gaz est un modèle microscopique qui décrit le comportement des gaz en reliant leurs propriétés macroscopiques (pression, température, volume) au mouvement désordonné des particules qui les constituent. Les propriétés macroscopiques d’un gaz est expliqué par les mouvements microscopiques de ses particules.

Résultats Clés :

• La pression est due aux chocs des particules sur les parois.

• La température est proportionnelle à l’énergie cinétique moyenne des particules.

• Les lois des gaz parfaits découlent de ce modèle.