Química Unidad 1 y 2

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¿Qué propuso el modelo atómico de Dalton?
Que la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos. Todos los átomos de un mismo elemento tienen propiedades iguales.
2
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¿Qué descubrió Thomson y qué modelo propuso?
Descubrió el electrón con rayos catódicos y propuso el modelo de “pudín de pasas”, donde los electrones estaban incrustados en una masa positiva.
3
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¿Qué concluyó Rutherford con su experimento?
Que el átomo tiene un núcleo central positivo donde se concentra la masa, y los electrones giran alrededor.
4
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¿Qué aportó Bohr al modelo atómico?
Introdujo niveles de energía cuantizados y órbitas permitidas para los electrones.
5
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¿Qué descubrió Chadwick?
El neutrón, al bombardear átomos de berilio y observar emisiones sin carga.
6
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¿Qué plantea la teoría cuántica de Planck?
La energía se emite/absorbe en cantidades discretas llamadas cuantos. E = h · ν
7
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¿Qué significa la dualidad del electrón?
Se comporta tanto como partícula como onda.
8
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¿Qué plantea la ecuación de Schrödinger?
Describe el comportamiento ondulatorio del electrón y permite encontrar la probabilidad de hallarlo en un punto.
9
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¿Qué indica el número cuántico principal (n)?
El nivel de energía del electrón. Valores: 1, 2, 3...
10
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¿Qué indica el número cuántico secundario (l)?
El subnivel (tipo de orbital: s=0, p=1, d=2, f=3). Va de 0 a n
11
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¿Qué indica el número cuántico magnético (ml)?
La orientación del orbital. Va de –l a +l.
12
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¿Qué indica el número cuántico de espín (ms)?
El giro del electrón: puede ser +½ o –½.
13
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¿Qué tipo de radiación es más penetrante?
La radiación gamma (γ), ya que no tiene masa ni carga.
14
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¿Qué es una reacción nuclear?
Es un proceso donde un núcleo atómico se transforma en otro mediante el bombardeo con partículas.
15
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¿Qué diferencia a isótopos, isóbaros e isótonos?
Isótopos: mismo Z, distinto A | Isóbaros: mismo A, distinto Z | Isótonos: igual N, distinto Z
16
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¿Qué establece el principio de incertidumbre de Heisenberg?
Es imposible conocer con precisión simultáneamente la posición y el momento de una partícula.
17
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¿Qué es un enlace metálico?
Unión entre metales donde los electrones se deslocalizan formando un “mar de electrones”.
18
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¿Qué caracteriza al enlace iónico?
Unión entre metal y no metal con transferencia total de electrones, formando redes cristalinas.
19
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¿Qué es un enlace covalente?
Unión entre no metales donde comparten electrones. Puede ser polar o apolar.
20
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¿Qué es la estructura resonante?
Representación de una molécula con más de una forma válida, como en el caso del ozono.
21
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¿Qué es la carga formal y cómo se calcula?
CF = e⁻ valencia – (e⁻ no enlazados + ½ e⁻ enlazados)
22
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¿Cómo se construye la configuración electrónica?
Siguiendo el orden de llenado de orbitales: 1s, 2s, 2p, 3s…
23
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¿Qué determina el grupo y período en la tabla periódica?
Grupo: número de electrones de valencia | Período: nivel energético más alto ocupado
24
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¿Cómo varía el radio atómico en la tabla periódica?
Aumenta hacia abajo y hacia la izquierda.
25
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¿Cómo varía la electronegatividad?
Aumenta hacia arriba y hacia la derecha.