Fisicoquímica segundo parcial

Temperatura crítica

Temperatura crítica

Temperatura arriba de la fase gaseosa. No se puede licuar independientemente de la presión que se le aplique al gas.

Presión crítica

Mínima presión que se debe de aplicar para llevar a cabo la licuefacción a la temperatura crítica.

Constantes de Van der Waals

• a

• b

Termodinámica

Rama de la física que se ocupa del calor, trabajo, la temperatura y su relación con la energía, la entropía y las propiedades físicas de la materia y la radiación.

Sistema

Parte del universo que es el objeto de estudio

Entorno

El resto del universo que no es de interés (también conocido como alrededores)

Universo

Sistema + entorno

Frontera

Separación que existe entre el sistema y el entorno

Sistema abierto

Intercambio de materia y energía con el entorno

Sistema cerrado

No hay intercambio de materia pero sí de energía

Sistema aislado

No hay intercambio de materia ni de energía. Es una especie de “universo” en sí mismo.

Frontera permeable

Permite el paso libre de la materia.

Frontera semi-permeable

Permite el paso de algunas moléculas

Frontera impermeable

No permite el paso de ningún tipo de moléculas

Frontera rígida

No permite cambios de volumen del sistema.

Frontera móvil

Permite fluctuaciones del volumen

Frontera adiabática

No permite transferencias de calor

Frontera diatérmica

Permite el flujo de calor-

Función de estado

Magnitud física macroscópica que describe el estado de un sistema en equilibrio. No depende de la manera (o el camino) con el que se llegó a esa condición.

Variable homogénea

Cuando las propiedades intensivas se mantienen idénticas a lo largo de un sistema.

Variable heterogénea

Cuando las propiedades intensivas varían en las diferentes partes que conforman un sistema.

Equilibrio

Estado en el cual no se aprecian variaciones macroscópicas a medida que pasa el tiempo en un sistema.

Equilibrio térmico

Misma temperatura en todos los puntos del sistema.

Equilibrio mecánico

Mismas fuerzas en todos los puntos del sistema.

Equilibrio químico

Estructura, composición química y masa del sistema mantenidos en equilibrio.

Proceso termodinámico

Proceso que sigue el sistema cuando las funciones de estado cambian con el tiempo.

Ley cero de la termodinámica

“Si dos cuerpos están en equilibrio térmico entre ellos y además están independientemente en equilibrio térmico con un tercero, entonces los tres cuerpos están en equilibrio térmico entre los tres.” Propuesta por Ralph Fowler

Emilie du Châtelet 1730

Científica francesa que propone una primera versión de la conservación de la energía.

Charles Hess 1840

Químico ruso-suizo que propone que el calor de reacción se mantiene durante los procesos químicos.

Julius Robert von Mayer 1842

En un proceso a presión constante, el calor usado para la expansión puede convertirse en trabajo.

Rudolf Julius Emmanuel Clausius 1850

Cuando un trabajo es realizado por calor, entonces una cantidad proporcional de calor es consumido.

Primera ley de la termodinámica

“La energía en un sistema cerrado no se crea ni se destruye, solo se transforma.”

Trabajo

Proceso mediante el cual un sistema termodinámico interactúa con el entorno e intercambia energía.

Calor

Energía que logra cruzar la frontera de un sistema termodinámico en función de un diferencial de temperatura entre un sistema y entorno.

Proceso isobárico

Presión se mantienen constante a lo largo del proceso

Proceso isotérmico

Temperatura se mantiene constante a lo largo del proceso.

Proceso isocórico

Volumen se mantiene constante a lo largo del proceso

Proceso adiabático

Se transmite energía en forma de trabajo pero no como calor.