UNIDAD 4 - Termodinámica

CERO ABSOLUTO

CERO ABSOLUTO

Temperatura en la cual la Ec de las moléculas es 0.

°C a °F

°F a °C

°C a K

K a °C

TEMPERATURA

Medida de la energía molecular de un cuerpo.

CALOR

Energía en tránsito.

FORMAS DE TRANSFERIR CALOR

• conducción

• convección

• radiación

CONDUCCIÓN

Se da en sólidos, debido al choque de las moléculas del cuerpo con el otro en que está en contacto.

CONVECCIÓN

Se da entre fluidos.

RADIACIÓN

Se da a través de ondas electromagnéticas.

CALORÍA

Cantidad de calor necesaria para elevar 1°C la temperatura de 1 g de agua.

1 caloría

4.2 Joules

CAPACIDAD CALORÍFICA

Razón que existe entre la cantidad de calor que recibe un cuerpo y su incremento de temperatura.

FÓRMULA DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA

CALOR ESPECÍFICO

Razón que existe entre la capacidad calorífica de una sustancia y su masa.

FÓRMULA DEL CALOR ESPECÍFICO

CALOR LATENTE

Energía necesaria para cambiar de estado de agregación.

• CALOR LATENTE DE FUSIÓN

Sólido a liquido.

• CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN

Líquido a gas.

FÓRMULA DE CALOR LATENTE

EQUILIBRIO TÉRMICO

Es el intercambio neto de energía calorífica entre dos cuerpos.

FORLUMA DE EQUILIBRIO TÉRMICO

TERMIDINÁMICA

Estudia la transformación del calor en trabajo y viceversa.

1° LEY DE TERMODINÁMICA

“La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”.

FÓRMULA DE LA 1° LEY DE TERMODINÁMICA

2° LEY DE TERMODINÁMICA

Es imposible construir una máquina térmica que transforme todo el calor en trabajo.

FÓRMULA DE LA 2° LEY DE TERMODINÁMICA

MATERIA

Está formada por protones (+), electrones (-) y neutrones, partículas que forman átomos.

• PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA

Depende de la cantidad de materia.

• peso

• volumen

• porosidad

• PROPIEDADES ESPECIFÍFICAS DE LA MATERIA

No dependen de la cantidad de materia.

• punto de fusión

• punto de ebullición

• densidad

DENSIDAD

Es la masa por unidad de tiempo de un cuerpo.

FÓRMULA DE LA DENSIDAD

TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES

• las moléculas de un gas se mueven en línea recta y al zar.

• el movimiento se modifica si las moléculas chocan entre sí o con las paredes del recipiente.

• la energía cinética de las moléculas es proporcional a la temperatura absoluta del gas.

PRESIÓN

Fuerza aplicada entre el área aplicada.

FÓRMULA DE LA PRESIÓN

LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO

Establece la constante relación entre presión, volumen y temperatura.

FÓRMULA DE LA LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO

LEY DE BOYLE

A temperatura constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión a que se encuentra sometido, en consecuencia, el producto de la presión por su volumen es constante.

FÓRMULA DE LA LEY DE BOYLE

LEY DE CHARLES

A presión constante, el volumen de una masa dada de un gas ideal, varia directamente proporcional a su temperatura.

FÓRMULA DE LA LEY DE CHARLES

LEY DE GAY - LUSSAC

A volumen constante, la presión del gas, varia directamente proporcional a su temperatura.

FÓRMULA DE LA LEY DE GAY - LUSSAC

LEY DE LOS GASES IDEALES

Expresa la relación entre el volumen, la temperatura, la presión y el número de moles de una masa gaseosa.

FÓRMULA DE LA LEY DE LOS GASES IDEALES