Temperatura en la cual la Ec de las moléculas es 0.
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**°C a °F**
\
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**°F a °C**
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**°C a K**
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**K a °C**
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==**TEMPERATURA**==
Medida de la energía molecular de un cuerpo.
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==**CALOR**==
Energía en tránsito.
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%%FORMAS DE TRANSFERIR CALOR%%
* conducción * convección * radiación
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==**CONDUCCIÓN**==
Se da en sólidos, debido al choque de las moléculas del cuerpo con el otro en que está en contacto.
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==**CONVECCIÓN**==
Se da entre fluidos.
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==**RADIACIÓN**==
Se da a través de ondas electromagnéticas.
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==**CALORÍA**==
Cantidad de calor necesaria para elevar 1°C la temperatura de 1 g de agua.
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**1 caloría**
4\.2 Joules
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==**CAPACIDAD CALORÍFICA**==
Razón que existe entre la cantidad de calor que recibe un cuerpo y su incremento de temperatura.
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FÓRMULA DE LA CAPACIDAD CALORÍFICA
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==**CALOR ESPECÍFICO**==
Razón que existe entre la capacidad calorífica de una sustancia y su masa.
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FÓRMULA DEL CALOR ESPECÍFICO
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==**CALOR LATENTE**==
Energía necesaria para cambiar de estado de agregación.
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* %%CALOR LATENTE DE FUSIÓN%%
Sólido a liquido.
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* %%CALOR LATENTE DE VAPORIZACIÓN%%
Líquido a gas.
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FÓRMULA DE CALOR LATENTE
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==**EQUILIBRIO TÉRMICO**==
Es el intercambio neto de energía calorífica entre dos cuerpos.
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FORLUMA DE EQUILIBRIO TÉRMICO
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==**TERMIDINÁMICA**==
Estudia la transformación del calor en trabajo y viceversa.
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%%1° LEY DE TERMODINÁMICA%%
“La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”.
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FÓRMULA DE LA 1° LEY DE TERMODINÁMICA
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%%2° LEY DE TERMODINÁMICA%%
Es imposible construir una máquina térmica que transforme todo el calor en trabajo.
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FÓRMULA DE LA 2° LEY DE TERMODINÁMICA
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==**MATERIA**==
Está formada por protones (+), electrones (-) y neutrones, partículas que forman átomos.
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* %%PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA%%
Depende de la cantidad de materia.
* peso * volumen * porosidad
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* %%PROPIEDADES ESPECIFÍFICAS DE LA MATERIA%%
No dependen de la cantidad de materia.
* punto de fusión * punto de ebullición * densidad
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==**DENSIDAD**==
Es la masa por unidad de tiempo de un cuerpo.
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FÓRMULA DE LA DENSIDAD
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==**TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES**==
* las moléculas de un gas se mueven en línea recta y al zar. * el movimiento se modifica si las moléculas chocan entre sí o con las paredes del recipiente. * la energía cinética de las moléculas es proporcional a la temperatura absoluta del gas.
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==**PRESIÓN**==
Fuerza aplicada entre el área aplicada.
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FÓRMULA DE LA PRESIÓN
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==**LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO**==
Establece la constante relación entre presión, volumen y temperatura.
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FÓRMULA DE LA LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO
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==**LEY DE BOYLE**==
A __temperatura constante__, el volumen de una masa dada de un gas ideal es inversamente proporcional a la presión a que se encuentra sometido, en consecuencia, el producto de la presión por su volumen es constante.
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FÓRMULA DE LA LEY DE BOYLE
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==**LEY DE CHARLES**==
A __presión constante__, el volumen de una masa dada de un gas ideal, varia directamente proporcional a su temperatura.
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FÓRMULA DE LA LEY DE CHARLES
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==**LEY DE GAY - LUSSAC**==
A __volumen constante__, la presión del gas, varia directamente proporcional a su temperatura.
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FÓRMULA DE LA LEY DE GAY - LUSSAC
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==**LEY DE LOS GASES IDEALES**==
Expresa la relación entre el volumen, la temperatura, la presión y el número de moles de una masa gaseosa.