Potensial es

Beth ydy GEM yr adwaith yn dangos?

Beth ydy GEM yr adwaith yn dangos?

Pa mor rhwydd yw hi i ocsidio a rhydwytho’r sylweddau ym mhob hanner cell.

beth yw’r gem sy’n cael ei fesur

gwahaniaeth rhwng grym rhydocs y dau hanner cell

Pryd ydyn ni’n cael gwerthoedd GEM mwyaf?

cysylltu hanner cell rhywogaeth caiff ei ocsidio’n hawdd a hanner cell rhywogaeth caiff ei rhydwytho’n hawdd

Beth ydy’r potensial electrod safonol (E°) yn mesur?

Gallu hanner cell i ennill neu golli electronau.

Disgrifiwch graddfa E°?

Hanner cell hydrogen = 0

Unrhywbeth sy’n haws eu rhydwytho > 0

Unrhywbeth sy’n haws eu hocsidio < 0

Felly, beth ydyn ni’n galw hanner cell hydrogen^?

Electrod hydrogen safonol.

Felly, sut i fesur potensial electrod safonol

sefydlu hanner cell dan amodau safonol a’i cysylltu i hanner cell hydrgen safonol

Beth yw priodweddau’r electrod hydrogen safonol?

• Electrod Pt anadweithiol

• Hydoddiant 1M H⁺ (fel arfer HCl)

• Nwy hydrogen 1 atm

• Tymheredd 298K

Sut ydyn ni’n mesur E° ar gyfer hanner cell?

Trwy ei gysylltu gyda’r electrod hydrogen safonol.

Beth yw’r potensial electrod safonol (E°)?

Gwahaniaeth potensial rhwng yr electrod hydrogen safonol ac unrhyw system arall o dan amodau safonol.

A - zinc

electrod zinc

B

1 moldm-3 Zn2+

C

foltmedr gwrthiant uchel

D

pont halwyn

E

298k

F

1 atm H2 i mewn

G

electrod pt anadweithiol

H

1 mol dm-3 H+

Hafaliad llinnell hyn

Pt(s)| H2 (n) | H+ (d)|| Zn 2+ (d)| Zn (s)

I ba gyfeiriad ydy’r ionau’n llifo (gan ddefnyddio gwerthoedd E°)?

• O’r gwerthoedd negatif i’r gwerthoedd positif

• O’r anod i cathod

• O’r safle ocsidiad i safle rhydwythiad

Pa electrod yw’r un positif (gan ddefnyddio gwerthoedd E°)?

Yr un gyda’r gwerth E° mwyaf positif

Gwerth hanner cell zinc = -0.76 beth ydy hyn yn golygu

potenial electrod zinc yn fwy negatif na potensial electrod yr hydrogen felly, mae electronnau yn symud ar hyd y wifren o hanner cell zinc ir electrod hydrogen

Mae gan y metelau mwyaf adweithiol yr E° mwyaf…

…negatif.

Mae gan yr anfetelau mwyaf adweithiol yr E° mwyaf…

…positif.

Yr ocsidyddion cryfaf yw’r rhai sydd gyda’r E° mwyaf…

…positif.

Y rhydwythyddion cryfaf yw’r rhai sydd gyda’r E° mwyaf…

…negatif.

Beth yw hafaliad GEM?

• E° rhydwytho - E° ocsidio

• E° mwyaf - E° lleiaf

Nid yw’r E° yn rhoi unrhyw gwybodaeth am…

…cyfradd yr adwaith.

Beth yw’r ‘rheol wrthglocwedd’?

• Ysgrifennwch yr hanner hafaliadau yn gyntaf, gyda’r un gyda’r gwerth E° mwyaf negatif ar y top.

• dechreuwch ar y gornel uchaf a Symud yn wrthglocwedd rhwng yr hafaliadau.mewn adwaith dichonadwy mae’r adwaith uchaf yn mynd nol

Mae adwaith cemegol yn ddichonol os yw’r GEM ar gyfer y broses rhydocs yn…

…positif.

Beth yw celloedd tanwydd?

Dull o ryddhau egni yn effeithlon o danwyddau fel hydrogen, methan, neu fethanol.

Sut ydy’r celloedd tanwydd yn gweithio?

1. Caiff tanwydd ei yrru dros fetel platinwm a chaiff electronau eu tynnu o atomau hydrogen wrth un electrod. H₂ → 2H⁺ + 2e⁻.

2. Mae H⁺ yn tryledu trwy’r bilen lledathraidd i’r electrod arall ac yn derbyn electronau a moleciwlau ocsigen. O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ → 2H₂O.

Beth yw pwrpas y platinwm^?

Gweithredu fel catalydd, ond hefyd fel electrod ar gyfer y system electrocemegol.

Beth yw’r adwaith cyfan a’r foltedd sy’n cael ei gynhyrchu^?

2H₂ + O₂ → 2H₂O

1.23V

Beth yw manteision celloedd tanwydd?

• Ffordd gyfleus o storio a rhyddhau egni

• Effeithlonrwydd egni uwch na systemau tanwydd safonol

• Allyriadau llai niweidiol na charbon deuocsid

Beth yw anfanteision celloedd tanwydd?

• Rhaid cynhyrchu’r tanwydd, e.e hydrogen, rhywle arall. Bydd hyn yn allyrru carbon deuocsid a chollir egni yn y broses drawsnewid

• Mae’n anodd storio nwyon

• Gweithredu ar dymereddau isel, mae angen catalyddion sy’n defnyddio metelau drud

Dangoswch fod yr adwaith 2Ffe 2+ + cl2 → 2Fe3+ (d) + 2Cl- yn adwaith rhydocs

fe wedi newid o 2+ i 3+ felly wedi ei ocsidio

cl yn mynd o 0 i -1 felly wedi ei rydwytho

esboniwch y term electrod hydrogen safonol

electrod platinum anadweithiol mewn hydoddiant o ionau H+ a crynodiad 1 moldm-3 gyda nwy hydorgen ar wasgedd 1 atm yn cael ei yrru drosto ar 298k tymheredd

iodin mewn graph nodwch popeth all cael ei ocsidio gan iodin

rhydwytho- ocsidio felly iodin- unhrywbeth sydd yn rhoi rhif positif so unhrywbeth llai nai gem iodin edrych ar physics and maths

noddwch ystyr y term potesnial electrod safonol

gwahaniaeyh potensial syn cael ei fesur pan fydd hanner cell yn cael ei cysylltu ag electrod hydrogen safonol ar tymheredd 298K gyda phob hydoddiant a chrynodiad o 1 mol a pob nwy o gwasgedd o 1atm

dichonol neu beidio sut i gwybod

angen edrych ar yr hafaliad nid y werthoedd so much

zn 2+ + 2e → zn= -0.76

cu2+ + 2e → cu = +0.34

write the stadnart potensial of a cell formed from a standar zn2+ / zn electrode adna stadnart cu2+/cu electrode

cam 1. os mae nhw yn cael ei cysylltu, yr un bydd yn cael ei rhydwytho am cael y werth mwyaf sef y zinc ac y run sydd yn cael ei ocsidio am cael y gwerth isaf sef y cu2+

0.34—0.76 = 1.1

tabl electrode ac yn gofyn am beth bydd cyflwr olaf vanadium pan zinc ymddwyn fel rhydwythydd i vanadium vo3-

vanadium= rhydwytho - ocsidio sef zinc

gwneud vo3- - zic gweld os mae’n dichnol. os mae yn edrych ar y hafaliad vo3- i weld beth mae’n ffurfio e.e vo2+. edrych am vo2+ yn y tabl a tynnu zinc. gweld os mae’n dichonol h.y os mae’n positive os mae yn repeat. final product will be the one when zinc cant reduce it anymore

ysgrifennwch hanner hafaliadau ar gyfer prosesau ocsidio a rhydwytho fan hyn: 2Ce 4+ + NO2 - + H20 → 2ce 3+ + NO3 - + 2H+

Ce4+ + e- → Ce3+

NO2- + H20 - > no3- + 2H+ + 2e-

pt2+ +2e→ pt = 0.92

cu2+ + 2e → cu = 0.34

gall pt adweithio ag ionau cu2+

rhaid i pd allu rhydwytho cu2+ felly rhaid iddo fod yn fwy negatif na cu2+ ond mae’n fwy positive felly nid yw’n adweithio

mae hanner cell D (0.85v) yn cael ei cysylltua hanner cel thaladium ac mae foltmedr gwrthiant uchel yn darllen 0.13v. darganfyddwch potensial electrod safonol hanner cell thaladium

0.72 neu 0.98

Pb4+(aq)+2e−⇌Pb2+(aq)      =+1.67

Fe2+ +2e−⇌Fe(s)        = −0.44V

Fe3+(aq)+e−⇌Fe2+(aq)   =+0.77V

Yr EMF ar gyfer yr adwaith rhwng ïonau metel haearn a phlwm(IV) yw Gwnewch eich dewis.

Yr EMF ar gyfer yr adwaith rhwng ïonau haearn(II) ac ïonau plwm(IV) yw Gwnewch eich dewis.

Yr EMF ar gyfer yr adwaith rhwng ïonau haearn(II) ac ïonau plwm(II) yw Gwnewch eich dewis.

Yr EMF ar gyfer yr adwaith rhwng ïonau haearn(III) ac ïonau plwm(II) yw Gwnewch eich dewis.

Pan fydd yr adwaith wedi gorffen, yr unig rywogaethau ar ôl yn y gymysgedd adwaith fyddai Gwnewch eich dewis.

+2.11

+0.90

-2.11

-0.90

ionau plwm (ii) ac ionau haearn (iii)