Enlaces químicos 2

Enlace iónico

Se basa en __transferencia de__ __**e**____.__

Se produce entre @@metal (IA - IIA)@@ y no metal (VIA - VIIA).

Requiere que:

* El @@metal@@ se torne en @@catión.@@
* El no metal se torne en anión.

Enlace covalente

Se basa en la __compartición de__ __**e-**____.__

Se produce solo entre no metales.

Requiere que:

* C/átomo comparta sus e de valencia.
* Los elementos sean altamente electronegativos.

Moléculas diatómicas

* Hidrógeno (H2).
* Oxígeno (O2).
* Nitrógeno (N2).
* Cloro (Cl2).
* Flúor (F2).
* Bromo (Br2).
* Yodo (I2).

Enlace metálico

Se basa en la formación de cationes.

Se produce solo entre @@metales.@@

Requiere que:

* Metales cedan sus **e-.**
* Cationes se agrupen y formen una red cristalina.

Enlace iónico

Unión de iones con cargas eléctricas **opuestas** por fuerzas de atracción electrostáticas.

El resultado es una *red cristalina compacta, tridimensional y neutra.*

Energía en redes iónicas

Para formar un red iónica se requiere:

**Energía reticular o de red (Ur):** Energía desprendida **-exotérmica (-)-** por los iones al combinarse para formar 1 mol de sólido cristalino.

\

Cálculo de Ur

1. Ciclo de Born - Haber.
2. Ec. de Born - Landé.

\

Ciclo de Born - Haber

Punto de vista: termodinámico (Entalpía → Energía térmica a presión constante).

Se basa en la Ley de Hess.

Se requiere:

* Trabajar con especies gaseosas.
* Ionizar el metal. **(EI)**
* Disociar el no metal.
* Ionizar el no metal. **(AE)**
* Formar el enlace.

Ley de Hess

En una reacción química, la **E** involucrada es cte., independientemente si se realiza en otras etapas.

Procesos involucrados

1. **ΔHof o calor de formación (proceso directo):**

Calor desprendido por formación de 1 mol de compuesto a partir de sus elementos básicos.


2. **ΔHsub o calor de sublimación (proceso indirecto):**

Calor absorbido para pasar de estado sólido a gaseoso.


3. **Energía de Ionización (proceso indirecto):**

Energía mínima que absorbe un átomo gaseoso para perder un **e-**.


4. **ΔHdis o calor de disociación (proceso indirecto):**

Energía que absorbe una molécula diatómica para separarse en sus átomos correspondientes.


5. **Afinidad electrónica:**

Energía que desprende un átomo gaseoso al ganar 1 e-.


6. **Ur:**

Energía que desprenden los iones al combinarse.

Ec. Gral. de Energía

**Energía de formación del compuesto =** Energía de sublimación + Energía de ionización + Energía de afinidad electrónica + Energía de enlace iónico + Energía de red.

Cambios de estado

* **Fusión:** Sólido a líquido.
* **Solidificación:** Líquido a sólido.
* **Sublimación:** Sólido a gas.
* **Retrosublimación:** Gas a sólido.
* **Evaporación:** Líquido a gas.
* **Condensación:** Gas a líquido.

Diagrama de Lewis

**Cationes (IA - IIA)**

* Baja electronegatividad.


* Baja EI.

**-Enlace** @@**iónico-**@@

**Aniones (VIA - VIIA)**

* Alta electronegatividad.
* Alta EI.