1_.Atome biophysique

1. Atome biophysique

1. Atome biophysique

- Discipline développée au 20ème siècle

- Passage du stade philosophique à la physique et à la chimie

Définition de l'atome

-Constituant élémentaire de la matière

- Découverte grâce aux progrès en physique théorique et expérimentale

Structure générale de l'atome

- État fondamental stable et électriquement neutre

- Noyau central dense et petit

- Nuage électronique en mouvement

Le noyau atomique

- Rayon d'un noyau mesure environ 10^-15 à 10^-7 m

- Constitué de protons et neutrons (nucléons)

Le proton et le neutron

- Proton: Charge positive, masse = 1,67 x 10^-27 Kg

- Neutron: Charge nulle, masse = 1,68 x 10^-27 Kg

Forces nucléaires

- Forces répulsives entre protons positifs

- Forces nucléaires attractives entre nucléons

- Assurent la cohésion et stabilité du noyau

Défaut de masse

- E = Δm . c²

- Énergie de liaison nucléaire

Nombres magiques

- Stabilité pour certains nombres de protons ou neutrons: 2, 8, 20, 28, 50, 82, 126

Modèles nucléaires

-Modèle en goutte liquide: Explique la fission nucléaire

- Modèle en couche: Explique l'émission de rayonnement électromagnétique

Électron périphérique

- Particule stable, charge négative

- Électroneutralité assurée par le nombre de protons et d'électrons

Modèles atomiques

- Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger

Tableau de Mendeleïev

- Classifie les éléments en fonction du numéro atomique et propriétés chimiques

energie de liaison (électron)

- Les électrons gravitent autour du noyau avec une énergie de liaison

- Plus proche du noyau, plus forte est l'énergie de liaison

Nomenclature des atomes

- Représentés par A (nombre de masse) et Z (numéro atomique)

- N = A - Z

Isotones

• Atomes avec le même nombre de neutrons (même N)

• Nombre de protons différent

• Propriétés chimiques différentes en raison du nombre variable de protons

• Masses atomiques différentes en raison du nombre variable de protons

Isobares

- Atomes avec le même nombre de nucléons (même A)

- Nombre différent de protons et de neutrons

- Propriétés chimiques différentes en raison du nombre variable de protons et de neutrons

- Masses atomiques différentes en raison du nombre variable de protons et de neutrons

Isomères

- Atomes avec le même nombre de protons (même Z), neutrons (même N) et nucléons (même A)

- Différences au niveau des niveaux d'énergie ou des arrangements

- Existence sous différentes formes énergétiques

- Peut affecter les propriétés chimiques et la stabilité

Isotopes

- Atomes avec le même nombre de protons (même Z)

- Nombre de neutrons différent

- Propriétés chimiques similaires en raison du même nombre de protons

- Masses atomiques différentes en raison du nombre variable de neutrons