Thermodynamique

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Quelques definitions de thermo

24 Terms

1
Transformation réversible :
Transformation idéale qui peut être considérée comme le passage d’un état initial à un état final par une succesion d’états d’équilibre (avec l’exterieur et au sein du système) infiniments voisins.
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2
Critères d’une transformation réversible
Perturbation infinitésimales, on attend l’équilibre après chaque perturbation, on peut toujours revenir en arrière.
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3
Transformation ouverte

\
Transformation pour lauqelle l’état initial diffère de l’état final

\
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4
Transformation cyclique :
Transformation pour laquelle l’état intial et final sont confondus

\
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5
Transformation isobare
Transformation à pression (du système) constate toute au long du chemin suivi

\
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6
transformation MONObare
les pressions de l’état initial et final sont égales mais la pression peut varier pendant la transformation
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7
Transformation isotherme
Transformation au cours de la quelle la température reste constante. L’équilibre thermique étant plus long a s’établir, ces transformations sont généralement réversibles. Ce type de transformation n’est pas forcément adiabatique.
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8
Transformation MONOtherme
les températures à l’état initial et final sont identiques
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9
Transformation adiabatique
Transformation au cours de laquelle il n’y a pas d’échange de chaleur avec le milieu exterieur. Elle n’est pas forcément isotherme
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10
Transformation polytropique
Evolution particulière où on impose une proportionnalité entre l’énergie échangée sous forme de chaleur et d’énergie interne.
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11
Régime stationnaire
L’état du système est indépendant du temps.
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12
Diagramme de Clapeyrton (Watt aussi)
Coordonnées (P,V)
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13
Diagramme entropique et polytropique
(T,S) et (ln(T),S)
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14
Equilibre mécanique
Egalité des pressions,
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15
Equilibre thermique
Egalité des températures,
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16
Equilibre chimique
Egalité des potentiels chimiques
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17
Enthalpie (formule)
H=U+PV
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18
Coefficient adiabatique
γ = Cp/Cv
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19
Capacité calorifique molaire a volume constant
Cvm=R/(γ-1)
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20
Capacité calorifique molaire a pression constante
Cpm=γR/(γ-1)
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21
Chaleur
Q=mcΔT
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22
Loi des Gaz Parfaits
PV=nRT
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23
1e Loi de Joule
ΔU=n\*Cvm\*dt = Cv\*dT
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24
2e Loi de Joule
ΔH=n\*Cpm\*dt = Cp\*dT
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