Thermodynamique

Quelques definitions de thermo

Transformation réversible :

Transformation idéale qui peut être considérée comme le passage d’un état initial à un état final par une succesion d’états d’équilibre (avec l’exterieur et au sein du système) infiniments voisins.

Critères d’une transformation réversible

Perturbation infinitésimales, on attend l’équilibre après chaque perturbation, on peut toujours revenir en arrière.

Transformation ouverte

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Transformation pour lauqelle l’état initial diffère de l’état final

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Transformation cyclique :

Transformation pour laquelle l’état intial et final sont confondus

\

Transformation isobare

Transformation à pression (du système) constate toute au long du chemin suivi

\

transformation MONObare

les pressions de l’état initial et final sont égales mais la pression peut varier pendant la transformation

Transformation isotherme

Transformation au cours de la quelle la température reste constante. L’équilibre thermique étant plus long a s’établir, ces transformations sont généralement réversibles. Ce type de transformation n’est pas forcément adiabatique.

Transformation MONOtherme

les températures à l’état initial et final sont identiques

Transformation adiabatique

Transformation au cours de laquelle il n’y a pas d’échange de chaleur avec le milieu exterieur. Elle n’est pas forcément isotherme

Transformation polytropique

Evolution particulière où on impose une proportionnalité entre l’énergie échangée sous forme de chaleur et d’énergie interne.

Régime stationnaire

L’état du système est indépendant du temps.

Diagramme de Clapeyrton (Watt aussi)

Coordonnées (P,V)

Diagramme entropique et polytropique

(T,S) et (ln(T),S)

Equilibre mécanique

Egalité des pressions,

Equilibre thermique

Egalité des températures,

Equilibre chimique

Egalité des potentiels chimiques

Enthalpie (formule)

H=U+PV

Coefficient adiabatique

γ = Cp/Cv

Capacité calorifique molaire a volume constant

Cvm=R/(γ-1)

Capacité calorifique molaire a pression constante

Cpm=γR/(γ-1)

Chaleur

Q=mcΔT

Loi des Gaz Parfaits

PV=nRT

1e Loi de Joule

ΔU=n\*Cvm\*dt = Cv\*dT

2e Loi de Joule

ΔH=n\*Cpm\*dt = Cp\*dT