Kemi 1 Block 2

Vad är jonisering?

När en partikel tar upp mer elektroner och en annan ger upp elektroner för att få ett fullt ytterskal

Vad är en jon?

En laddad partikel

Vad är joniserings energi?

Energin som krävs för att skapa en jon av en atom

När sker jonisering?

Hos ämnena med låg elektro negativitet. I det periodiska systemet så har ämnena till HÖGER HÖG elektro negativitet och dem till vänster har låg.

Vilka är jonföreningarnas egenskaper?

1. Kan lösas i vatten
2. Leda ström i vatten/flyttande form: Laddade partiklar som kan förflytta elektroner. Saltet gör vattnet ledande.
3. Hög smältpunkt
4. Kristallstruktur
5. Spröda: Det e lätta att göra sönder genom att man putar upp en rad så faller allt ihop.

Vad är sammansatta joner?

Det är flera atomer tillsammans som nästan är en molekyl men dem är laddade som molekyler inte är.

Vad är en kovalent bindning/ Jonbindning ?

K = När Icke-metaller har samma eller liknande elektro-negativitet.
J = Metall och en Icke-metall har stor skillnad i elektro-negativitet.

Vad är en polär kovalent bindning och dess egenskaper?

1. Två ämnen med liknande men ej samma dragningskraft.
2. Det är alltså 2 olika ämnen.
3. Ena atomen drar lite mer än den andra och har då elektronerna närmare sig.
4. Molekylen är fortfarande oladdad.

Vad innebär löslighet?

Lika löser lika:

1. För att ett ämne ska lösa sig i ett annat måste det uppstå bindningar mellan ämnena.
2. Antingen så måste båda vara polära eller opolära.

Silverjon

Ag+

Zinkjon

Zn2+

Järnjon

Fe2+
Fe3+

Kopparjon

Cu+
Cu2+

Föreningar med:

1. Svavel 4. Brom
2. Syre 5. Klor
3. Flour 6. Jod

1. Sulfid 4. Bromid
2. Oxid 5. Klorid
3. Fluorid 6. Jodid

Kovalent bindnings egenskaper

1. Samma dragningskraft
2. Samma grundämne

Några sammansatta joner 3st

1. Sulfatjon SO42-
   2.Karbonatjon CO32-
2. Amoniumjon NH4+

Vad är en dipol-dipol bindning?

När ett ämne i fast form bildar en kristallstruktur genom att dipol molekyler sitter ihop - pol mot + pol

Vad är dispersions kraft?

Det är när en molekyl blir en tillfällig dipol som gör så att molekylerna runt den också blir dipoler det kan hända eftersom att elektronerna alltid rör på sig då bildas en tillfällig och svag dipol-dipol bindning (van der Waals)

Vad är en vätebindning?

När en väteatom kan binda sig till starkt elektronegativa atomer med fria elektronpar.
Den kan bara få en väte bindning med syre, kväve och Flour och den är starkare än dipol

Vilka frågor du ska ställa för att se om det är en jonbindning, metallbindning eller om det är en molekylförening.

1. Är det rena metaller = Metallbindningar
2. Är det en icke metall och en metall= Jonförening
3. Är det inget av dem= Molekyllförening