Ammonia và muối ammonium

trong phân tử NH3, nguyên tử N liên kết với ba nguyên tử hydrogen bằng _

3 liên kết cộng hoá trị có cực

phân tử NH3 có cấu tạo hình _ với nguyên tử N ở đỉnh, đáy là tam giác với ba đỉnh là ba nguyên tử hydrogen

chóp tam giác

nguyên tử nitrogen còn _ chưa tham gia liên kết

1 cặp e

ở điều kiện thường, ammonia là một chất khí màu _, mùi _, độc hay không?

không, khai, xốc và độc

ammonia có nhiệt độ sôi là _ và nhiệt độ nóng chảy là _

-33,6˚C, -77,8˚C

nguyên tố nitrogen có độ âm điện lớn nên liên kết N-H là liên kết _

cộng hoá trị có cực

phân tử NH3 có khả năng tạo liên kết hydrogen với nước không?

có

NH3 tan nhiều hay ít trong nước?

nhiều

trong phân tử NH3, nguyên tử N còn có một cặp e hoá trị tự do có thể tạo liên kết cho nhận với _ -> đây là nguyên nhân gây ra tính base của NH3

ion H+ của acid

Nh3 là một base yếu nên dung dịch NH3 sẽ có tính base và có khả năng làm quỳ tím hoá _, phenolphthalein _ chuyển sang màu _

xanh, không màu, màu hồng

trong dung dịch NH3 có chứa _ và _ nên dung dịch cũng có khả năng dẫn điện

NH4+, OH-

NH3 + H2O ->

NH3 + H2O

ammonia (dạng khí hay dung dịch) đều kết hợp dễ dàng với acid tạo muối _

ammonium (NH4+)

NH3 + HCl ->

NH3 + HCl -> NH4Cl

NH3 + H2SO4 ->

2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

ở điều kiện thường, khí NH3 tiếp xúc với khí HCl ngay lập tức tạo thành các hạt chất rắn _ bay lơ lửng tựa khói _ trong không khí

NH4Cl, trắng

phản ứng với dung dịch muối của kim loại có hydroxide không tan: ammonia tan trong nước có khả năng phân li ra _, ion này có thể kết hợp với các ion kim loại tạo _ không tan

ion OH-, hydroxide

Mg2+ + NH3 + H20 ->

MG2+ + 2NH3 + 2H2O -> Mg(OH)2 + 2NH4+

Mg(OH)2 có phải không? nếu phải thì màu gì?

phải, trắng

F2(OH)3 màu gì? có phải kết tủa không?

có, màu vàng nâu

ở điều kiện thường, ammonia phàn ứng với oxygen chỉ tạ thành _ vì đây là dạng tồn tại bền vững của nitrogen

nitrogen

ở nhiệt độ cao từ 800 ˚C - 900˚C, xúc tác Pt, NH3 bị oxi hoá thẳng lên thành _ (nitrogen tác dụng với oxygen)

NO

NH3 + O2 -> (t˚)

4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

NH3 + O2 -> (800-900˚C, Pt)

4NH3 + 5O2 -> (800-900˚C, Pt) 4NO + 6H2O - phản ứng này là giai đoạn trung gian trong quá trình sản xuất nitric acid theo phương pháp ostwald

trong số ammonia được sản xuất có _% được sử dụng sản xuất phâm đạm ammonium, urea (NH2)2CO

80

các phân đạm ammonium được tổng hợp bằng cách cho ammonia phản ứng với _

acid tương ứng

NH3 + H2SO4 ->

2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

NH3 + H3PO4 ->

NH4H2PO4

2NH3 + H3PO4 ->

(NH4)2HPO4

phân đạm là nguyên tố _

N

phân lân là nguyên tố _

P

ammonia là nguyên liệu quan trọng để sản xuất _, sản xuất một số chất gây nổ sử dụng trong khai thác quặng như ammonium nitrate, …

nitric acid

giống như nitrogen lỏng, ammonia lỏng cũng được sử dụng với vai trò _ trong một số hệ thống làm lạnh công nghiệp

chất làm lạnh

ammonia lỏng được sử dụng để làm _, dùng để hoà tan một số chất

dung môi phân cực

ammonia được sử dụng để điều chế _ nguyên liệu tên lửa

N2H4

muối ammonium được tạo thành từ _ và _

cation ammonium NH4+, anion gốc acid bất kì

muối ammonium có tan trong nước không?

hầu hết có, điện li hoàn toàn trong nước

NH4Cl ->

NH4Cl -> NH4+ + Cl-

muối ammonium tác dụng với kiềm ở dạng rắn hoặc dung dịch khi đun nóng đều sinh ra khí _ có mùi _

ammonia, khai, sốc

(NH4)SO4 + NaOH ->

(NH4)2SO4 + 2NaOH -> (t˚) Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

NH4Cl + Ca(OH)2 ->

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> (t˚) CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

muối ammonium đều kém bền nhiệt và dễ bị phân huỷnkhi đun nóng, tuy nhiên, tuỳ thuộc vào _ mà khi nhiệt phân sẽ xảy ra các trường hợp khác nhau

muối ammonium phân huỷ khi đun nóngk trường hợp acid bay hơi và kém bền xảy ra phản ứng _

2 chiều

NH4Cl ->

NH4Cl

muối ammonium phân huỷ, nếu acid không bay hơi thì xảy ra phản ứng _

một chiều

(NH4)2SO4 ->

2NH3 + H2SO4

muối ammonium phân huỷ, nếu acid kém bền, xảy ra phản ứng _

một chiều

(NH4)2CO3 -> (t˚)

(NH4)2CO3 -> (t˚) 2NH3 + CO2 + H2O

muối ammonium phân huỷ, nếu acid có tính oxi hoá, xảy ra phản ứng _

oxi hoá-khử

NH4NO3 ->

NH4No3 -> (t˚) N2O + H2O

NH4No2 ->

NH4NO2 -> (t˚) N2 + H2O

khí NO2 có trong _

bóng cười

hầu hết muối ammonium khi nhiệt phân đều cho NH3 trừ _, _

NH4NO3, NH4NO2

muối ammonium có ứng dụng như phụ gia thực phẩm, thuốc bổ sung chất điện giải, sản xuất phân bón, chất đánh sáng bề mặt kim loại, làm sạch các _ trên bề mặt kim loại trước khi hàn

oxide

ZnO + NH4Cl ->

ZnO + 2NH4Cl -> ZnCl2 + 2NH3 + H2O