Chemie - Salze, Oxidationzahlen und Redoxreaktionen

Wie entstehen Salze?

Es gibt zwei Hauptwege:

1) Reaktion von Säure und Base —> Salz und Wasser

HCl (Säure) + NaOH (Base) —> NaCl (Salz) + H2O (Wasser)

2) Reaktion von Metall und Nichtmetall —> Salz

Cu (Metall) + O2 (Nichtmetall) —> CuO2 (Salz)

Woraus bestehen die Salze?

Aus Ionen:

• Kationen —> entstehen, wenn neutrale Atome Elektronen abgeben

• Anionen —> entstehen, wenn neutrale Atome Elektronen aufnehmen

• Wichtige Kationen

• einfach positiv geladen: H, Li, Na, K, Cu,

• zweifach positiv geladen: Be, Mg, Ca, Fe, Cu

• dreifach positiv geladen: Al, Fe

• Wichtige Anionen

• einfach negativ geladen: F, Cl, Br, I, (OH) → Hydroxidion

• zweifach negativ geladen: O, S

Was sind Ionen?

• Ionen sind elektrisch geladene Atome

• Durch die Aufnahme von Elektronen entstehen negativ geladene Ionen, die als Anionen bezeichnet werden

• Durch die Abgabe von Elektronen entstehen positiv geladene Ionen, die als Kationen bezeichnet werden

Oxidationszahlen anorganischer Verbindungen

Sie gibt die formale Ladung eines Atoms an, die es hätte, wenn alle chemischen Bindungen in einer Verbindung vollständig ionisch wären

Was ist eine Redoxreaktion?

Eine Redoxreaktion ist eine chemische Reaktion, bei der eine Elektronenübertragung stattfindet. Hierbei sind zwei Reaktionspartner beteiligt: Einer gibt die Elektronen ab, der zweite Partner nimmt sie auf.

Oxidation

• Bei einer Oxidation werden Elektronen abgegeben. Das Atom, das Elektronen abgibt, wird oxidiert. Man nennt ihn Reduktionsmittel oder Elektronendonater, weil bei der Reaktion ein anderes Atom reduziert wird.

• Bei einer Oxidation werden Elektronen abgegeben und die Oxidationszahl erhöht sich.

Reduktion

• Bei einer Reduktion werden Elektronen aufgenommen. Das Atom, das Elektronen aufnimmt, wird reduziert. Man bezeichnet ihn als Oxidationsmittel oder Elektronenakzeptor, weil bei der Reaktion ein anderes Atom oxidiert wird.

• Bei einer Reduktion werden Elektronen aufgenommen und die Oxidationszahl verringert sich.

Redoxreaktion allgemein

• Oxidation und Reduktion finden immer gleichzeitig statt

• Oxidationszahlen sind eine wichtige Hilfsgröße bei Redoxreaktionen

• Wenn sich die Oxidationszahl von zwei verschiedenen Atomen verändert —> Redoxreaktion

Reaktionsgleichung der Redoxreaktion aufstellen

Schritt 1: Oxidationszahl bestimmen

Schritt 2: Redoxpaare ermitteln

Schritt 3: Halbreaktionen aufstellen

Schritt 4: Elektronenbilanz

Schritt 5: Gesamte Redoxreaktion aufstellen

Schritt 6: Oxidations- und Reduktionsmittel bestimmen

Schritt 7: Energieumsatz