Kurs Kem1

boobabooba

NO₃-

Nitratjon

(CO₃²⁻)

Karbonatjon

(SO₄²⁻)

Sulfatjon

(PO₄³⁻)

Fosfatjon

(OH-)

Hydroxidjon

(H₃O+)

Oxoniumjon

AgCl(s)

Silverklorid

(NH₄⁺)

Ammonium

(BaSO₄)

Bariumsulfat

Valensskalet

Yttersta elektronskalet i en atom

Valenselektron

Elektroner på valensskalet

Masstal

summan av protoner och neutroner

Atommassa

Viktade medeltalet av de naturligt förekommande isotoperna.

Atomnummer

Antal protoner i atomkärnan

Isotop

En variant av ett grundämne

Oktettregeln

Atomer är energimässigt stabila om de har 8 elektroner i valensskalet

Grupp 1

Alkalimetaller

Grupp 2

Alkaliska jordartsmetaller

Grupp 17(7)

Halogener

Grupp 18(8)

Ädelgaser

Coulumbs lag

Lagen om repulsion och attraktion

Intramolekulär

Mellan atomer

Metallbindning

Bindning mellan metaller

Jonbindning

bindning mellan metall och icke-metall

Kovalenta bindningar

bindingar mellan icke-metaller

Opolär kovalent bindning

En bindning mellan två exakta atomer, eller när skillnaden i elektronegativiteten är liten (<0.4)

Polär kovalent bindning

En bindning mellan två olika icke-metaller, och skillnaden i elektronegativitet är större (>0.4)

Molekyl

Flera atomer som sitter ihop m. kovalenta bindningar

Intermolekylära bindningar

bindningar mellan molekyler

Dipol-dipolbindningar

bindningar mellan polära molekyler

Vätebindning

Extremfall av dipol-dipolbindning

Vätebindning

Sker bara mellan H och antingen F,O, eller N

Dispersionskrafter

Van Der-Waalbindningar - bindningar mellan opolära molekyler

Aggregationstillstånd

Olika former som ett ämne kan vara i, beroende på energinivå

Avdunsta

När ett ämne går från flytande form till gasform (under kokpunkten)

Löslighet

molekyler m. samma bindningstyp är lösliga i varandra

Alkaner

organiska molekyler som är opolära

Alkoholer

alkaner med en -OH-grupp

Koefficient

talet framför ett ämne som anger hur många mol av ett ämne som reagerar/bildas

SMF

Substansmängdsförhållande

Utbyte

Den faktiska mängden dividerad med den teoretiska mängde och sedan multiplicerad med 100

Avogadros konstant

6,022 * 10^23

Molmassa

Substansmängden dividerad med massan. Finns i periodiska systemet

Koncentration

Substansmängden dividerat med volymen (i liter)

Spädning

C1 x V1 = C2 x V2 och n1 = n2

Syror

Protongivare och har pH < 7

Baser

Protontagare och har pH > 7

Baser

Uppkommer via protolys / dissociation

HCl

Saltsyra

HNO3

Salpetersyra

H₂SO₄

Svavelsyra

Stark syra

Fullständigt protolyserad

Svag Syra

Ofullständig protolys

HAc

Ättiksyra

H₂CO3

Kolsyra

H3PO4

Fosforsyra

Ac-

Acetatjon

pH's Uträkningsformel

-lg[H₃O+]

[H₃O+]'s Uträkningsformell

10^-pH

NH3

Ammoniak

Hydroxidsalter

En metalljon sammanbunden med en/flera hydroxidjon

Dissociation

När ett salt löses upp i vatten (t.ex NaOH)

Titrering

En metod för att bestämma konc. på t.ex en syra / bas

Termokemi

Värmeutbyte i kemiska reaktioner

Reaktant(er)

Bindningar bryts

Produkt(er)

Bindningar bildas

Endoterm

Kräver energi

Exoterm

Frigör energi

Exoterm reaktion

mer energi frigörs då bindningarna bildas

Endoterm reaktion

Mer energi behövs för att bryta bindningar

△H's Uträkningsformell

△H = Hp - Hr

Deponering

Från gas till fast form

Sublimering

Från fast till gas

Smältning

Från fast till flytande

Stelning

Från flytande till fast

Kondensering

Från gas till flytande

Förångning

Från flytande till gas

Oxidation

ökar oxidationstalet och förlorar elektroner

Reduktion

minskar oxidationstalet och upptar elektroner

Oxidationstal

Ett sätt att bokföra elektroner i molekyler - tillskrivs det mer elektronegativa atomslaget

Reduktionsmedel

Det ämne som oxideras

Oxidationsmedel

Det ämne som reduceras