Studied by 5 people
NO3-
Nitratjon
(CO₃²⁻)
Karbonatjon
(SO₄²⁻)
Sulfatjon
(PO₄³⁻)
Fosfatjon
(OH-)
Hydroxidjon
(H₃O+)
Oxoniumjon
AgCl(s)
Silverklorid
(NH₄⁺)
Ammonium
(BaSO₄)
Bariumsulfat
Valensskalet
Yttersta elektronskalet i en atom
Valenselektron
Elektroner på valensskalet
Masstal
summan av protoner och neutroner
Atommassa
Viktade medeltalet av de naturligt förekommande isotoperna.
Atomnummer
Antal protoner i atomkärnan
Isotop
En variant av ett grundämne
Oktettregeln
Atomer är energimässigt stabila om de har 8 elektroner i valensskalet
Grupp 1
Alkalimetaller
Grupp 2
Alkaliska jordartsmetaller
Grupp 17(7)
Halogener
Grupp 18(8)
Ädelgaser
Coulumbs lag
Lagen om repulsion och attraktion
Intramolekulär
Mellan atomer
Metallbindning
Bindning mellan metaller
Jonbindning
bindning mellan metall och icke-metall
Kovalenta bindningar
bindingar mellan icke-metaller
Opolär kovalent bindning
En bindning mellan två exakta atomer, eller när skillnaden i elektronegativiteten är liten (<0.4)
Polär kovalent bindning
En bindning mellan två olika icke-metaller, och skillnaden i elektronegativitet är större (>0.4)
Molekyl
Flera atomer som sitter ihop m. kovalenta bindningar
Intermolekylära bindningar
bindningar mellan molekyler
Dipol-dipolbindningar
bindningar mellan polära molekyler
Vätebindning
Extremfall av dipol-dipolbindning
Vätebindning
Sker bara mellan H och antingen F,O, eller N
Dispersionskrafter
Van Der-Waalbindningar - bindningar mellan opolära molekyler
Aggregationstillstånd
Olika former som ett ämne kan vara i, beroende på energinivå
Avdunsta
När ett ämne går från flytande form till gasform (under kokpunkten)
Löslighet
molekyler m. samma bindningstyp är lösliga i varandra
Alkaner
organiska molekyler som är opolära
Alkoholer
alkaner med en -OH-grupp
Koefficient
talet framför ett ämne som anger hur många mol av ett ämne som reagerar/bildas
SMF
Substansmängdsförhållande
Utbyte
Den faktiska mängden dividerad med den teoretiska mängde och sedan multiplicerad med 100
Avogadros konstant
6,022 * 10^23
Molmassa
Substansmängden dividerad med massan. Finns i periodiska systemet
Koncentration
Substansmängden dividerat med volymen (i liter)
Spädning
C1 x V1 = C2 x V2 och n1 = n2
Syror
Protongivare och har pH < 7
Baser
Protontagare och har pH > 7
Baser
Uppkommer via protolys / dissociation
HCl
Saltsyra
HNO3
Salpetersyra
H₂SO₄
Svavelsyra
Stark syra
Fullständigt protolyserad
Svag Syra
Ofullständig protolys
HAc
Ättiksyra
H₂CO3
Kolsyra
H3PO4
Fosforsyra
Ac-
Acetatjon
pH's Uträkningsformel
-lg[H₃O+]
[H₃O+]'s Uträkningsformell
10^-pH
NH3
Ammoniak
Hydroxidsalter
En metalljon sammanbunden med en/flera hydroxidjon
Dissociation
När ett salt löses upp i vatten (t.ex NaOH)
Titrering
En metod för att bestämma konc. på t.ex en syra / bas
Termokemi
Värmeutbyte i kemiska reaktioner
Reaktant(er)
Bindningar bryts
Produkt(er)
Bindningar bildas
Endoterm
Kräver energi
Exoterm
Frigör energi
Exoterm reaktion
mer energi frigörs då bindningarna bildas
Endoterm reaktion
Mer energi behövs för att bryta bindningar
△H's Uträkningsformell
△H = Hp - Hr
Deponering
Från gas till fast form
Sublimering
Från fast till gas
Smältning
Från fast till flytande
Stelning
Från flytande till fast
Kondensering
Från gas till flytande
Förångning
Från flytande till gas
Oxidation
ökar oxidationstalet och förlorar elektroner
Reduktion
minskar oxidationstalet och upptar elektroner
Oxidationstal
Ett sätt att bokföra elektroner i molekyler - tillskrivs det mer elektronegativa atomslaget
Reduktionsmedel
Det ämne som oxideras
Oxidationsmedel
Det ämne som reduceras
Note 
Flashcard (64)