Repaso de Química: Electrolitos, Ácidos y Bases

Flashcards de vocabulario para repasar los conceptos clave de electrolitos, ácidos y bases en español.

Electrolitos

Sustancias que, al disolverse en agua, conducen electricidad.

Electrolitos fuertes

Electrolitos que se disocian completamente en iones en agua.

Electrolitos débiles

Electrolitos que se disocian parcialmente en iones en agua.

No electrolitos

Sustancias que no forman iones al disolverse en agua.

Ácidos fuertes

Ácidos que se disocian completamente en iones H+ en solución acuosa.

Bases fuertes

Bases que se disocian completamente en iones OH- en solución acuosa.

Disociación

Proceso en el cual un compuesto iónico se separa en iones al disolverse.

Grado de Disociación (α)

Fracción de moléculas de un compuesto que se disocian en iones en solución.

Teoría de Arrhenius

Teoría ácido-base: ácido libera H+ en agua, base libera OH- en agua.

Teoría de Brønsted-Lowry

Teoría ácido-base: ácido dona H+, base acepta H+.

Teoría de Lewis

Teoría ácido-base: ácido acepta un par de electrones, base dona un par de electrones.

Constante del agua (Kw)

Constante de equilibrio para la autoionización del agua, Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10^-14 (a 25°C).

pH

Medida de la acidez de una solución; pH = -log[H+].

pOH

Medida de la basicidad de una solución; pOH = -log[OH-].

Indicadores

Sustancias que cambian de color en función del pH de la solución.

Buffers (Sistemas Reguladores)

Sistemas que resisten cambios bruscos en el pH de una solución.

Titulación

Técnica para medir la concentración de un ácido o base desconocida mediante neutralización.

Punto de Equivalencia

Punto en una titulación donde los moles de ácido son iguales a los moles de base.

Ácidos Polipróticos

Ácidos que pueden donar más de un protón (H+).