Estructura de la Materia

0.0(0)
studied byStudied by 8 people
learnLearn
examPractice Test
spaced repetitionSpaced Repetition
heart puzzleMatch
flashcardsFlashcards
Card Sorting

1/26

flashcard set

Earn XP

Description and Tags

Flashcards sobre la estructura de la materia y sus conceptos clave.

Study Analytics
Name
Mastery
Learn
Test
Matching
Spaced

No study sessions yet.

27 Terms

1
New cards

¿Qué es un átomo?

La partícula más pequeña de la materia que mantiene las propiedades de un elemento químico.

2
New cards

¿Quién puso el término átomo y qué significa?

Los griegos antiguos introdujeron el término 'átomo', que significa indivisible.

3
New cards

¿Cuántos modelos de átomos ha habido en la historia?

Tres: Dalton, Thomson y Bohr.

4
New cards

¿Cómo es el átomo de Dalton (1808)?

Propuso que toda la materia está hecha de pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos, imaginándolos como partículas sólidas, masivas, duras e impenetrables.

5
New cards

¿Qué hizo Dmitri Mendeléiev?

Clasificó los elementos según su masa atómica y observó que sus propiedades químicas se repetían periódicamente, creando la primera tabla periódica.

6
New cards

¿Cómo es el átomo de Thomson (1897)?

Descubrió que los átomos son divisibles y propuso el modelo del pudín de ciruelas, donde una esfera de carga positiva tiene electrones incrustados.

7
New cards

¿Qué hizo Ernest Rutherford en 1911?

Propuso que los átomos tienen un núcleo donde se encuentra la mayor parte de su masa, con carga positiva y donde giran electrones.

8
New cards

¿Cómo es el átomo de Bohr (1913)?

Mejoró el modelo de Rutherford diciendo que los electrones giran en órbitas fijas alrededor del núcleo.

9
New cards

¿Cuáles son las partículas fundamentales de un átomo?

Electrones (carga negativa), protones (carga positiva) y neutrones (sin carga).

10
New cards

¿Qué son los nucleones?

Las partículas que están dentro del núcleo: protones y neutrones.

11
New cards

¿Cuál es la unidad de medida de las partículas fundamentales de un átomo?

La unidad de masa atómica (uma).

12
New cards

¿Qué hay dentro de un átomo?

Núcleo con protones y neutrones, y electrones girando en órbitas.

13
New cards

¿Qué determina el tipo de átomo?

El número de protones en el núcleo.

14
New cards

¿Qué son las capas de electrones?

Agrupaciones de electrones en niveles de energía, nombradas como K, L, M, N, etc.

15
New cards

¿Qué sucede cuando un átomo se ioniza?

Un átomo se convierte en un ion si pierde o gana electrones.

16
New cards

¿Cuál es la relación entre protones y neutrones?

En la mayoría de los átomos, hay más neutrones que protones.

17
New cards

¿Cuántos electrones caben en cada capa?

Se calcula con la fórmula 2n², donde n es el número de la capa.

18
New cards

¿Qué es la configuración electrónica?

El modo en que los electrones se distribuyen en las capas alrededor del núcleo.

19
New cards

¿Qué es la energía de enlace electrónico?

La fuerza que mantiene a un electrón unido al núcleo del átomo.

20
New cards

¿Qué es la radiactividad?

La propiedad de ciertos átomos de emitir radiación espontáneamente al desintegrarse.

21
New cards

¿Qué son los isótopos?

Átomo del mismo elemento con diferente número de neutrones.

22
New cards

¿Qué es una molécula?

Cuando dos o más átomos se unen, pudiendo ser iguales o diferentes.

23
New cards

¿Cuál es la diferencia entre número másico y masa atómica?

El número másico es un número entero (suma de protones y neutrones), mientras que la masa atómica es un promedio.

24
New cards

¿Qué son los enlaces covalentes e iónicos?

El enlace covalente implica compartir electrones, mientras que el iónico implica la transferencia de electrones.

25
New cards

¿Qué es la semivida?

El tiempo que tarda un radioisótopo en reducirse a la mitad de su cantidad original.

26
New cards

¿Qué tipo de radiación ionizante existe?

Radiación por partículas y radiación electromagnética.

27
New cards

¿Qué son los fotones?

Son rayos X y rayos gamma que transportan energía electromagnética.